初三化学知识点总结鲁教版Word文档格式.docx
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5、液体药品的取用:
(1)较多量:
倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口)
(2)较少量:
用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放)
(3)极少量:
用玻璃棒蘸取
6、一定量药品的取用:
(1)固体:
用托盘天平称量
A、构造:
托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
称准到时0.1g。
B、步骤:
①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡(游码在零刻度处)
③托盘上各放一张质量相同的纸
④左物右码(固体粉末放在纸上,易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里)(先加质量大的法码,再加质量小的法码)(左=右+游)
⑤称量完毕,法码回盒,游码回零。
(2)液体:
用量筒量取(视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应
7、仪器装配及检查装置的气密性
A、仪器装配
(1)要求:
整洁美观,大小比例搭配得当
(2)顺序:
从下至上,从左到右(拆卸则相反)
(3)方法:
①玻璃管插入橡皮管:
沾水润湿,转动插入
②连接玻璃管和橡皮管:
管口平圆,沾水润湿
③在容器口塞橡皮管:
双手平拿,旋转塞紧
④在铁架台上固定仪器:
高低适宜,方向正确
B、气密性检查
(1)步骤:
连接仪器,把导管的一端插入水中,用双手紧握容器外壁
(2)现象:
若导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱
(3)
判断:
符合上述现象的装置不漏气
8、气体收集
(1)排水法:
适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应的气体,如H2,O2
(2)向上排空气法:
适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应,如O2,CO2
(3)向下排空气法:
适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应,如H2
9、物质的加热
A、酒精灯
(1)构造:
灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
(2)火焰:
外焰、内焰和焰心(外焰温度最高,焰心温度最低)
(3)二查:
①检查灯芯顶端是否平整或烧焦
②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
(4)二禁:
①禁止酒精灯对点
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
(5)二要用:
①点燃时,要用火柴
②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭
B、仪器
干燥的试管、蒸发皿等
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
C、注意事项
(1)用外焰加热,不要与灯芯接触
(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯)
(3)加热盛药品部位,液体加热试管的中下部
(4)给固体加热时,试管口应向下倾斜;
给液体加热时,试管与桌面成45º
角,试管不能对着自己或有人的方向
(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3
(6)试管外壁不能有水
(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗
(8)铁夹夹在距试管口的1/3
(9)试管口略向下倾斜
可直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿;
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);
不可加热的仪器:
集气瓶、量筒、漏斗等。
10、洗涤仪器
A、方法:
(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡
(2)用试管刷时可使试管刷;
转动或上下移动
B、难溶物的洗涤:
(1)油脂:
用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
(2)不溶液性碱、碱性氧化物、碳酸盐:
用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
D、放置:
倒放在试管架上或指定的地方
11、粗盐的提纯
A、溶解
1、仪器:
烧杯、玻璃棒
B、过滤
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台
2、操作要点:
(1)一贴:
制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁
(2)二低:
①滤纸边缘应低于漏斗口边缘
②漏斗内液面应低于滤纸边缘
(3)三靠:
①倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边
③漏斗的下端紧靠烧杯内壁
过滤后滤液仍浑浊的原因:
(1)、液面高于滤纸边缘
(2)、滤纸破损
(3)、仪器不干净
C、蒸发
铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳
2、操作:
(1)放好酒精灯,并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度
(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体
(3)加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体
(4)蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
3、注意事项:
刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上
粗盐的提纯中都用到哪种仪器?
各其的作用?
玻璃棒、
(1)、溶解:
搅拌,加速溶解
(2)、过滤:
引流
(3)、蒸发:
搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
第二单元水和溶液
第一节水分子的运动
一、水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,水由液态变成了气态;
失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态。
分子的特点:
(1)分子的体积、质量小
(2)分子在不断的运动
(3)分子间存在间隔
(4)同种物质的分子,性质相同;
不同种物质的分子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分子
二、水的天然循环
(自学)太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环。
三、水的人工净化
1、水的分布:
淡水资源缺乏,不到总水量的0.3%
2、水的净化
自然沉降(固体大颗粒)
沉降→过滤→消毒或杀菌(化学变化)→煮沸
加絮凝剂(固体小颗粒)
3、混合物:
由多种物质组成的物质。
例:
空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物:
由一种物质组成的物质。
氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质的提纯
过滤法:
(固不溶于液)
物质的提纯蒸发:
(固溶于液)
蒸馏:
(液溶于液)
5、硬水和软水
(1)硬水:
含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水:
含有可溶性钙、镁化合物较少的水
(2)判断方法:
加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。
(3)转化方法:
煮沸
第二节水的分解与合成
一、水的分解
1、电解水
正极体积小氧气
1
水
2
负极体积大氢气
通电
2、文字表达式:
水氢气+氧气
H2OH2O2
3、结论:
水是由氢、氧两种元素组成的
4、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应
5、微观解释电解水过程
水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;
每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。
5、分子:
分子是保持物质化学性质的一种粒子,例如:
保持水的化学性质的微粒是水分子
原子:
原子是化学变化中的最小粒子
原子特征:
(1)原子的体积、质量小
(2)原子在不断的运动
(3)原子间存在间隔
(4)同种物质的原子,性质相同;
不同种物质的原子,性质不同
6、物质、分子、原子间的关系
物质
成构
构成
分子构成原子
水分子是由氢原子、氧原子构成
一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成
铜是由铜原子构成
二、水的合成
1、氢气在空气中燃烧
现象:
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放热
(3)有水生成
结论:
氢气+氧气水
H2O2H2O
2、化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应
3、氢能源:
(1)来源广
(2)放热多
(3)无污染
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质
如:
可燃性、氧化性、还原性等
物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等
第二节原子的构成
一、原子的结构
质子(带正电)
原子核(带正电,占体积小,质量大)
中子(不带电)
原子(不带电)
核外电子(带负电,占体积大,质量小)
核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
二、原子中的电子
1、核外电子分层排布
电子层:
1、2、3、4、5、6、7
离核距离:
近远
能量高低:
低高
2、原子结构示意图
原子核电子层上的电子数
电子层
质子数
3、元素化学性质与最外层电子的关系
(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易失电子
(2)非金属元素最外层电子数大于4,化学变化中易得电子
(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦2)稳定结构
4、离子
离子:
带电的原子或原子团
阳离子:
带正电的离子
阴离子:
带负电的离子
Na质子数=核外电子数CCl原子结构示意图
Na+质子数≠核外电子数Cl-离子结构示意图
化学式
NaCl
5、元素周期表
20Ca
钙
40.08
原子序数元素符号
元素名称
相对原子质量
三、相对原子质量
1、定义:
2、公式:
=该原子一个原子的质量
一个碳原子质量的1/12
=质子数+中子数
第四节物质在水中的溶解
一、溶解的过程
1、溶液
(1)定义:
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
举例:
氯化钠溶液、硫酸铜溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液等。
(2)特征:
均一、稳定的混合物
(3)组成:
(1)溶质:
被溶解的物质叫溶质。
固、液、气
(2)溶剂:
能溶解其它物质的物质。
通常为水
(4)注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
c、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
(5)性质:
(1)导电性:
有些溶液能导电如:
酸、碱、盐溶液
(2)混合物凝固点降低、沸点升高
(3)溶液的温度升高或降低
氢氧化钠溶于水后溶液温度升高,硝酸铵溶于水后溶液温度降低,氯化钠溶于水温度不变
2、悬浊液:
物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物
3、乳浊液:
物质以小液滴分散到液体中形成的混合物
乳化:
洗涤剂洗油污等
4、电离:
物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程
二、溶液组成的定量表示
溶质质量溶质质量
1、
溶质的质量分数=×
100%=×
100%
溶液质量(溶质质量+溶剂质量)
2、例题1:
将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中,得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?
×
100%
解:
氢氧化钠的质量分数为:
4g
4g+46g
=8%
答:
3、例题2:
若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?
解:
需要食盐的质量为:
100kg×
15%=15kg
水的质量为:
100kg-15kg=85kg
4、溶液的浓缩与稀释
A、浓缩方法:
(1)加溶质
(2)蒸发水分
例题:
将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液,需要加入氯化钠固体或蒸发水分多少克?
设需要加入氯化钠的质量为X
100%=20%
100g×
10%+X
100g+X
X=12.5g
设需要蒸发水的质量为Y
10%
100g-Y
Y=50g
B、稀释方法:
加水稀释
将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液,需要加水多少克?
设需要加入水的质量为X
100%=10%
20%
X=100g
三、溶液的配制
1、步骤:
计算、称量或量取、溶解、装瓶
2、涉及公式:
溶液质量=溶液体积×
溶液密度
3、例题:
市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g·
cm-3。
如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液?
设需要浓盐酸的体积为X
X×
1.18g·
cm-3×
37%=50g×
5%
X=5.73ml
需要水的体积为:
50g-5.73ml×
cm-3
1g·
cm-3
=43.24ml
第三单元我们周围的空气
第一节空气的成分
一、认识空气的组成
1、空气中氧气含量的测定
加热
紫红色的铜丝变成黑色
铜+氧气氧化铜
CuO2CuO
(3)问题:
测得空气中氧气的含量不足1/5的原因:
①铜丝不足
②没冷却到室温就读数
③装置漏气
(4)空气组成:
(体积分数)
氧气:
21%
氮气:
78%
稀有气体:
0.94%
二氧化碳:
0.03%
水蒸气和杂质:
二、空气是一种重要的资源
1、氧气的工业制法(物理变化)
降温沸点氮气先蒸发出来(沸点低)
气态空气液态空气
加压蒸发氧气后蒸发出来(沸点高)
2、氧气、氮气、稀有气体的用途
(自学)你要知道
三、关注空气质量
1、空气的污染
可吸入固体颗粒
空气的污染化石燃料的燃烧
有害气体:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的废气
汽车排放的尾气
2、空气的防治
(1)植树造林
(2)工厂排放的废气经净化后排放
(3)汽车排放的尾气经净化后排放
3、空气质量报告
(1)空气质量报告的内容:
空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况
(2)五项指标之间的关系
(学生了解)
第二节物质组成的表示
一、元素和元素符号
1、定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子
2、元素的种类由质子数决定
3、元素的分类:
金属元素:
Ca、Fe、Cu、Mg等
非金属元素:
O、H、Cl、C、P等
稀有气体元素:
He、Ne、Ar等
4、单质:
由一种元素组成的纯净物
例:
O2、H2、C、P、Fe、Cu等
化合物:
由两种或两种以上的元素组成的纯净物
CuO、MgO、NaCl、NaOH等
5、氧化物:
两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素
CuO、MgO
6、在地壳中的分布:
O、Si、Al、Fe、Ca
7、元素符号表示的意义:
该元素氧元素
O2O:
2个氧原子
该元素的一个原子一个氧原子
固态非金属元素该元素铜元素
金属元素该元素的一个原子例:
Cu一个铜原子
稀有气体元素该物质铜
二、化学式的意义
用元素符号表示物质组成的式子如:
MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成
2、意义:
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
水
水是由氢、氧两种元素组成
H2O2H2O:
2个水分子
一个水分子
三、化合价与化学式
1、常见元素的化合价
金正非负单质零,(金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质中元素的化合为零)
正负总价和为零。
(在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为零)
一价氢氯(-1)钾钠银,
二价氧(-2)钙镁钡锌。
一、二铜、汞,二、三铁,
三铝四硅五价磷
二、四、六价硫皆存。
+1-1-1-2-2
NH4OHNO3CO3SO4
(1)求元素的化合价
例题
计算KClO3中氯元素的化合价
设氯酸钾中氯元素的化合价为X
+1X-2
KClO3
+1+X+(-2)×
3=0
X=+5
氯酸钾中氯元素的化合价为+5
(2)根据化合价写化学式
已知铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。
1、写:
(正价在前,负价在后或金前非后)
AlO
2、求:
最小公倍数
|+3|×
|-2|=6
3、算:
原子个数
Al:
6÷
3=2O:
2=3
4、标:
Al2O3
5、查:
四、物质组成的定量表示
1、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
H2O的相对分子质量=1×
2+16=18
2、计算物质组成元素的质量比
计算H2O中氢元素和氧元素的质量比
H2O中氢元素和氧元素的质量比为:
1×
2︰16=1︰8
3、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量×
其原子个数
物质中该元素的质量分数为:
×
该物质的相对分子质量
求H2O中氢元素和氧元素的质量分数
氢元素的相对原子质量×
氢原子个数
H2O中氢元素的质量分数为:
水的相对分子质量
1×
2
=×
100%≈11%
2+16×
1
H2O中氧元素的质量分数为:
100%-11%≈89%
3、根据化学式的计算
物质的质量×
物质中某元素的质量分数=该元素的质量
电解10g水产生氢气的质量是多少克?
2
10g×
100%=10g×
11%=11g
第三节性质活泼的氧气
一、氧气的实验室制法
1、反应原理:
(反应药品、反应条件、反应类型)
(1)反应药品:
过氧化氢和二氧化锰
(2)反应条件:
常温
(3)反应类型:
分解
二氧化锰
过氧化氢水+氧气
H2O2H2OO2
2、实验装置
(1)
此装置适用于固、液反应,常温进行
(2)
此装置适用于固、固反应,加热下进行
3、实验步骤
(1)连接仪器
(2)检查装置的气密性
(3)装药品
向上排空气法:
密度比空气大(验满:
将带火星的木条放在集气口,木条复燃)
(4)收集
排水法:
不易溶于水(验满:
集气瓶口有气泡冒出)
(5)验证:
将带火星的木条伸入瓶内,木条复燃
4、注意事项:
导管口开始有气泡冒出时,不能立即收集
排水法收集时,不能留有气泡
二、氧气的性质
1、氧气的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水
2、氧气的化学性质(氧化性)
(1)木炭在氧气中燃烧
现象:
发白光
放热
有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
点燃
碳+氧气二氧化碳
CO2CO2
(2)铁在氧气中燃烧
剧烈燃烧、火星四射
放出大量的热
生成黑色固体
铁+氧气四氧化三铁
FeO2Fe3O4
注意事项:
预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙
原因:
防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂
(3)石蜡在氧气中燃烧
发出白光
放出热量
有水生成
石蜡+氧气二氧化碳+水
O2CO2H2O
(4)氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应
三、用途
支持燃烧
供给呼吸
第四单元燃烧与燃料
第一节燃烧与灭火
一、灭火的原理
1、燃烧:
可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应
2、灭火的方法:
(1)隔绝氧气
(2)降温到可燃物着火点以下(着火点:
可燃物燃烧所需要的最低温度)
(3)移走可燃物
3、燃烧的条件:
(1)物质具有可燃性
(2)可燃物与氧气接触
(3)温度达到可燃物的着火点
二、促进燃烧的方法
1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧
(1)氧气不充足(不充分燃烧)
产生黑烟、一氧化碳和水
(2)氧气充足(充分燃烧)
产生二氧化碳和水
(3)充分燃烧与不充分燃烧的优缺点
充分燃烧能充分利用资源,放热多
不充分燃烧浪费资源,放热少
(4)点燃
乙炔+氧气二氧化碳+水
C2H2O2CO2H2O
2、促进燃烧的方法
(1)增大氧气的浓度
(2)增大与氧气的接触面积
3、一氧化碳中毒及其预防
(1)一氧化碳的产生
C+O2====CO2(碳充分燃烧)
2C+O2====2CO(碳不充分燃烧)
高温
C+CO2====2CO
(2)中毒的原因
一氧化碳吸入体内,便于血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。
(3)预防:
保持良好的通风和排气通道
三、爆炸是如何发生的
1、爆炸:
急速的燃烧发生在有限的空间,产生的热量不能及时的散失,气体体积受热膨胀。
物理爆炸:
气球爆炸
2、分类
化学爆炸:
火药爆炸
3、易燃易爆物及图标
(自学)
第二节化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
1、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒