化学性质实验报告文档5篇Word下载.docx

1、一、糖的鉴定文档【按住Ctrl键点此返回目录】 糖类化合物：又称碳水化合物，是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，一般由碳、氢与氧三种元素所组成。 （1）进一步了解糖的化学性质； （2）掌握鉴定糖的方法及其原理。 （一）-萘酚试验（molish）糖类化合物一个比较普遍的定性反应是molish反应。即在浓硫酸存在下，糖与-萘酚（molish试剂）作用生成紫色环。 取3支试管，编号，分别加入0.5 ml 0.5%的各待测糖水溶液，滴入2滴molish试剂（ -萘酚的乙醇溶液），摇匀。把试管倾斜450，沿管壁慢慢加入约1ml浓硫酸（切勿摇 动），小心竖直后仔细观察两层液面交界处的颜色变化

2、。硫酸在下层,试液在上层 样品：葡萄糖、蔗糖及淀粉 糖被浓硫酸脱水生成糠醛或糠醛衍生物，后者进一步与 -萘酚缩合生成紫红色 物质，在糖液和浓硫酸的液面间形成紫色环。 （二） fehling试验 fehling试剂：含有硫酸铜和酒石酸钾钠的氢氧化钠溶液。 硫酸铜与碱溶液混合加热，生成黑色的氧化铜沉淀。若同时有还原糖存在，则产生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。为防止铜离子和碱反应生成氢氧化铜或碱性碳酸铜沉淀，fehling试剂中需加入酒石酸钾钠，它与cu2形成的酒石酸钾钠络合铜离子是可溶性的络离 子。 取4支试管，编号，分别加入fehling试剂i和ii 各0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入

3、5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加热2 3min，取出冷却，观察颜色变化及 有无沉淀析出。fehling试剂 i：称取3.5 g硫酸铜溶于100 ml蒸馏水中, 得淡蓝色的 fehling试剂 i。 fehling试剂 ii：将17g酒石酸钾钠溶于20ml热水中，然后加入20 ml含 5 g naoh的水溶液，稀释至100 ml得无色透明的 fehling试剂 ii。 样品：葡萄糖、果糖、蔗糖及麦芽糖 解释:若同时有还原糖存在，则产 生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。 （三） benedict试验 （1）实验原理：benedict试剂是fehling试剂的改良。benedict试剂利用柠檬酸作为

4、 cu2+的络合剂。 benedict试剂： 取17.3 g柠檬酸钠和10 g 无水碳酸钠溶于80 ml水中，再取1.73 g结晶的硫酸铜溶解在10 ml水中，慢慢将此溶液加入上述溶液，用水稀释至100 ml得 benedict试剂。 用benedict试剂代替fehling试剂 重复以上实验，取4支试管，编号，分别加入benedict试剂 0.5ml。摇匀并置于水浴中微热后，分别加入5滴待测糖溶液，振荡后置于沸水浴中加 热2 3min，取出冷却，观察颜色变化及有无沉淀析出。若同时有还原糖存在，则产 生黄色或砖红色的氧化亚铜沉淀。 （1）实验原理: 单糖与过量的苯肼作用生成糖脎，糖脎是不溶于水

5、的黄色晶体。不同的糖脎，其晶形、熔点及生成速度大都不同，所以可通过成脎试验区别不同的还原性糖。由于成脎反应是发生在c1和c2上，不涉及糖分子的其他部分，所以葡萄塘、果糖都能生成相 同的脎。但由于成脎的速度不同，仍然是可以区别的。 （2）操作方法 在试管中加人1 ml 5%的样品溶液，再加入0.5 ml 10%的苯肼盐酸盐溶液和0.5 ml 15%的乙酸钠溶液，在沸水浴中加热并振摇，记录并比较形成结晶所需要的时间。并在低倍 显微镜下观察脎的结晶形状。 样品:葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、果糖 注意: 苯肼有较高毒性。取用时慎勿触及皮肤。若已发生皮肤沾染，先用稀醋酸洗，再 用清水洗净。 （五）tollen

6、s试验 在洗净的试管中加入1 ml tollens 试剂， 在加入0.5 ml 5%糖溶液，在50 oc 水浴中温 热，观察有无银镜生成。葡萄糖，果糖，麦芽糖，蔗糖 （六）淀粉水解试验 淀粉是葡萄糖的高聚体，在餐饮业又称芡粉，通式是 （c6h10o5）n。淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖（双糖），最终水解产物是葡萄糖（单糖），其与fehling 试剂作用可发生显色反应。 （2）操作方法: 在试管中加入3 ml淀粉溶液, 再加入0.5 ml 20%稀硫酸，将试管放在沸水中加热5 min，然后取出试管冷却后用1

7、0%naoh溶液中和至中性。取2滴与fehling试剂 作用，观察有何现象发生？ 现象:产生砖红色沉淀 解释：淀粉是葡萄糖的高聚体，淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖（双糖），最终水解产物是葡萄糖（单糖），其与fehling试剂作用可发生显色反应。篇章3:二、氨基酸及蛋白质的鉴定文档【按住Ctrl键点此返回目录】 氨基酸：含有氨基和羧基的一类有机化合物的通称，是含有一个碱性氨基和一个酸性羧基的有机化合物。氨基酸是蛋白质的基本组成单位。 蛋白质：是由氨基酸以酰胺键形成的复杂高分子化合物，是生物体的基本组成物质。 实验目的： （

8、1）了解构成蛋白质的基本结构单位及主要连接方式。 （2）掌握蛋白质和某些氨基酸的显色反应原理。 （3）学习几种常用鉴定蛋白质和氨基酸的方法。 -氨基酸或含有游离氨基的蛋白质的水解产物与茚三酮水溶液共热，能生成蓝紫色化合物。这是-氨基酸特有的反应，因此常用于-氨基酸的定性或定量测定。 取3支试管，编号后分别加入4滴0.5%的甘氨酸、酪蛋白和蛋白质 溶液，再加入2滴0.1%的茚三酮-乙醇溶液，混合均匀后，将试管放在沸水浴中加热12min，观察并 比较3支试管显色的先后次序。甘氨酸、酪蛋白和蛋白质尿素加热至180左右，生成双缩脲并放出一分子氨。双缩脲在碱性 环境中能与cu2+结合生成紫红色化合物，此

9、反应称为双缩脲反应。 由于蛋白质分子中有肽键，其结构与双缩脲相似，因此也能发生此反应生成蓝色、紫色或红色的铜盐配合物。氨基酸因不含肽键，故除组氨酸外都不发生此反应。 nhconh2 （2）操作方法：取1支试管，加入10滴蛋白质溶液和15-20滴10%naoh溶液，混合均 匀后，再加入3-5滴5%硫酸铜溶液，边加边摇，观察有何现象。双缩脲在碱性环境中能与 cu2+结合生成紫红色化合物，此反应称为双缩脲反应。 由于蛋白质分子中有肽键，其结构与双缩脲相似，因此也能发生此反应生成蓝色、 紫色或红色的铜盐配合物。几乎所有的蛋白质与浓硝酸作用产生黄色，黄色物质在碱性溶液中进一步形成橙红色。这是因为多数蛋白

10、质分子都含有带苯环的氨基酸，产生黄色的硝化物。 （a） 取一支试管，加4滴蛋白质溶液和2滴浓硝酸（由于强酸作用，蛋白质出现白色沉淀），然后置于水浴中加热，沉淀变成黄色，冷却后，逐滴加入10%naoh溶液至溶液呈 碱性，观察颜色的变化。 （b）取一支试管，加4滴0.1%苯酚溶液代替蛋白质，重复上述操作，观察颜色的变化。 （c）取一支试管，加入少量指甲，再加入5-10滴浓硝酸，放置10min后，观察指甲的 颜色变化。 取一支试管， 加1 ml 0.5%醋酸铅溶液，再逐滴加入1%naoh溶液，直到生成的沉淀溶解为止，摇动均匀。再加入5-10滴蛋白质溶液，混合均匀，在水浴上小心加热，待溶液变成棕黑色时

11、，将试管取出冷却，再小心加入2 ml浓盐酸。观察有何现象产生，并 嗅其味，判断是什么物质。 现象：产生大量白色，具有刺激性气味的气体 。该气体是硫化氢气体蛋白质分子中常含有半胱氨酸和胱氨酸，含硫蛋白质在强碱条件下，可分解形成硫化钠。硫化钠和醋酸铅反应生成黑色的硫化铅沉淀。若加入浓盐酸，就生成有臭味的硫化氢气体。r-sh+2naoh r-oh+nas+ho 22 na2s+pb+2 pbs +2na+ pbs +2hcl pbcl+hs 22篇章4:化学性质实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】篇章5:卤素元素的化学性质实验报告文档【按住Ctrl键点此返回目录】一、教学目标 （一）掌握Cl2

12、、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 （二）掌握卤素的歧化反应 （三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点 1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点 区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理 卤素系A族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是1，但在一定条件下

13、，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 Cl2 Br2 I2。所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。 卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡： X2 + H2O = HX + HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。 卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升高， 其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性

14、介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- ClO3- IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。 HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。若使用MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL） KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO 4、HCl（浓）、KClO3、AgNO 3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容（一）卤素单质的氧化

15、性 取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化； 取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察CCl4层颜色的变化；结 论： 2、反应方程式包括： 3、卤素单质的氧化性顺序：_ 。（二）Cl-、Br-、I-的还原性 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓

16、硫酸不要 沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。 往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，再加入0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。 3、卤素阴离子的还原性顺序：（三）溴、碘的歧化反应 溴的歧化反应取少量溴水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色变化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈强酸性，观察CCl4层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。 碘的歧化反应 取少量碘水和CCl4于是试管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈强碱性，观察CCl4层颜色

17、变化；（四） 卤素合氧酸盐的氧化性 （1） 次氯酸钠的氧化性 取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1号试管中滴加4 5滴0.2mol/L的KI溶液，2号试管中滴加4 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3号试管中滴加4 5滴浓盐酸，4号试管中滴加2滴品红溶液。 观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。 （2）KClO3的氧化性 取两支管，均加入少量KClO3晶体，其中1号试管中滴加4 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。 3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱： 取一支试管，加入少量KClO3晶体，加水溶解，再加

18、入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，观察现象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，观察CCl4层现象变化；继续加入KClO3晶体，观察现象变化。用电极电势说明CCl4层颜色变化的原因。 结 论：3、说明（五） 氯化氢HCl气体的制备和性质 HCl的制备取15 20g食盐，放入500mL圆底烧瓶中，按图1-1将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入30 40mL浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。 HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用pH试纸测试HCl的pH。 HCl的鉴定 在上述盛有HCl的试管中，滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。 白烟实验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有HCl气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。- Designed By JinTai College -