高二化学第一学期知识点梳理Word文档下载推荐.docx

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（1）氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备

如何能清晰的观察到白色的氢氧化亚铁沉淀：

Fe2+容易被氧化,所以要新配制。

氢氧化钠溶液应煮沸除去溶解的氧气,FeSO4溶液上加隔氧剂（如苯）,为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。

Fe（OH）3受热分解：

2Fe（OH）3===Fe2O3+3H2O

（2）铁的两种氢氧化物的比较

化学式

Fe（OH）2

Fe（OH）3

色、态

白色固体

红褐色固体

溶解性

难溶于水

与盐酸的

反应

Fe（OH）2+H2SO4=FeSO4+2H2O

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

与硝酸

的反应

3Fe（OH）2+10HNO3（稀）=

3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O

3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O

Fe（OH）3+3HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3H2O

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

与还原性酸

Fe（OH）2+2HI=FeI2+2H2O

2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+6H2O+I2

2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2

热稳定性

分解产物复杂

2Fe（OH）3 

Fe2O3+3H2O

（3）Fe3+、Fe2+的检验：

Fe3+的检验:

①向Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液

现象：

溶液变红色，FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl；

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色）

②向Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液

有红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓红褐色

Fe2+的检验:

①向Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。

先无现象，加氯水后溶液呈红色

反应方程式：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl

产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3红褐色

（4）Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化

a．Fe只具有还原性，可以被氧化剂化

（1）与弱氧化剂反应

Fe能被S、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+，如Fe+S==FeS，Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（2）与强氧化剂反应

Fe能被Cl2、HN03等强氧化剂氧化为Fe3+，如：

2Fe+3C12=2FeCl3

b．Fe2+既具有氧化性又具有还原性

（1）与强氧化剂反应

Fe2+遇到强氧化剂（如Cl2、HN03、KMn04）时，被氧化为Fe3+，

2Fe2++C12=2Fe3++2C1-。

（2）与强还原剂反应

当Fe2+遇到C、Al、Zn、C0等强还原剂时，可以被还原为Fe，Fe2++Zn=Zn2++Fe，

c．Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe2+或Fe

（1）Fe3+被强还原剂C、C0、Al等还原为Fe，如：

Fe203+3CO====2Fe+3C02、Fe203+2A1====2Fe+Al203。

（2）Fe3+被弱还原剂Fe、Cu、I-等还原为Fe2+，如：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。

8.2铝和铝合金的崛起

一、铝的重要化合物

1、Al2O3

物理性质：

氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

用途：

冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。

自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。

熔融的Al2O3被电解生成铝和氧气。

化学性质：

Al2O3是两性氧化物：

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

a、与酸反应：

（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

b、与强碱反应（NaOH）：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2、氢氧化铝Al（OH）3

①Al（OH）3的实验室制法

【实验3-7】往盛有Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水

反应方程式为：

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓

Al3++3NH3·

H2O=3NH4++Al（OH）3↓反应现象为：

溶液中形成白色胶状沉淀

②Al（OH）3的两性

两性氢氧化物：

既与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Al（OH）3受热易分解成Al2O3：

2Al（OH）3===Al2O3＋3H2O

③硫酸铝钾KAl（SO4）2

（1）复盐：

有两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐

（2）电离方程式：

KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-

十二水硫酸铝钾[KAl（SO4）2·

12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al（OH）3（胶体），Al（OH）3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。

3、“铝三角”及其之间的相互转化

①．Al3+→Al（OH）3，

（1）可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：

Al3++30H-（少量）=Al（OH）3↓

（2）可溶性铝盐与氨水反应：

Al3++3NH3·

H20=Al（OH）3↓+3NH4+

②．Al（OH）3→Al3+

Al（OH）3溶于强酸溶液：

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

③．Al3+→AlO2-

可溶性铝盐与过量的强碱反应：

Al3++40H-（过量）=AlO2-+2H20

④．AlO2-→Al3+

偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：

AlO2-+4H+=Al3++2H20

⑤．AlO2-→Al（OH）3，

（1）偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸：

AlO2-+H+（少量）+H20=Al（OH）3↓

（2）偏铝酸钠溶液中通入C02：

2AlO2-+C02（少量）+3H20=2Al（OH）3↓+C032-

AlO2-+C02（过量）+2H20=Al（OH）3↓+HC03-

⑥．Al（OH）3→AlO2-

Al（OH）3溶于强碱溶液：

Al（OH）3+0H-=AlO2-+2H20

4、有关计算

①．有关Al（OH）3，沉淀的图象分析

②．滴加过程中铝元素的存在形式分析

（1）向1L1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

（2）向1L1mol/L的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸

第九章初识元素周期律

一、元素周期表概述

1、门捷列夫周期表

按相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳制出的第一张元素周期表。

2、现行常用元素周期表

⑴周期表的编排原则

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的元素排成一个横行

③把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行

⑵周期表的结构

七个横行；

7个周期

[三短（2、8、8）、三长（18、18、32）、一不完全]

18个纵行（列），16个族：

7个主族（ⅠA～ⅦA）；

（1、2、13～17列）

7个副族（ⅠB～ⅦB）；

（3～12列）

Ⅷ族：

3个纵行；

（8、9、10列）

零族：

稀有气体（18列）

周期表中有些族有特殊的名称：

第ⅠA族：

碱金属元素（不包括氢元素）

第ⅦA族：

卤族元素

0族：

稀有气体元素

3、元素周期表的结构与原子结构的关系

原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数

周期序数==原子的电子层数

主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数

非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）

4、由原子序数确定元素位置的规律

⑴主族元素：

周期数==核外电子层数；

主族的族序数==最外层电子数

⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

基本公式：

原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）==差值

①对于短周期元素：

若差值为0，则为相应周期的零族元素；

若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。

②对于长周期元素：

差值

1、2、

3～12

13～17

族别

零族

主族

副族（包括Ⅷ族）

差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；

差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。

差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。

若差值＞17，再减14，按同上方法处理。

例：

37号和114号元素的推导。

5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：

⑴ⅠA、ⅡA族元素：

元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数

⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：

元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数

第十章学习几种定量测定方法

10.1测定1摩尔气体的体积

一、实验目的

1．了解1mol气体体积的测定方法。

2．练习1mol气体体积的测定的操作技术。

3．测定实验条件下1mol氢气的体积。

二、实验原理

Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

1mol1mol

∴氢气的物质的量就是镁的物质的量。

∴

三、实验试剂：

四、实验仪器：

气体摩尔体积测定装置1套注射器1只

电子天平、砂纸、

五、实验步骤

1、记录实验室的______和___________；

2、装配好气体摩尔体积测定装置，做好___________。

3、用__________擦去镁带表面的氧化物。

4、称取质量约为0.130g镁带，把准确数值（精确至_______g），记录于表格。

5、将镁带用纸舟投入气体发生器底部，塞紧__________。

6、用针筒吸取10mL2mol/L硫酸，用针头扎进橡皮塞，将硫酸注入气体发生器，注入后_________________。

7、当____________________后，读出液体量瓶中液体的体积。

记录于表格。

8、重复上述操作，进行第二次实验，记录于表格。

并作计算。

六、记录

温度：

______________，压强：

________________

实验次数

镁带质量（g）

硫酸体积（mL）

液体量瓶（量筒）中液体体积（mL）

氢气体积（mL）

计算1mol氢气体积（mL）

1

2

两次实验平均值：

实验温度下，1mol氢气体积的理论值：

（按

计算）

实验误差：

七、误差及其分析

八、实验小结

10.2结晶水合物中结晶水含量的测定

1.实验原理

硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。

2.实验仪器

托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。

3.操作步骤

（1）研磨：

在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

（防止加热时可能发生迸溅）

（2）称量：

准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。

（3）再称：

称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。

（4）加热：

小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末（完全失水），并放入干燥器中冷却。

（5）再称：

在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。

（6）再加热：

把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。

（7）再称重：

将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差≤0.1g）。

（8）计算：

根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。

简称：

“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。

设分子式为。

4.注意事项

①称前研细；

②小火加热；

③在干燥器中冷却；

④不能用试管代替坩埚；

⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。

5.误差分析

（1）偏高的情况

①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,

黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；

②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；

③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；

④实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因W1偏大，W1-W2数值偏高。

（2）偏低的情况

①加热温度过低（<

100℃）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小；

②加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小；

③加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大，W1-W2数值偏小；

④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量必

然偏低；

⑤两次称量相差0.12g，因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。

（3）无影响情况 

瓷坩埚内有不挥发性杂质。

10.3酸碱滴定

1.酸碱中和滴定原理

根据酸碱中和反应的实质:

H++OH-==H2O

即k·

C标·

V标=C待·

V待

已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的物质的量浓度.

2.酸碱中和滴定所需的仪器

酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,移液管,洗耳球

3.酸碱中和滴定的关键

（1）准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积

（2）准确判断中和反应是否恰好完全进行

借助酸碱指示剂判断滴定终点

4.酸碱中和滴定实验操作

（1）滴定前准备工作

a.滴定管:

洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液

润洗:

用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管.

调液:

调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡.

读数:

视线和凹液面最低点相切.

b.锥形瓶:

洗涤（但不能用所放溶液润洗,为什么）

注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂.

（2）滴定过程

左手控制滴定管的活塞

右手摇动锥形瓶

目视锥形瓶中溶液颜色的变化

（3）指示剂的选择

酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙,石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用.

强酸与强碱滴定酚酞或甲基橙

强酸与弱碱滴定甲基橙

弱酸与强碱滴定酚酞

（4）终点的判断

溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色.

多次测定求各体积的平均值

5.酸碱中和滴定中的误差分析

思考3:

用标准的碱溶液滴定未知酸,请分析误差

（1）滴定前,在用蒸馏水清洗碱式滴定管后,未用标准液润洗.

（2）移取待测酸溶液时,移液管的残留液吹入锥形瓶中.

（3）滴定前,滴定管内有气泡,滴定后气泡消失.

（4）滴定过程中,锥形瓶振荡太激烈,有少量溶液溅出.

（5）读取V碱的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视.

（6）若酚酞作指示剂,最后一滴碱滴入使溶液由无色变为浅红又变为红色.