非金属和元素周期表练习讲解Word格式.docx
《非金属和元素周期表练习讲解Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《非金属和元素周期表练习讲解Word格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放
D．D元素形成的单质不止一种
6．同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（）
A、气态氢化物的稳定性：
XH4>
YH3>
H2Z;
B、元素非金属性强弱关系:
X>
Y>
Z
C、最高价氧化物对应水化物酸性:
H2XO3>
H3YO4>
H2ZO4
D、原子半径:
X>
Y>
Z
7．下列关于物质用途的说法正确的是（）
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；
②氢氧化铝可以用做耐火材料；
③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；
⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；
⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑧
C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧
8．具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，原理相同的是（ ）
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
9．下列有关物质性质的应用正确的是（）
A．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥Cl2
D．在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化
10．下列除杂的操作方法正确的是（ ）
①NO中有少量的NO2：
用水洗涤后再干燥②食盐中有少量的NH4Cl：
加过量的烧碱溶液后加热蒸干③N2中有少量的O2：
通过灼热的铜网④CO2中混有少量的SO2气体：
通过饱和NaHSO3溶液洗气
A．①②④B．①③C．①②③D．①②③④
11．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
12．有100mL3mol·
L-1NaOH溶液和100mL1mol·
L-1ALCL3溶液。
按如下两种方法进行实验：
①将NaOH溶液分多次加到ALCL3溶液中；
②将ALCL3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次实验结果，说法正确的是（）
A、现象相同，沉淀量相等B、现象不同，沉淀量不等
C、现象相同，沉淀量不等D、现象不同，沉淀量相等
13．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
滴加稀盐酸并将产生气体通入澄清石灰水
产生白色浑浊
原溶液中有CO32－
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
14．将装有50mLNO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）
A．5:
3
B．3:
5
C．3:
2
D．2:
3
15．下列实验现象预测正确的是（）
A．实验I：
振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：
酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性减弱
C．实验III：
微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：
湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，有黄绿色
气体生成
二、填空题
16．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
⑩
（1）上表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2）上表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质
与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（3）在①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。
（4）设计实验方案：
比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤
实验现象与结论
17．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。
（填写相应的元素符号）
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：
________________________________________
（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：
。
18．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），已知G为地壳中含量最多的金属元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种常见金属元素，H是常见气体单质。
（提示：
工业上通过电解熔融状态下的Al2O3制单质铝）
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式A；
G；
（2）写出反应①的化学方程式_________；
（3）写出反应④的化学方程式_________；
（4）写出反应⑥的化学方程式______________；
19、有下列物质：
①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是________
（2）只由极性键构成的物质是________
（3）只由非极性键构成的物质是______（4）只由非金属元素组成的离子化合物是____
（5）由极性键和非极性键构成的物质是_____（6）由离子键和极性键构成的物质是_______
（7）由离子键和非极性键构成的物质是______
20.（选做）某研究性学习小组的同学利用下图来验证某Cu—Ag合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。
（已知:
常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体。
）
（1）写出A中铜与浓硝酸反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，其原因是：
________________________________________________________________________，
（3）若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是：
（用反应方程式表示）
__________________________________________________________________________。
（4）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D中产生的现象是
___________________________________________________________________________。
（5）利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_____________溶液，然后进行的操作的步骤分别是___________________________________
21.（选做）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
与盐酸反应最剧烈；
与盐酸反应产生的气体最多．
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器A的名称为 ，
干燥管D的作用为 ．
②若要证明非金属性：
Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．③若要证明非金属性：
N＞C＞Si，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 ，溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去 ．
1、单项选择题（每小题3分，共15题，总分45分）
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16.
（1）_________________________;
（2）_______（用元素符号表示）；
_______________________________；
（3）___________________________。
17.
（1）A为 ；
B为 ；
C为 。
（2）________________________________________
（3）属（“离子”或“共价”）化合物。
（4）
18.
（1）写出下列物质的化学式A；
（2）写出反应①的化学方程式________
（3）写出反应④的化学方程式________
（4）写出反应⑥的化学方程式_____________
19．
（1）__________________
（2）_____________（3）___________________
（4）______________（5）______________（6）___________（7）____________
20．（选做）
（1）______________________________________________________________
（2）________________________________________________________________________
（3）________________________________________________________________________
（4）________________________________________________________________________
（5）加入足量的_____________溶液；
然后进行的操作的步骤分别是_________________
__________________________________________________________________________
21.（选做）
（1） 与盐酸反应最剧烈；
与盐酸反应产生的气体最多；
（2）①仪器A的名称为 ；
干燥管D的作用为 ；
②观察到C中 的现象；
可用 溶液吸收尾气；
③在A中加 ；
C中加 ；
C中溶液 的现象；
添加装有________溶液的洗气瓶除去 ．
高一化学第16周练习答案
一．单项选择题
16、
（1）氩的原子结构示意图
（2）Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑（3）HClO4
（4）（其他合理答案也给分）
往一支小试管中加入少量NaBr溶液，滴加氯水（2分）
如果溶液由无色变为橙色，说明Cl2的非金属性比Br2强（2分）
17.
（1）C，O，Na
（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
（3）共价
（4）C＋2H2SO4（浓）＝＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
18．
（1）FeAl2O3
（2）8Al+3Fe3O4＝＝9Fe+4Al2O3
（3）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
19、
（1）⑥
（2）④（3）①（4）⑦（5）⑤（6）③（7）②
20．
（1）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（2）排除装置中的空气，防止干扰验证性实验3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）有红棕色气体生成
（4）盐酸（其他合理也可以） 过滤、洗涤、干燥、称量
21．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，
试预测实验结果：
K 与盐酸反应最剧烈；
Al 与盐酸反应产生的气体最多．
①仪器A的名称为 分液漏斗 ，干燥管D的作用为 防倒吸 ．
Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中 蓝色 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 NaOH 溶液吸收尾气．
③若要证明非金属性：
N＞C＞Si，则在A中加 硝酸 、B中加碳酸钙、C中加 硅酸钠溶液 ，溶液观察到C中溶液 有白色沉淀生成 的现象，即可证明．但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 饱和碳酸氢钠 溶液的洗气瓶除去 硝酸 ．
【分析】
（1）同一周期金属元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，原子失去电子越多其相同物质的量的金属与酸反应生成的氢气量越多；
（2）①该仪器名称是分液漏斗；
导致的干燥管能防止倒吸；
②浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色；
氯气有毒，不能直接排空，能和水反应生成酸，可以用碱液处理尾气；
③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，硝酸具有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸能和硅酸钠反应生成硅酸．
升级会员 