高三化学考点梳理复习检测卷Word格式文档下载.docx

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5．盛装氯酸钾的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）

6．下列仪器中，不能作反应容器的是

7．实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

B.在点燃H2、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

C.实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸

D.石油的分馏时，温度计的水银球要插到液面下

【答案】D

8．下列说法正确的是

A．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B．欲从溴水中分离出Br2，可将适量CCl4加入溴水中振荡静置分层后分液

C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒

D．氢气还原氧化铜实验先加热后通氢气

【答案】B

9．下列有关实验的叙述正确的是（）

A．常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液

B．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体

C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：

浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热

【答案】CD

10．在下列实验操作中，肯定不会产生淡黄色沉淀的是

A．将少量H2S通入饱和氯水中

B．将少量Cl2通入饱和氢硫酸中

C．将少量SO2通入饱和氢硫酸中

D．将少量H2S通入饱和SO2溶液中

【答案】A

11．下列实验操作正确的是

A．用100mL容量瓶准确量取100mL溶液

B．中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液

C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶

D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比

12．下列实验操作中正确的是

A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

B．硫酸必须用棕色试剂瓶保存

C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

13．（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

【答案】

（3分）BDE

14．阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能。

阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的。

水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸

（1）乙酰水杨酸的含氧官能团分别是和酯基。

（2）乙酰水杨酸不应具有的性质（）

A、与NaOH溶液反应B、与金属钠反应

C、与乙酸发生酯化反应D、与乙醇发生酯化反应

（3）写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学方程式：

（4）为测定阿斯匹林中有效成分的含量，称取样品0．2500g，准确加入浓度为0．1015mol·

L-NaOH溶液50．00mL，煮沸60min。

冷却后用浓度为0．1015mol·

L-1的HC1溶液返滴过量的NaOH，消耗HC1溶液记录如下：

次数

数据

1

2

3

初始读数

2．00

12．50

5．20

最后读数

27．10

37．40

33．20

则该产品中乙酰水杨酸的含量为（乙酰水杨酸的摩尔质量是180．16g·

mol-1）。

（只要求列式表示，不计算出最后结果）。

（1）羧基

（2）C（3）略

（4）

15．若用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。

（1）所需NaCl的质量为___________g；

（2）配制溶液用到的玻璃仪器的名称是

（3）正确的操作步骤顺序___________（填写字母）

a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；

b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；

c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；

d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；

e．计算所需的NaCl固体的质量；

f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；

g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100mL容量瓶中。

（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会___________（填“大于”、“小于”或“等于”）1.00mol/L。

（1）5.85；

（2）烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒；

（3）edagfbc；

（4）小于

16．（12分）实验室欲配制0.5mol·

L-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：

①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）　　　　，还缺少的仪器是　　

（2）需称量　　　　　g烧碱固体，固体应放在　　　　　　　中称量。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　。

（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是　　　　　　　。

A、未洗涤烧杯、玻璃棒

B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D、定容时俯视标线

E、摇匀后液面下降，补充水

（每空2分，共12分）

（1）12456胶头滴管

（2）10.0g烧杯（3）21385674（4）BD

17．CuSO4·

5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO4·

5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）“碱浸”的目的是，写出有关的离子方程式。

（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有。

（3）操作a的名称为，制得的CuSO4·

5H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为。

（4）已知：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

称取0．26g提纯后的CuSO4·

5H2O试样于锥形瓶中，加入0．1000mol/L氢氧化钠溶液28．00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0．1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸8．00mL，则该试样中CuSO4·

5H2O的质量分数为；

上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用。

（5）在“酸浸”的步骤中，①若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式。

②若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点。

（1）溶解金属铝、除去油污2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

（2）金属溶解，溶液变蓝，有无色气体产生且在溶液上方变为红棕色

（3）冷却结晶重结晶

（4）0.92用标准盐酸润洗2~3次

（5）Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O

18．（8分）某学生用邻苯二甲酸氢钾

，式量为204.0）测定NaOH溶液的浓度，若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g．滴定终点时溶液的pH约为9.1（pH计测量），滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!

实验编号

邻苯二甲酸氢钾质量（g）

待测NaOH溶液体积（mL）

l

0.2040

23.20

19.95

20.05

（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度

（2）该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________.

A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗

B．读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

C．滴速太快没来得及观察就已经变色

D．配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH

（1）0.05000mol/L；

（2）B

19．

（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

A、麻黄碱

B、抗酸药（氢氧化铝）

C、青霉素

D、阿司匹林（乙酰水杨酸）

①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择．

②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是．Ⅱ

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是．

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是．

【答案】①B；

②A；

③C；

④D．

20．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）A中官能团的名称为______________。

（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________；

反应④_______________；

（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为：

_____________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________。

③试管b中观察到的现象是________。

（1）羟基；

（2）①CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

④CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

（3）①CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；

②防倒吸；

③液体分层。

21．人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的；

铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：

。

（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：

A、B、C，并设计了如下流程：

①A、B、C三种金属的活动性顺序为。

②金属C是，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：

。

（1）导热性；

氧气和水；

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）；

（2）①A>

B>

C；

②Ag；

③Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑