高考化学平衡综合练习题Word文档下载推荐.docx

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B、降低温度，同时减压

C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

8、反应NH4HS（s）

NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）

A．移走一部分NH4HS固体B、其他条件不变时，通SO2气体

C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气

9．某温度下，反应2A（g）

B（g）；

△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c（A）／c（B）=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c（A）／c（B）=b，下列叙述正确的是（）

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞b

B．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=b

C．若其他条件不变，升高温度，则有a＞b

D．若a=b，容器中一定使用了催化剂

10、有一化学平衡mA（g）+nB（g）===PC（g）+qD（g）,右图表示的转化率与压强、温度的关系。

由此得出的正确结论是

A正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）

B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）

C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）

D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）

11．在容积一定的密闭容器中，反应2A

B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态

C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

12、可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。

则下列叙述正确的是

A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体

C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体

13、密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）　

　zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。

下列判断正确的是：

A.x+y<

z　B.平衡向正反应方向移动　C.B的转化率降低　D.C的体积分数下降

14、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：

A.2NO2（气）

　　2NO（气）+O2（气），降温，颜色加深。

B.NO2＋SO2

　　NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。

C.CS2＋2H2O

　CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。

D.PCl3＋Cl2

　PCl5，降温，PCl3转化率增大。

15、下列能用勒沙特列原理解释的是

①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深　③.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下　⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

　　A．①②⑤⑥　B．②③④⑦.　　C．①③⑤⑦　　D．全部

16、在密闭容器中进行下列反应：

M（g）+N（g）==R（g）+2L。

此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A正反应为吸热反应L是气体

B正反应为放热反应L是气体

C正反应为吸热反应L是固体

D正反应为放热反应L是固体或液体

17．一定温度时，反应2HBr（g）

H2（g）+Br2（g）；

ΔH>

0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是（）

A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大H2的浓度

18.把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2++2OH-。

加入以下物质可使c（Ca2+）减少，而使c（OH-）增大的是（）

A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体

C．加入少量NaOH固体D．加入少量KCl晶体

19．某温度下，反应2NO（g）

N2O4；

ΔH<

0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确的是（）

A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使逆反应速率减小

C．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅

D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深

1.反应4A（g）+5B（g）

4C（g）+6D（g）在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol。

则此反应的平均速率可以表示为（　　）

A．v（A）=3.6mol·

L－1·

s－１B．v（B）=0.075mol·

s－１

C．v（C）=0.030mol·

s－１D．v（D）=0.060mol·

2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）

A．v（A）=0.5mol·

L-1·

s-1B．v（B）=0.005mol·

s-1

C．v（C）=0.9mol·

s-1D．v（D）=1.0mol·

3．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于（）

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快

C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的

4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）

A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度

5．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．Na2SO4（s）B．NaOHC．K2SO4溶液D．（NH4）2SO4（s）

6.对于反应NO+CO2

N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（）

A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入CO2使压强增大

C．体积不变充入He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大

7．在容积一定的密闭容器中，反应2A

B（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

A.正反应是吸热反应，且A不是气态B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入mgSO2和mgO2，乙容器中充入ngSO2和ngO2（n＞m），则下列叙述错误的是：

（）

A．化学反应速率：

乙＞甲B．平衡时O2的浓度：

乙＞甲

C．SO2的转化率：

甲＞乙D．平衡时SO2的体积分数：

甲＜乙

9．可逆反应A（g）＋B

C（g）＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　）

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体

C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应

D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体

10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

11．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）

A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行

12．下列说法正确的是（）

A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的

C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行

13.250℃和1.01×

105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；

△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A.是吸热反应B.是放热反应

C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。

14.关于平衡常数,下列说法不正确的是（）

A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B.平衡常数随温度的改变而改变

C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大

15.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2

2NH3已达到平衡状态（）

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g）此反应达到平衡的标志是（）

A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:

2:

2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达平衡的是（）

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量

18．可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤

19．对于可逆反应2A2（g）+B2（g）

2A2B

（1）（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强

20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

　Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）

Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；

ΔＨ＞0下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：

aM（g）＋bN（g）

cW（g），达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol·

L－1。

当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol·

则下列叙述正确的是（）

A．反应速率增大B．平衡向右移动

C．N的转化率提高D．W的体积分数降低

22．在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

4X（g）＋3Y（g）

2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。

则该反应方程式中的n值是（）

A．8B．6C．5D．3

23．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：

A（g）+B（g）

xC（g），有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是（）

A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

24.在一定温度下将CO（g）和H2O（g）各1mol放在密闭容器中反应CO+H2O

CO2+H2达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O（g），达到新平衡后CO2的物质的量是（C）

A．0.6molB．1molC．在0.6~1mol之间D．大于1mol

25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于氨氧化的反应

C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

26.下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（　　）

A.S（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2（g）＋3CO2（g）＋K2S（s）B.2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）

C.2CO（g）＝C（s）＋CO2（g）D.2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）

27.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：

L（s）＋G（g）

2R（g）（正反应是吸热反应），y轴表示的是（　）

A、平衡时，混合气中R的百分含量B、G的转化率

C、平衡时，混合气中G的百分含量D、L的转化率

28.在一定温度下，可逆反应：

ClF（g）＋F2（g）

ClF3　　△H<

0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　）

（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

（D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高

29.对反应2NO2（g）

N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c（NO2）/c（N2O4）的比值增大，应采取的措施是（）

A．体积不变，增加NO2的物质的量B．体积不变，增加N2O4的物质的量

C．使体积增大到原来的2倍D．充入N2，保持压强不变

30.在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X（g）＋2Y（g）

2Z（g）并达平衡。

以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如下图，则图中阴影部分的面积表示（）

A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少

C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少

20．在密闭容器中进行可逆反应：

CO（气）＋NO2（气）

CO2（气）＋NO（气）＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

（1）增大容器的体积，平衡　　　　，反应混合物的颜色　　　　。

（2）通人CO2气体，平衡　　　　　　，反应混合物的颜色　　　。

（3）加入催化剂，平衡　　　　　　　。

21、在一定条件下，反应A（气）＋B（气）

C（气）＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

　　　　A．　　　B．　　　C．　　　D．　　E．

（1）升温，达到新的平衡的是（　　）　　　

（2）降压，达到新的平衡的是（　　）

　（3）减少C的量，移向新平衡的是（　）　（4）增加A的量，移向新平衡的是（　　）

　（5）使用催化剂，达到平衡的是（　　）

22、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2++4C1一

[CuCl4]2-+4H2O

蓝色黄色

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

⑴⑵。

31.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·

L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·

s-1，则这段时间为（）

A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s

32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）　△H＞0，其平衡常数可表达为K＝

，已知1100℃时，K＝0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（本小题空格均备选：

“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）＝0.025mol·

L－1　，c（CO）＝0.1mol·

L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。

33．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2（ｇ），改变下列条件，反应速率将如何改变?

（填“增大”“减小”或“不变”）

（1）升高温度；

（2）充入更多的H2；

（3）扩大容器的体积；

（4）容器容积不变，通入氖气。

34.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。

起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：

2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。

则（填>

、=、<

；

左、右；

增大、减小、不变）。

⑴达到平衡所需要的时间：

t（A）t（B），

SO2的转化率：

a（A）a（B）

⑵起始时两容器中的反应速率：

v（A）v（B），

反应过程中的反应速率：

v（A）v（B）。

⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。

A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。

⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数，B容器中SO2的质量分数。

35．在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·

L－１,请填写下列空白：

（1）x值等于________________；

（2）A的转化率为________；

（3）生成D的反应速率为____________；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________（增大、减小、不变）

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol。

36.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

（已知：

2NO2

N2O4；

△H<

0）

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_____VB。

（填“>

”、“<

”、“=”）；

若打开活塞K2，气球B将________（填变大、变小、不变）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率

αA将_________（填增大或减小、不变）；

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________（填：

变大、变小、不变）。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。

37.在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：

X（气）＋2Y（气）

3Z（气），已知加入1molX和3molY。

达到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入molY，

molZ，才能使平衡时Z为0.9amol。

38．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：

M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。

A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。

达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

2M（g）+3N（s）

2P（g）A（g）+4B（g）

2C（g）+D（g）

（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为mol。

（2）若要使右室反应开始时V正>

V逆，x的取值范围。

（3）若要使右室反应开始时V正<

39.（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）；

反应达到平衡后，再恢复至原温度。

回答下列问题：

（1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为mol，

乙中C的转化率50％（填：

＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留