高中化学必修1学业水平考试复习资料.docx

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高中化学必修1学业水平考试复习资料

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化学学考过关一

第一节化学实验基本方法

【复习目标】1.了解化学实验安全知识

2．了解物质的分离（包括过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液）和提纯的基本方法

3．掌握SO42－、CO32－的检验方法

【必背考点】

一、化学实验安全

盛有危险化学药品的容器须贴上适当的危险警告标签。

在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是　　　，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合适　　　　。

二、混合物的分离与提纯

1、过滤与蒸发

（1）过滤是分离混合物的操作方法。

主要仪器：

（填写下图虚线所指仪器名称）简易装置图如下：

操作时注意事项：

一贴两低三靠

（2）蒸发适用于从混合物分离出固体。

主要仪器：

（填写右图虚线所指仪器名称）

2.离子检验

离子

检验试剂

实验现象

化学方程式（或离子方程式）

SO42－

氯化钡溶液、稀盐酸

CO32－

稀盐酸、澄清石灰水

Cl－

硝酸酸化的硝酸银

（说明：

检验溶液中是否有SO42-时，为防止其它离子的干扰，最好先向溶液中加入足量的稀HCl，若无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明原溶液中含有SO42-。

）

2、蒸镏与萃取

（1）蒸镏是利用液态混合物中各组分的不同，将互溶的液体混合物分离（或除去难挥发或不挥发的杂质）的操作方法。

填写右图虚线所指仪器名称

（2）萃取与分液中萃取是利用溶质在两种的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

分液是把两种，的液体分离的方法。

例如：

利用碘单质在CCl4中的比在水中大的原理，首先用CCl4将碘水中的碘进行，现象是液体，上层色，下层色。

然后进行，得到碘的四氯化碳溶液。

主要仪器：

（填写下图虚线所指仪器名称）

【及时练习】

1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移溶液

A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

2．现有三组混和物：

①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。

分离以上各混和物的正确方法依次是：

、、。

3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯

4．进行过滤操作应选用的一组实验用品是（）

A．烧杯、酒精灯、试管、量筒、漏斗B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸

C．滤纸、烧杯、试管架、漏斗、玻璃棒D．滤纸、试管、漏斗、铁架台、玻璃棒

5．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（　）

6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（  ）

　A．AgNO3溶液  B．稀硫酸     C．稀盐酸    D．稀硝酸

7．用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是（）

A实验使用的主要仪器是分液漏斗

B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C碘的四氯化碳溶液呈紫色

D分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出

化学过关二

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位——摩尔

1．物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，用来表示____，符号是_______。

物质的量的单位是，符号是_____。

2．关于“摩尔”这个单位的标准。

规定：

1mol粒子集体所含的粒子数与

相同，约为。

并将1mol粒子集体所含的粒子数做，符号。

3．物质的量、粒子数的转化公式为。

【注意事项】①“摩尔”所计量的对象是构成物质的,不能描述。

②“摩尔”的后面要用指明粒子的种类。

“1mol氢”这样表述不正确。

4．摩尔质量：

指单位物质的量的物质的质量，符号是_____，单位是，在数值上等于。

5．质量、物质的量的转化公式为。

【及时练习】

1．下列关于物质的量的说法中不正确的是（）

A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一

B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体

C．物质的量的单位是“摩尔”

D．是表示物质数量的物理量

2．2NA个水分子的物质的量是mol；1molO2中氧气分子的个数是，氧原子的个数是。

3．下列说法正确的是（）

A．1mol氧B．SO42－的摩尔质量是96g

C．3mol小麦D．9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol

4．5.85克NaCl中含有molNa+

二、气体摩尔体积

1.决定气体体积大小的因素是。

因此，同在相同的温度和相同压强

下，相同体积的任何气体都含有分子。

2.气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所具有的质量。

符号单位_____。

标准状

况下（0℃，101kPa），Vm=___________

3.气体体积、物质的量的转化公式为。

标准状况下（0℃，101kPa），转化公式为。

因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于。

【及时练习】

1.标准状况下4.48LCO2的物质的量是；常温常压下4.4克CO2的物质的量是。

2.同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（）

A．分子数之比等于2：

3B．原子数之比等于2：

3

C．气体物质的量之比等于1：

1D．质量之比等于7：

11

3．下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）

Ａ．0.5molCO2Ｂ．常温常压下48克O2Ｃ．标准状况下22.4LH2Ｄ．2NA个水分子

三、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度是指，符号_____；单位_____。

2.溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为。

3.配制一定物质的量浓度的溶液

容量瓶：

容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。

（1）计算需要NaCl固体的质量：

g。

（2）根据计算结果，用称量固体NaCl质量。

（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。

（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也都注入。

轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。

（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要。

【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有：

。

4.浓溶液的稀释

由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为：

。

【及时练习】

1．将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）

Ａ．2Ｂ．1Ｃ．0.5Ｄ．0.25

2．100ml18mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为

Ａ．1.8molＢ．3.6molＣ．100molＤ．18mol

3．1LNaOH溶液中溶有40gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为

A．2mol·L-1　B．1mol·L-1　C．0.5mol·L-1　D．0.05mol·L-1

4．下列有关的叙述正确的是

Ａ．1L0.6mo1·L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo1

Ｂ．0.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mo1·L-1

Ｃ．标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1·L-1

Ｄ．20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol·L-1的溶液，可得溶液1L

化学物质及其变化

第一节物质的分类

1.物质的树状分类（每类物质各举一例）

非金属单质

物质

纯净物

混合物

单质

化合物

无机物

分散系

胶体

浊液

烃

有机物

烃的衍生物

氧化物

溶液

酸

碱

盐

2.丁达尔效应的现象：

。

3.丁达尔效应的应用：

。

【过关练习】

1．（多项选择）Na2SO4属于（）

A正盐B钠盐C硫酸盐D酸式盐

2．有一杯红褐色的透明液体，它可能是Fe（OH）3溶胶，为了证明它不是溶液而是胶体，可采用的最简单方法是（）

A丁达尔实验B加入盐酸C加热D静置

第二节离子反应

【复习目标】

1.知道酸、碱、盐在溶液中的电离

2.认识离子反应及其发生的条件

3.判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存

4.掌握常见离子的检验方法

重点：

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

【必背考点】

1.电解质的定义：

。

2.属于电解质的常见物质：

。

3.电离：

。

H2SO4==+；Ba（OH）2==+；Na2CO3==+。

4.离子反应：

。

5.复分解型离子反应发生的条件：

。

6.离子反应的记录——离子方程式的书写：

写；

拆；

删；

查。

【过关练习】

1．在中或在下，能够导电的化合物叫做电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了，产生了。

电离时生成的离子全部是的化合物叫做酸；生成的离子全部是的化合物叫做碱；生成和的化合物叫做盐。

酸与碱发生中和反应的实质是。

2．下列物质中，能够导电的化合物是（）

A熔融氯化钠B盐酸CNaOHDCO2

3．下列物质中属于电解质的是（）

A盐酸B蔗糖C铜DNaCl

4．写出下列化学反应的离子方程式

ACaCO3和HCl溶液混和；

BH2SO4和Ba（OH）2溶液混和；

CNa2SO4和Ba（OH）2溶液混和；

DH2SO4和NaOH溶液混和。

5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

ANH4+、Cl-、SO42-、OH-BFe2+、NO3-、Na+、OH-

CBa2+、CO32-、SO42-、Cl-DK+、NH4+、CO32-、SO42-

第三节氧化还原反应

【复习目标】

1.了解氧化还原反应

2.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

重点：

氧化还原反应的本质

【必背考点】

1.氧化还原反应。

2.氧化剂：

。

还原剂：

。

3.氧化还原反应与得失氧的关系：

。

氧化还原反应与化合价的关系：

。

氧化还原反应与电子得失的关系：

。

4.氧化还原反应与基本反应类型的关系：

。

【过关练习】

1．氧化还原反应的实质是。

元素的化合价升高，表明该元素的原子电子；元素的化合价降低，表明该元素的原子电子。

2．在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（），HCl在反应中作还原剂的是（），作氧化剂的是（）

△

ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑

CMnO2+4HCl==MnCl2+H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O

3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

催化剂

高温

ACaCO3