水溶液中的离子平衡练习题2017.1.5.doc

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水溶液中的离子平衡练习题

一、选择题（本题包括21小题，每题3分，共63分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（　　）

A．80ml0.1mol•L﹣1NaCl溶液

B．50ml0.1mol•L﹣1MgSO4溶液

C．100ml0.1mol•L﹣1氨水

D．0.1mol固体氯化钠

2．下列说法正确的是（　　）

A．热的纯碱溶液去污能力强

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐

3．下列说法中，正确的是（　　）

A．在任何条件下，纯水的pH都等于7

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．在95℃时，纯水的pH小于7，显酸性

D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10﹣7mol•L﹣1

4．下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣

C．HI⇌H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣

5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（　　）

A．Na2S B．H2SO3 C．Al（SO4）3 D．NaHSO4

6．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（　　）

A．所有的盐在水溶液中都能水解

B．盐类水解一定都显酸性或碱性

C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应

D．盐类水解抑制了水的电离

7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关

C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的Ksp减少

D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的Ksp数值越大，溶解能力越强

8．相同物质的量浓度的下列溶液，c（NH4+）最大的是（　　）

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4NO3 D．CH3COONH4

9．已知水的电离方程式：

H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（　　）

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低

C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，KW不变

D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

10．常温下，某溶液中由水电离的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1.0×10﹣22mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）

A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣

C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣

11．下列说法正确的是（　　）

A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：

1

B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：

10

C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等

12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小

C．电离平衡向右移动，电离常数Ka减少

D．稀释后溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L

13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

14．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点

B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C．d点有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

15．下列表述正确的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：

c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）

B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：

c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）

D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）=c（H+）

16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：

①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（　　）

A．④＞③＞①=⑤＞② B．①=②＞③＞④＞⑤

C．②＞①＞③＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②

17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（　　）

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1mol•L﹣1的甲酸溶液的c（H+）约为O．01mol•L﹣1

B．甲酸与水能以任意比互溶

C．10mL1mol•L﹣1甲酸恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

19．在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：

Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0．已知：

CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（　　）

A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变

B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：

Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

B．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：

K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：

NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：

K+、NH4+、[Al（OH）4]﹣、HCO3﹣

21．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（　　）

A．KHCO3溶液 B．FeCl3溶液 C．Al2（SO4）3溶液 D．FeSO4溶液

二、非选择题（共40分）

22．下列有关实验的说法正确的是　　．

A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3

B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pH

C．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁

D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸

G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）3．

23．Ag2S存在沉淀溶解平衡：

Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）

（1）写出其Ksp的表达式：

Ksp=　　．

（2）已知常温下Ag2S的Ksp=6.3×10﹣50mol3•L﹣3，将足量Ag2S固体放入100ml0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的Ksp　　（填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的C（S2﹣）=　　．

24．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：

①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3

（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为　　（填写编号）．

（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是　　．

（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式　　．

（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式　　．

（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式　　．

（6）将①和③按体积比1：

2混合后，混合液的pH=　　．

（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：

①　　②（填＞、﹦、＜）．

（8）溶液①中由水电离出的c（H+）为　　mol/L．

（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为　　mol/L．

25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

②c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

③c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

④c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　，上述四种离子浓度的大小顺序为　　（填序号）．

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是　　．

（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）　　c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系是：

c（H+）　　c（OH﹣）．

（4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：

　　．

26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是　　；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是　　

（2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）　　c（CN﹣）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是　　．

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是　　．

27．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反