化学安徽省淮北市濉溪县届高三第一次月考试题04Word格式文档下载.docx

1、A . Fe B . Fe C. Al D. NH44.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、K+、S2-、CO32B. 1.0 mol/L 的 FeCb 溶液中：Na、K、SCN、SO4C. c（Ag +）=2.0mol/L 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3- Cl+ + 2D .饱和氯水中：Na、K、Cl、SO36. 下列叙述中正确的是A .含金属兀素的离子不一定都是阳离子B .在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C.某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原D .酸性氧化物都属于非金属氧化物7. 下列有关说法中不

2、正确的是A . 1mol氧气中含有1.204氷024个氧原子，在标准状况下的体积约为 22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧气中含有的氧原子数相同C. 等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为 1:1D .等物质的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为 1:2&已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：1 Cu与HNO3溶液 Al与NaOH溶液 Zn与H2SO4溶液 Mg与HCI溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A . B. C . D.9. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项

3、陈述1陈述II判断A碳酸钙可用于治疗胃酸过多CaCO 3可与盐酸反应I对，II对，有将Na2O2溶于水，立刻在所得的BNa2O2与水反应生成 NaOHI对，II错，无溶液中滴入酚酞试液变红色C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化D氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸10. 设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A .标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为 NaB. 7.8gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为 0.4NaC. 5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子总数是 0.2NaD .常温常压下，16g由O2和。3组成的混合气体中含有的氧原子总数为 Na11 .在

4、aL Al2（SO4）3和（NH 4）2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCI 2,恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀。若加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3,则原溶液中的 Al3+浓度（mol?_-1 ）为A c p 2b c 2b C 2b c匚飞 D.飞一12. 下列离子方程式正确的是A .向Ba（0H）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42=BaSO4 J +NH3 H2O+H2OB .向Feb溶液中通入 CS至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+cl 2=2Fe3+2CI-C. Na2O2与水反应：2O22+2H2O=4OH

5、 +。2匸D .向碳酸钡中加入稀硫酸： BaCO 3+2H+=Ba 2+CO 2 T +H2O13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、CIO - NH3、N2、C五种物质, 在反应过程中测得 CIO和2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断 中正确的是t nmoli-1A .还原剂是NH3,氧化产物是 CI-B .配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为 3:C.该反应中氧化反应过程是 CIO TCl-D .标准状况下，若生成 2.24LN2，则转移电子为0.5 mol14. 某氧化剂中，起到氧化作用的是 X2O72离子，在溶液中，2mol该离子恰好能使6moISO32

6、- 离子完全氧化，则 X2O72离子在被还原后，X元素的化合价为A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 请将第I卷的答案填入下表:34567答案891011121314第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共 6小题，共58分）15. （10分）孔雀石主要含有 Cu2（OH） 2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4?5H20,步骤如下：Si Qj i溶液負此.溶液CQ 液 C CuSOr 5H3O CU2（0H）2C03与稀硫酸反应的化学方程式为 溶液A中的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （

7、填字母，下同），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 。a. KMn0 4 b. （NH4）2S c. H2O2 d. KSCN由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到的玻璃仪器是 。欲测得溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容的正确操作是用胶头滴管往容量瓶中加水时， 不小心液面超过了刻度线， 处理的方法是 （填序号）。a. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b. 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c. 经计算加入一定量的浓硫酸d. 重新配制16. （8分）工业上生产铬（VI ）化合物，主要是通过铬铁矿与碳酸钠

8、混合在空气中煅烧， 使铬氧化成可溶性铬酸钠。将铬酸钠用适量的硫酸酸化可转化成重铬酸钠， 相关反应为：1 Fe（Cr02）2+02+Na2C03f Fe2O3+Na2CrO4+CO2 （未配平）2 2Na2Cr04+H2S04=Na2C207+Na2S04+H2O反应是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“否”）。 实验室常用铬酸洗液（重铬酸钾和浓硫酸的混合物）洗涤玻璃器皿。洗液经使用之后，Cr （VI）转化为Cr （III），该过程中，K262O7发生 （填“氧化”或“还原”）反应。配平化学方程式： ,每生成32g Fe203,转移电子的数目为 。K2Cr207被还原成+3价的铬离子时，溶液会有

9、明显的颜色变化，实验室中可用K262O7来测定铁的含量。向 200mL FeS04溶液中逐滴加入 25mL 0.1 mol ?L-1酸性K262O7溶液时恰好完全反应，则 FeS04溶液的物质的量浓度为 。17. 衬白纸的跛簡片KBr 船ftFeOitKSCN）阍讹晶体（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化 学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验： 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1mol/L的KBr、KI （含淀粉溶液）、NaOH （含酚酞）、 FeCI2 （含KSCN ）溶液各1滴，每种液滴彼此分开， 围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示） ，在圆心

10、处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知:2KMnO 4+16HCl（浓）=2KCI+2MnCl 2+5。2匸 +8出0）试回答下列问题：e处反应的离子方程式为 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。b处的实验现象为 , d处的实验现象为 。c处反应的化学方程式为 _ _ 。标准状况下，当有 0.224LCI2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。 通过该实验能否比较 CI2、FeCb、KMnO 4三种物质氧化性的强弱？ （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是 18. （10分）某研究性

11、学习小组进行如下综合探究实验：1 按图组装好仪器，检查装置的气密性后，加入药品；2 关闭b,打开a,将塑料匙下移至液体 A中；3 当硬质玻璃管内空气排尽后，对 CuO粉末加强热；4 打开b,关闭a, 会儿脱脂棉燃烧；5 实验结束，整理仪器。据此回答下列问题：为了得到平稳的气流，液体 A应选用 （填字母），钠与液体A反应的化学方程式为 。a.水 b.煤油 c.醋酸 d.乙醇 加热CuO粉末前，如何检验装置中空气是否排尽？ 由步骤中现象可以得出的结论是 若液体A为FeCb溶液，则钠与液体 A所发生反应的化学方程式为19. （12分）实验室有一瓶漂白粉，某研究性学习小组欲探究该漂白粉的成分，现进行如

12、下实验：漂白粉久置会变质，请写出该漂白粉变质的化学方程式： ，2HCI0 2HCI+0 20【提出假设】假设1该漂白粉未变质，含 Cad?、Ca（CI0）2；假设2：该漂白粉部分变质，含 ;假设3:该漂白粉全部变质，含 CaCS、CaCOso【设计实验方案】在下表中写出实验步骤、预期现象。限选实验试剂：蒸馏水、1moI/L盐酸、品红溶液、澄清石灰水、 NaOH稀溶液。实验步骤步骤I :取少量样品于一支试管中，向 其中加入适量 ，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有 足量 的试管中步骤II :预期现象与结论若 ，则假设2或假设3成立； 若 ，则假设1成立 若 ，则假设2成立； ，则假设3成立

13、20. （ 8分）向KOH溶液中缓慢通入一定量的 C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： 由于C02通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同， 试推断有几种可能的组成,并分别列出。若通入C02气体为2.24L （标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定 此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少 ？濉溪县2013届高三第一次月考化学试卷答案15.（共10分，第、两问每空 2分，第、两问每空 1分） CU2（OH） 2CO3+2H 2SO4=2CuSO4+3H 2O+CO2 fc d冷却结晶 玻璃棒 加蒸馏水至刻度线 12cm处，改用胶头滴

14、管加水至凹液面与刻度线相平齐 d16（共8分，除第、两问每个 1分外，其余每空2分）否 还原 4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 2.8Na或 1.6856x 1024 0.075 mol?_-117. （共10分，除反应方程式每个 2分外，其余每空1分） 2MnO4 +16H +10Cl =2Mn +5Cl2 +8H2O 1 : 5溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色 Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O 0.01 能 KMnO4 Cl2 FeCl318. （共10分，每空2分） d 2Na+2C2H 5OH宀 2C2H

15、5ONa+H 2 f用小试管在c处收集满气体，将其移至酒精灯处燃烧，若听见轻微爆鸣声，说明装 置内空气已排尽Na2O2与水反应生成。2,且反应放出大量的热 2Na+2H2O=2NaOH+H 2T, FeCb+3NaOH=Fe（OH） 3J +3NaCl 或 6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH） 3 J +6NaCl+3H19. （共12分，除反应方程式每个 2分外，其余每空1分）【原理分析】2Cl2 +2Ca（OH） 2=CaCl 2+Ca（ClO） 2+2H 2OCa（CIO）2+H2O+CO2=CaCO3 J +2HCIO假设 2： CaCI2、Ca（CIO）2、CaCO3【设计实验方案】有气体放出且澄清石灰水变浑浊无气体放出 品红溶液褪色，结合步骤 I中的现象品红溶液不褪色 K2CO3、KHCO3 KHCO3 （每个 1 分）步骤1: 1moI/L盐酸澄清石灰水步骤II:向步骤I反应后的溶液中滴入几滴品红溶液，振荡20. （共8分，每问4分） K2CO3、KOH K2CO3 若全部生成K2CO3质量为13.8g，若全部生成 KHCO3质量为10.0g，得到的白色 固体是K2CO3和KHCO3的混合物（2分）K2CO3 质量：6.9g （1 分）KHCO3 质量：5.0g （1 分）