化学高考重点难点突破第2题 阿伏加德罗常数NA.docx
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化学高考重点难点突破第2题阿伏加德罗常数NA
第2题 阿伏加德罗常数NA
复习建议：
1课时（题型突破＋习题共1课时；以训练为主）
命题调研 （2015～2019五年大数据）
2015～2019五年考点分布图
核心素养与考情预测
核心素养：
宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想
考情解码：
预计在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子（分子、原子、离子、质子、中子等）数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
1．（2019·课标全国Ⅱ，8）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g3He含有的中子数为1NA
B．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
解析 3g3He的物质的量为1mol，每个3He含1个中子，则1mol3He含1mol中子，A项正确；该溶液中含0.1molNa3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键，D项正确。
答案 B
2．（2018·课标全国Ⅰ，10）NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
解析 16.25gFeCl3的物质的量n（FeCl3）＝0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1mol（92.0g）甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。
答案 B
3．（2018·课标全国Ⅱ，11）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
解析 每个P4分子中含6个P—P键，124gP4的物质的量为1mol，含6molP—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。
答案 C
4．（2018·课标全国Ⅲ，8）下列叙述正确的是（ ）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
解析 24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1molO2含有16mol电子，1molO3含有24mol电子，质量相同（设为mg）的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16mol＝mol、×24mol＝mol，B项正确；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C项错误；1molCH3—CH3含有7mol共价键，1molCH2===CH2含有5mol共价键，D项错误。
答案 B
5．（2017·课标全国Ⅱ，8）阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。
答案 D
6．（2016·课标全国Ⅰ，8）设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
答案 A
智能点一 通过结构考查粒子数
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
原子
结构
①18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NA
√
化学
键数
①0.1molCaC2中含碳碳叁键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1molNa2O2、CaC2中含O、C均是1mol;1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8NAS—S键
②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
特定
组成
①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同（如乙烯与丙烯）；
②看物质的相对分子质量是否相同（如N2、CO）；
③看A、B是否由同一种元素组成（如O2、O3）；
④看A、B中相同元素的质量分数是否相同（如CuO、Cu2S）
②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA（二者不反应）
√
⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
智能点二 电子转移数目判断
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
×
①要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；
②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA
×
③3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA
×
非常
规反
应
①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
②铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1molFe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×
智能点三 常见三大设陷方向
设陷
方向
举例
判断
正误
注意事项
气体
摩尔
体积
①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：
水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA
√
溶液浓度
体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
×
③0.1mol·L－1
CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
×
浓度变化
①常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属（NO2→NO）、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应（SO2→H2）
②50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
可逆过程
可逆反应
①2molNO2
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