吉林省度九年级上学期期末考试化学试题B卷Word文件下载.docx
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高温2Cu+CO2
D．实验结束后先拔开管口的橡皮塞，再熄灭酒精灯
4.运动会的发令枪，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产生白烟．白烟的成分是（）
A．氧气和磷
B．氯化钾和五氧化二磷
C．氯酸钾和五氧化二磷
D．氯化钾和磷
5.下列有关说法正确的是（）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．稀有气体常用于医疗急救
6.家庭生活中处处都发生着物质的变化，其中的变化属于物理变化的是（）
A．鲜牛奶变质
B．葡萄酿酒
C．灯泡发光
D．铁制品生锈
7.某学生量取液体，仰视读数为20mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为12mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）
A．大于8mL
B．小于8mL
C．等于8mL
D．无法确定
8.属于氧化物的是
A．O2
B．Ca（OH）2
C．Na2CO3
D．CO2
9.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
12
关于此反应的认识错误的是（）
A．该反应是分解反应
B．物质H可能是该反应的催化剂
C．在化学反应中，G、P的质量比为5:
4
D．待测值为13
10.在负载型钯基催化剂的作用下，通过氢气和氧气直接合成H2O2，其不仅原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，其反应微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确是（）
A．该反应属于化合反应
B．负载型钯基在反应前后化学性质发生变化
C．化学反应前后分子种类保持不变
D．该反应符合绿色化学理念
11.下列说法错误的是（）
A．混合物都是有两种或两种以上的物质组成
B．纯净物只是有一种物质组成
C．混合物是由不同种分子构成
D．冰水属于混合物
12.目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（）
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C．在此循环中发生了反应：
2H2O
2H2↑+O2↑
D．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能
13.下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（）
选
项
操作或现象
分子的特性
A
太阳光下湿衣服容易变干
温度高，分子运动快
B
用打气筒给自行车胎打气
分子间隙发生改变
C
严寒冬天，雪花飘飘
分子是运动的
D
过氧化氢分解为水和氧气
分子在化学变化中可以再分的
A．A
B．B
C．C
D．D
14.某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①用活性炭可将硬水进行软化；
②煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒；
③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；
④空气质量级别愈高，空气质量愈好。
其中不正确的是（）
A．只有②④；
B．只有②③④；
C．只有①②④；
D．①②③④。
二、填空题
15.化学用语可准确、规范地表示微观粒子、物质及其变化，是学习和研究化学的重要工具。
（1）下列化学符号都存在书写错误，请予以改正。
①1个铁离子：
Fe2+_____；
②氧化锌中锌元素的化合价为+2价：
_____。
（2）请从氢氧化铝、甲烷、活性炭、纯碱中选择适当的物质填空（填化学式或主要成分的化学式）
①_____可做冰箱除味剂；
②_____可用来治疗胃酸过多；
③_____是天然气的主要成分；
④_____是玻璃、遣纸等工业的重要原料。
（3）用化学方程式表示：
工业上用熟石灰处理硫酸厂的废水_____。
16.氮是地球上极为丰富一种元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）按体积计，氮气约占空气体积的__________；
（2）氮元素的原子结构示意图为_______（填序号）；
（3）与氮元素原子化学性质相似的原子，其最外层电子数为_________；
（4）氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气（NH3），其中氮元素的化合价为________；
（5）汽车中的气囊有助于减轻胸、头和面部在碰撞时受伤的严重性。
汽车发生严重碰撞时，气囊中的氮化钠（Na3N）迅速分解生成两种单质，使气囊迅速充满气体，该反应的化学方程式为_________。
17.定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是_________（填序号）。
①原子数目②分子种类③原子种类④元素种类⑤物质种类⑥物质的总质量
（2）自然界中绿色植物光合作用的表达式如下：
CO2+H2O
淀粉+O2.从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：
淀粉中一定含有_____________元素。
（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物
质
反应前质量∕g
24.5
反应后质量∕g
16.9
13.6
X
表中X=________，在反应中D这种物质可能作________使用。
容器内发生的反应的基本类型是_______________（选填：
化合反应或分解反应）。
若B物质为氯酸钾请写出容器内所发生的反应的化学方程式___________________。
18.在氮气、氧气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、氖气六种物质中，选择合适的物质填空（每种物质只能选一次）；
（1）能使石灰水变浑浊的_________________；
（2）用在电工的测电笔中的是__________；
（3）能用于炼钢、气焊和医疗急救的_______；
（4）会造成空气污染的是______________；
（5）常充入食品包装袋中防腐的是________；
（6）可作为火箭燃料的是______________；
19.物质的性质与用途之间有密切的联系，据此回答下列问题．
（1）氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时常用作________；
（2）酒精灯内的燃料是酒精，这体现了酒精具有的化学性质是________；
20.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧
（__________）反应
（2）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧
（3）铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和另外一种可燃性气体单质
．
三、实验题
21.实验小组用微型实验装置“W”型玻璃管进行探究实验。
（1）用如图装置（夹持仪器略去）探究可燃物的燃烧条件。
实验步骤：
I．通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧
II．通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。
知识卡片：
白磷的着火点为40℃，P2O5能与水反应。
①a处反应的化学方程式为_______。
实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是_______。
②关于该实验的说法中正确的是_______（填序号）。
A
湿棉花可以吸收白烟
B
烧杯中热水的作用是提供热量
C
步骤II中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点
（2）用W玻璃管进行CO还原Fe2O3实验。
装置中c处反应的化学方程式为_______，d处现象_______。
（3）如图所示，将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。
下列说法正确的是_______（填序号）。
过氧化氢分解能生成氧气
若m处粉末是木炭粉，能看到木炭燃烧
若m处粉末是硫粉，n处应接有尾气处理装置
D
若m处粉末是铜粉，能看到粉末由黑色变为红色
四、简答题
22.小明用蜡烛进行了下列活动。
（1）活动1：
点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。
蜡烛减小的质量_____（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）活动2：
用玻璃杯扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。
下列说法正确的是_____（填序号）
A．可观察到蜡烛熄灭
B．最终杯中液面高于碗中液面
C．该方法能准确侧测定空气中氧气的含量
D．蜡烛不会熄灭。
（3）活动3：
把玻璃杯扣住高低两只燃烧的蜡烛，现象是_____（填序号）
A．两只蜡烛同时熄灭
B．高的蜡烛先熄灭
C．低的蜡烛先熄灭
D．蜡烛不会熄灭
产生该现象的原因是_____。
23.根据下面四个实验装置图回答问题：
（1）在这些装置图中均有水出现，请说出水在这些实验中的主要作用：
A装置中集气瓶中的水
B装置中量筒中的水
C装置中水槽中的水
D装置中烧杯中的热水
（2）写出B装置中所发生反应的化学方程式
24.根据下图所示实验，请回答相关问题：
①图A红磷燃烧的化学方程式为_____
；
实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，可能的原因是_________（写一条）；
②B中硫燃烧的现象是______，化学方程式为________；
③C中反应的化学方程式是________，瓶底水的作用____________
④D白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明探究可燃物燃烧的条件是______________________
⑤图E中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律，你的观点是_________________
。
⑥F中将观察到阶梯上的蜡烛按_________
（填“先上后下”或“先下后上”）的顺序熄灭，其原因是_______
，该实验说明，二氧化碳具有__________
的化学性质。
五、推断题
25.某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。
某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。
（1）操作I、Ⅱ的名称是______。
（2）无色气体的质量是_____克。
（3）固体甲的成分是______。
（4）这种白色粉末中一定不含有_____。
（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。
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