化学安徽省淮北市濉溪县届高三第一次月考试题04Word格式文档下载.docx
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A.FeB.FeC.AlD.NH4
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使酚酞试液变红的溶液中：
Na+、K+、S2-、CO32
B.1.0mol/L的FeCb溶液中：
Na、K、SCN、SO4
C.c（Ag+）=2.0mol/L的溶液中：
Na+、Fe2+、NO3—-Cl—
++—2
D.饱和氯水中：
Na、K、Cl、SO3
6.下列叙述中正确的是
A.含金属兀素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
C.某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原
D.酸性氧化物都属于非金属氧化物
7.下列有关说法中不正确的是
A.1mol氧气中含有1.204氷024个氧原子，在标准状况下的体积约为22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气中含有的氧原子数相同
C.等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为1:
1
D.等物质的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为1:
2
&
已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度
等有关。
下列各组物质：
1Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCI溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③B.③④C.①②D.①③④
9.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述1
陈述II
判断
A
碳酸钙可用于治疗胃酸过多
CaCO3可与盐酸反应
I对，II对，有
将Na2O2溶于水，立刻在所得的
B
Na2O2与水反应生成NaOH
I对，II错，无
溶液中滴入酚酞试液变红色
C
铝制品很耐腐蚀
铝在常温下很难被氧气氧化
D
氯气可用于自来水消毒杀菌
氯气与水反应生成次氯酸
10.设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为Na
B.7.8gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为0.4Na
C.5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子总数是0.2Na
D.常温常压下，16g由O2和。
3组成的混合气体中含有的氧原子总数为Na
11.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCI2,恰好使溶液中的SO42-完全
沉淀。
若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+浓度（mol?
_-1）为
Acp2b—c2b—C2b—c
匚•飞—D.飞一
12.下列离子方程式正确的是
A.向Ba（0H）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42==BaSO4J+NH3H2O+H2O
B.向Feb溶液中通入CS至Fe2+恰好完全被氧化：
2Fe2++cl2==2Fe3++2CI-
C.Na2O2与水反应：
2O22+2H2O==4OH+。
2匸
D.向碳酸钡中加入稀硫酸：
BaCO3+2H+==Ba2++CO2T+H2O
13.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、CIO-NH3、N2、C「五种物质,在反应过程中测得CIO「和2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是
tn'
moli-1
A.还原剂是NH3,氧化产物是CI-
B.配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为3:
C.该反应中氧化反应过程是CIOTCl-
D.标准状况下，若生成2.24LN2，则转移电子为0.5mol
14.某氧化剂中，起到氧化作用的是X2O72离子，在溶液中，2mol该离子恰好能使6moISO32-离子完全氧化，则X2O72「离子在被还原后，X元素的化合价为
A.0B.+2C.+3D.+4
◊请将第I卷的答案填入下表:
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
第II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共6小题，共58分）
15.（10分）孔雀石主要含有Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石
为原料制备CuSO4?
5H20,步骤如下：
SiQji—
溶液負此'
"
①.溶液
CQ液C―CuSOr5H3O
⑴CU2（0H）2C03与稀硫酸反应的化学方程式为
⑵溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试
剂①为（填字母，下同），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为。
a.KMn04b.（NH4）2Sc.H2O2d.KSCN
⑶由溶液C获得CuSO4?
5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到的玻璃仪器是。
⑷欲测得溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容的正确操作是
用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是（填序号）。
a.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
b.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
c.经计算加入一定量的浓硫酸
d.重新配制
16.（8分）工业上生产铬（VI）化合物，主要是通过铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧，使铬氧化成可溶性铬酸钠。
将铬酸钠用适量的硫酸酸化可转化成重铬酸钠，相关反应为：
1Fe（Cr02）2+02+Na2C03fFe2O3+Na2CrO4+CO2（未配平）
22Na2Cr04+H2S04==Na2C「207+Na2S04+H2O
⑴反应②是否属于氧化还原反应？
（填“是”或“否”）。
⑵实验室常用铬酸洗液（重铬酸钾和浓硫酸的混合物）洗涤玻璃器皿。
洗液经使用之
后，Cr（VI）转化为Cr（III），该过程中，K262O7发生（填“氧化”或“还原”）
反应。
⑶配平化学方程式①：
每生成32gFe203,转移电子的数目为。
⑷K2Cr207被还原成+3价的铬离子时，溶液会有明显的颜色变化，实验室中可用
K262O7来测定铁的含量。
向200mLFeS04溶液中逐滴加入25mL0.1mol?
L-1酸性
K262O7溶液时恰好完全反应，则FeS04溶液的物质的量浓度为。
17.
衬白纸的跛簡片
KBr船ft
FeOit^KSCN）
阍讹晶体
（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCI2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围
成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶
体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
（已知:
2KMnO4+16HCl（浓）===2KCI+2MnCl2+5。
2匸+8出0）
试回答下列问题：
⑴e处反应的离子方程式为。
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
⑵b处的实验现象为,d处的
实验现象为。
⑶c处反应的化学方程式为__。
标准状况下，当有0.224LCI2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。
⑷通过该实验能否比较CI2、FeCb、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
（填“能”
或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是
18.（10分）某研究性学习小组进行如下综合探究实验：
1按图组装好仪器，检查装置的气密性后，加入药品；
2关闭b,打开a,将塑料匙下移至液体A中；
3当硬质玻璃管内空气排尽后，对CuO粉末加强热；
4打开b,关闭a,—会儿脱脂棉燃烧；
5实验结束，整理仪器。
据此回答下列问题：
⑴为了得到平稳的气流，液体A应选用（填字母），钠与液体A反应的化学方
程式为。
a.水b.煤油c.醋酸d.乙醇
⑵加热CuO粉末前，如何检验装置中空气是否排尽？
⑶由步骤④中现象可以得出的结论是
⑷若液体A为FeCb溶液，则钠与液体A所发生反应的化学方程式为
19.（12分）实验室有一瓶漂白粉，某研究性学习小组欲探究该漂白粉的成分，现进行如下
实验：
漂白粉久置会变质，请写出该漂白粉变质的化学方程式：
，2HCI0‘2HCI+02^0
【提出假设】
假设1该漂白粉未变质，含Cad?
、Ca（CI0）2；
假设2：
该漂白粉部分变质，含;
假设3:
该漂白粉全部变质，含CaCS、CaCOso
【设计实验方案】在下表中写出实验步骤、预期现象。
限选实验试剂：
蒸馏水、1moI/L盐酸、品红溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液。
实验步骤
步骤I:
取少量样品于一支试管中，向其中加入适量，塞上带
导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有足量的试管中
步骤II:
预期现象与结论
⑴若
，则假设2或假设3成立；
⑵若
，则假设1成立⑴若
，则假设2成立；
，则假设3成立
20.（8分）向KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发
溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
⑴由于C02通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成,
并分别列出。
⑵若通入C02气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。
请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？
濉溪县2013届高三第一次月考化学试卷答案
15.（共10分，第⑴、⑷两问每空2分，第⑵、⑶两问每空1分）
⑴CU2（OH）2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2f
⑵cd
⑶冷却结晶玻璃棒
⑷加蒸馏水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相平齐d
16•（共8分，除第⑴、⑵两问每个1分外，其余每空2分）
⑴否⑵还原
⑶4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3==2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO22.8Na或1.6856x1024
⑷0.075mol?
_-1
17.（共10分，除反应方程式每个2分外，其余每空1分）
⑴2MnO4+16H+10Cl===2Mn+5Cl2^+8H2O1:
5
⑵溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色
⑶Cl2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O0.01
⑷能KMnO4>
Cl2>
FeCl3
18.（共10分，每空2分）
⑴d2Na+2C2H5OH宀2C2H5ONa+H2f
⑵用小试管在c处收集满气体，将其移至酒精灯处燃烧，若听见轻微爆鸣声，说明装置内空气已排尽
⑶Na2O2与水反应生成。
2,且反应放出大量的热
⑷2Na+2H2O==2NaOH+H2T,FeCb+3NaOH==Fe（OH）3J+3NaCl或6Na+2FeCl3+6H2O==2Fe（OH）3J+6NaCl+3H
19.（共12分，除反应方程式每个2分外，其余每空1分）
【原理分析】2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（CIO）2+H2O+CO2==CaCO3J+2HCIO
假设2：
CaCI2、Ca（CIO）2、CaCO3
【设计实验方案】
⑴有气体放出且澄清石灰水变浑浊
⑵无气体放出
⑴品红溶液褪色，结合步骤I中⑴的现象
⑵品红溶液不褪色
③K2CO3、KHCO3④KHCO3（每个1分）
步骤1:
1moI/L盐酸
澄清石灰水
步骤II:
向步骤I反应后的溶液中
滴入几滴品红溶液，振荡
20.（共8分，每问4分）
⑴①K2CO3、KOH②K2CO3
⑵若全部生成K2CO3质量为13.8g，若全部生成KHCO3质量为10.0g，得到的白色固体是K2CO3和KHCO3的混合物（2分）
K2CO3质量：
6.9g（1分）
KHCO3质量：
5.0g（1分）
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