四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末化学.docx
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四川省成都龙泉中学学年高一上学期期末化学
（人教版必修1）2017-2018学年度高一上期期末模拟试题
（二）
化学
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作或事故处理方法错误的是（ D ）
A．少量的金属钠应保存在煤油中
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑
2．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为（ B ）
A．N2B．Cl2
C．NO2D．SO2
解析：
Cl2为黄绿色气体。
3.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ C ）
A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量
B.200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c（Cl-）
C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
解析：
物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）=2mol·L-1，与2mol·L-1氯化钾溶液中c（Cl-）相等，B项错误；64g二氧化硫中氧原子的物质的量为
×2=2mol，标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子的物质的量为
=1mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度（设为ρ1）大于10%NaOH溶液的密度（设为ρ2），则
=
÷
=
>2∶1，D项错误。
4．下列有关氯及其化合物的叙述错误的是（ D ）
A．“84”消毒液的有效成分是NaClO
B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是（ B ）
A．无水硫酸铜B．铁粉
C．氯化钙D．硫酸钡
解析：
根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。
6．25℃时，在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是（ B ）
A．Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－B．Ba2＋、K＋、Br－、NO
C．H＋、Cu2＋、SO
、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
解析：
碱性溶液中，Fe3＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋均不能大量存在，A、C项错误；Ca2＋、CO
不能大量共存，D项错误。
7．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ C ）
A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
B．NaOH＋HCl；Ba（OH）2＋H2SO4
C．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋Na2SO4
D．CaCO3＋HCl；Na2CO3＋H2SO4
8．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是（ B ）
A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
B．1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
C．0.5molNaOH溶液中Na＋数为0.5NA
D．常温常压下，16g氧气所含电子数为NA
解析：
CCl4为液体，不能用22.4L·mol－1计算其分子数，A项错误；只根据溶液浓度，而无溶液体积，没法求出溶液中微粒的数目，C项错误；16gO2中含电子数8NA，D项错误。
9.下列反应的离子方程式正确的是（ C ）
A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：
2Mn
+4H++5SO2
2Mn2++5S
+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4OH-
Al
+2H2O
C.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
N
+HS
+2OH-
NH3↑+S
+2H2O
D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2
CaCO3↓+2HClO
解析：
A项电荷不守恒；B项Al（OH）3不能溶于氨水，应生成Al（OH）3；D项CO2过量应生成HC
。
10．下列叙述中正确的是（ D ）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
11．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ D ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有CO
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO
C．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2＋
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－
解析：
A项，原溶液中可能含有HCO
，错误；B项，原溶液中可能含有Ag＋，错误；C项，原溶液中可能含有Ca2＋，错误。
12．拟用图所示装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（ C ）
选项
气体
a
b
c
A
H2
稀硫酸
锌
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
C
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
D
NH3
浓氨水
NaOH固体
浓硫酸
解析：
氢气密度小于空气密度，不能采用向上排空气法收集，A项错误；用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，应加热才可反应，B项错误；浓硫酸可与氨气反应，不能用于干燥氨气，D项错误。
13.如图所示甲～丁四种物质均含有同一种元素，甲是单质或气态氢化物，丁是该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲～丁四种物质中共同含有的元素可能是（ D ）
A.Cl B.Fe C.C D.N
解析：
由题意可知，丁是一种强酸，排除B项，C项对应的酸为弱酸，氯的单质或气态氢化物，不能被氧气氧化，Cl2不能通过两步反应生成最高价氧化物，则排除A项。
14．等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是（ A ）
A．p1 B．p2C．p3 D．p4
解析：
等质量的H2、O2、CO2、SO2四种气体中，SO2的物质的量最小，容积相同时，压强最小。
15．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析得知该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ B ）
A．1∶1B．2∶5
C．4∶1D．3∶1
16.如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ B ）
A.烧瓶中立即出现白烟
B.烧瓶中立即出现红棕色
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
解析：
分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：
8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠溶液可以吸收多余的有害气体，D对。
17.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ B ）
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
解析：
A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。
18．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（ A ）
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移
请将选择题答案填入下表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
总分
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
二、非选择题（本题包括6小题，共64分）
19．（8分）现有三种碱，有关信息如下表：
碱
A
B
C
化学式（X、Y为未知元素）
XOH
KOH
Y（OH）2
摩尔质量之比
A∶C＝20∶37
将A、B、C三种碱按物质的量之比37∶28∶20混合均匀，测得45.28g混合碱中含B15.68g。
（1）45.28g混合碱所含A、C的质量分别为________、________。
（2）A与C的摩尔质量分别是________、________。
答案：
（1）14.8g 14.8g
（2）40g·mol－1 74g·mol－1
20.（每空2分，共12分）图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g·cm-3
质量分数：
98%
图1
Ⅰ.
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的________（填字母）。
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2mol·L-1（填“>”“<”或“=”）。
Ⅱ.现欲用该浓硫酸配制成1mol·L-1的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。
试回答下列问题：
（3）用量筒量取该浓硫酸________mL。
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_____________。
（5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________________。
（6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________________________________。
A.用量筒量取浓硫酸时俯视
B.稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C.将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E.容量瓶不干燥
F.定容时，俯视容量瓶刻度线
答案：
Ⅰ.
（1）A
（2）< Ⅱ.（3）13.6
（4）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
（5）先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%（或稀）的NaHCO3溶液
（6）B、C、F
解析：
Ⅰ.
（1）浓硫酸具有强腐蚀性，在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图中警示标志中的A。
（2）c=
=5ρ混，1<ρ混<1.84g·cm-3，故所得溶液中溶质的物质的量浓度<9.2mol·L-1。
Ⅱ.（3）配制1mol·L-1的稀硫酸220mL，应选用250mL的容量瓶，需要浓硫酸的体积为V，则18.4mol·L-1×V=0.25L×1mol·L-1，V≈13.6mL。
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。
（5）浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%（或稀）的NaHCO3溶液。
（6）用量筒量取浓硫酸时俯视，取用浓硫酸偏少，浓度偏低；稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，使硫酸体积偏小，浓度偏高；量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏多，浓度偏高；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，使溶液体积偏大，浓度偏低；容量瓶不干燥，无影响；定容时，俯视容量瓶刻度线，使硫酸体积偏小，浓度偏高。
21．（每空2分，共12分）氮是地球上较丰富的元素，氮及其化合物在生活、工农业生产、高科技产业中具有重要的作用。
（1）工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为________。
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
②肼被亚硝酸（HNO2）氧化时可生成氢叠氮酸（HN3），该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）氢叠氮酸（NH3）常用作引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式为____________________。
（4）如图是工业上合成硝酸铵的流程图。
①上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是________。
②该工艺中，若氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占消耗氨气总质量的________（不考虑生产中的其他损耗）。
答案：
（1）蒸馏（1分）
（2）①2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
②N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O
（3）2HN3===3N2↑＋H2↑
（4）①D（1分） ②53.1%
22．（每空2分，共10分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：
SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。
（2）实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。
（3）用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从________（填“m”或“n”）口进入。
②C中盛放的试剂是________。
（4）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。
经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO
、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：
________________________。
答案：
（1）＋6
（2）饱和食盐水
（3）①n ②碱石灰（或其他合理答案）
（4）SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
23.（每空2分，共12分）某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。
已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：
阳离子
Na+、Mg2+、X
阴离子
Cl-、S
、Y、N
请回答下列问题：
（1）X是________________________，Y是__________________________。
（2）可能存在的阴离子是_______________________________________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_________________________________________________。
（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
_____________________
_________________。
（4）某次降雨收集到10L雨水，向雨水中滴加1mL6mol·L-1的H2O2溶液，充分反应后测得溶液中c（H+）=2.4×10-4mol·L-1，再向该溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、蒸干、称量，测得沉淀的质量为0.1864g。
假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致，则排放到空气中的NOx和SO2的物质的量之比为____________（不考虑SO2与NOx的相互反应）。
答案：
（1）N
S
（2）Cl- 取少量酸雨试样，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-
（3）6I-+2N
+8H+
3I2+2NO↑+4H2O
（4）1∶1
解析:
（1）溴水不褪色，说明酸雨试样中不含S
；由丙试样的实验现象可确定酸雨试样中含有N
；由丁试样的实验现象可确定酸雨试样中含有N
；由甲、乙试样的实验现象可确定酸雨试样中含有S
。
（2）可能存在的阴离子为Cl-。
（3）酸雨试样中滴加淀粉KI溶液，酸性条件下N
有强氧化性，与KI发生氧化还原反应。
（4）由硫元素守恒可得，n（SO2）=n（BaSO4）=
=0.0008mol，SO2与H2O2反应产生的n（H+）=0.0016mol，10L雨水与H2O2反应所得溶液中n（H+）=0.0024mol，则NOx参加反应产生的n（H+）=0.0008mol，根据关系式NOx～HNO3，可得n（NOx）=0.0008mol，故n（SO2）∶n（NOx）=0.0008mol∶0.0008mol=1∶1。
24.（12分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：
浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：
氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________
__________________________________________________________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是_________________________________________
_______________________________________________________________________。
（4）装置②的作用是________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是_______________________________________________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________________
________________________________________________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是________（填序号）。
a.加热该绿色溶液，观察颜色变化
b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
答案：
（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的
（3）Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（4）将NO2转化为NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体有无色变为红棕色
（6）acd
解析：
（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。
（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。
（3）Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
（4）装置②中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO：
3NO2+H2O
2HNO3+NO。
（5）NO通过稀硝酸后，若无红棕色NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化。
装置④中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置④液面的上方会产生红棕色气体。
（6）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化，也可在Cu（NO3）2浓溶液中通入NO2进行比较观察颜色变化（d方案），确定是否是因溶有NO2引起的。
方案b中由于Cu（NO3）2和溶解在其中的NO2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的。
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