氧化还原反应的规律及应用教案.docx

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氧化还原反应的规律及应用教案

一、学习目标

1.进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；

2..掌握氧化还原反应五大规律：

守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律

二、重点难点

重点：

氧化还原反应的概念及其内在联系；

难点：

掌握氧化还原反应五大规律：

守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律。

三、教学设计

导入：

同学们已经学习过了氧化还原反应，相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解，那么什么是氧化还原反应呢？

氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢？

今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律。

首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念

课前复习

1、氧化还原反应的特征是_______________，本质是_____________。

2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：

氧化剂（具有）→所含元素化合价→电子→

被→发生反应→得到产物。

还原剂（具有）→所含元素化合价→电子→

被→发生反应→得到产物。

氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物

3.电子转移的表示方法

（1）双线桥：

__________指向__________，__________指向__________（得失相等）

（2）单线桥：

__________指向__________，（不计得失）

用两种方法表示氧化还原反应

KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O

4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系

⑴的置换反应都是氧化还原反应

⑵的复分解反应都是非氧化还原反应

⑶的化合反应一定是氧化还原反应

⑷的分解反应一定是氧化还原反应

下面给大家5分钟的时间做一下下面的练习题。

讲评练习题

刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念，大家掌握的都不错，那么大家想不想进一步探索氧化还原反应的规律呢？

下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律。

二、氧化还原反应的规律

1.守恒规律

a.质量守恒

b.电荷守恒：

对于离子反应，方程式左右两边的电荷数的______________；

例：

单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）

（1）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）

（2）d、f、g、h的关系式是___________________________（得失电子守恒）

c.得失电子守恒（_______升降守恒）：

_______电子数=失_______电子数

计算公式：

n（氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值==n（还原产物）×变价原子个数×化合价变化值

n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值==n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值

例1：

已知M2O7x－+3S2－+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）

A．+2B．+3C．+4D．+6

练习1：

在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：

R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。

从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（）

A．+4B．+5C．+6D．+7

例2：

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

A．S2－　　　B．S　　　　C．SO32－　　　　D．SO42－

练习2.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（  ）。

A.＋2    B＋3　  C.＋4    D.＋5

例3：

硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（   ）。

A.　1:

3　　　　B.　2:

3　　　　C.　1:

1　　　　D.　4:

3

练习3：

在KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1

例4：

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

2.价态规律：

应用：

判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.

（1）a.元素的最高价态只具有_______,如：

Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S（+6）、HNO3中的N（+5）等。

b.元素的最低价态只具有_______，如：

Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。

c.中间价态既有_______又有_______，如：

S、S（+4）、Fe2+、NO等

（2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_____________________。

例：

KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。

（3）同种元素，相邻价态间_______氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。

（4）歧化律——处于中间价态的元素同时升降，例如：

3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O

　　归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律。

例5：

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①GQ+NaCl          ②Q+H2OX+H2　　　　③Y+NaOHG+Q+H2O  

④Z+NaOHQ+X+H2O　这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）

A.QGZYX    B.GYQZX    C.GYZQX     　　D.ZXGYQ

3.强弱规律——强制弱

应用：

比较物质氧化性还原性的强弱

例6：

根据反应式：

①2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ②Br2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（   ）

A、Br- 、Fe2+ 、Cl-      B、I- 、Fe2+ 、Br-

C、Br- 、I- 、Fe2+         D、Fe2+ 、I- 、Br-

练习：

已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（　　　）。

　　A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

　　B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

　　C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－

　　D．H2O2+SO2==H2SO4

4.先后规律——强者优先

应用：

判断物质的稳定性和反应的先后顺序

（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；

（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，______________的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，______________的优先发生反应。

（注意：

难失电子的物质不一定易得电子。

例如稀有气体既难得电子又难失电子。

）

例7：

在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是

A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

例8、在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molC12，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）

　A、0.0075mol／L　　B、0.0018mol／L　　C、0.075mol／L　D、0.08mol／L

练习：

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。

Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

　A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3　　　　　　　B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2　　

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O　　　　　　D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

综合应用题：

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl（浓）=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

（1）请配平上述化学方程式。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填编号）

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

在刚才的学习中有几类特殊的氧化还原反应，大家还记得吗？

我们来一起总结一下

三、3种特殊的氧化还原反应

（1）归中反应

（2）歧化反应

（3）部分氧化

例9：

在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A、68gB、71gC、102gD、272g

被氧化的与未被氧化的的质量比为（）

A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3

练习：

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

课堂小结：

四、板书设计：

一、氧化还原反应的基本概念

二、氧化还原反应的基本规律

1.守恒规律

a.质量守恒b.电荷守恒：

c.得失电子守恒

2.价态规律：

应用：

判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.

（1）a.元素的最高价态只具有b.元素的最低价态只具有_______，c.中间价态既有_______又有_______。

（2）同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_____________________。

（3）同种元素，相邻价态间__