高三化学考点梳理复习检测卷Word格式文档下载.docx

1、5盛装氯酸钾的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 （ ）6下列仪器中， 不能作反应容器的是7实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B. 在点燃H2、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度C. 实验室蒸馏原油时，要加入碎瓷片防止液体暴沸D. 石油的分馏时，温度计的水银球要插到液面下【答案】D8下列说法正确的是A溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体B欲从溴水中分离出Br2，可将适量CCl4加入溴水中振荡静置分层后分液C配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D氢气还原氧化铜实验先加热后通氢气【答案】B9下列有关实验的叙述正确的

2、是（ ）A常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液B在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体C海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤氧化萃取粗碘提纯DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热【答案】CD10在下列实验操作中，肯定不会产生淡黄色沉淀的是 A将少量H2S通入饱和氯水中B将少量Cl2通入饱和氢硫酸中C将少量SO2通入饱和氢硫酸中D将少量H2S通入饱和SO2溶液中【答案】A

3、 11下列实验操作正确的是A用100mL容量瓶准确量取100mL溶液B中和滴定前，锥形瓶用蒸馏水荡洗后直接装入待测液C用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶D用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比12下列实验操作中正确的是A用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中B硫酸必须用棕色试剂瓶保存C浓烧碱液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下13（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是 A用碱式滴定管量取25.00mL溴水B不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润

4、过的pH试纸上，再与标准比色卡比较D圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上E使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高F配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】（3分）BDE14阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能。阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的。水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸（1）乙酰水杨酸的含氧官能团分别是 和酯基。（2）乙酰水杨酸不应具有的性质（ ）A、与NaOH溶液反应

5、B、与金属钠反应 C、与乙酸发生酯化反应 D、与乙醇发生酯化反应（3）写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学方程式： （4）为测定阿斯匹林中有效成分的含量，称取样品0250 0 g ，准确加入浓度为01015 molL- NaOH溶液5000 mL，煮沸60min。冷却后用浓度为01015 molL-1 的HC1溶液返滴过量的NaOH，消耗HC1溶液记录如下： 次数数据123初始读数2001250520最后读数271037403320则该产品中乙酰水杨酸的含量为（乙酰水杨酸的摩尔质量是18016 gmol-1） 。（只要求列式表示，不计算出最后结果） 。（1）羧基 （2）C （3）略（4）15若用

6、NaCl固体配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液。（1）所需NaCl的质量为_g；（2）配制溶液用到的玻璃仪器的名称是（3）正确的操作步骤顺序_（填写字母）a.向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；b盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；c将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；d用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；e计算所需的NaCl固体的质量；f用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；g将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100 mL容量瓶中。（4）在配制过程中

7、，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会_（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L。（1）5.85；（2） 烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒；（3）edagfbc；（4）小于16（12分）实验室欲配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：烧杯100 mL量筒1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是 （2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为。（4

8、）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是。A、未洗涤烧杯、玻璃棒B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D、定容时俯视标线E、摇匀后液面下降，补充水（每空2分，共12分）（1）12456 胶头滴管 （2）10.0g 烧杯 （3）21385674 （4）BD17CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1）“碱浸”的目的是 ，写出有关的离子方程式 。（2）向滤渣中先加入足量稀硫酸，然后再滴加少量浓硝酸，在废渣溶解时可以观察到的实验现象有 。（3）操作a的名称为 ，

9、制得的CuSO45H2O中可能存在硝酸铜杂质，除去这种杂质的实验操作名称为 。（4）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+ Na2SO4。称取026 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入01000 mol/L氢氧化钠溶液2800 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用01000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸800 mL，则该试样中CuSO45H2O的质量分数为 ；上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。（5）在“酸浸”的步骤中，若只加入浓硫酸，写出加热时的化学方程式 。若将浓硝酸换成过氧化氢，常温时即可生成硫酸铜，指出此种方法的优点 。（1）溶解金属铝、

10、除去油污 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2）金属溶解，溶液变蓝，有无色气体产生且在溶液上方变为红棕色（3）冷却结晶 重结晶（4）0.92 用标准盐酸润洗23次（5）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O18（8分）某学生用邻苯二甲酸氢钾，式量为204.0）测定NaOH溶液的浓度，若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g滴定终点时溶液的pH约为9.1（pH计测量），滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表!实验编号邻苯二甲酸氢钾质量（g）待测NaOH溶液体积（mL）l0.204023.

11、2019.9520.05（1）计算NaOH溶液的物质的量浓度（2）该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_.A盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗B读消耗NaOH溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C滴速太快没来得及观察就已经变色D配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH（1）0.05000mol/L；（2）B19（1）了解用药常识，有利于自我保健现有下列药物：A、麻黄碱 B、抗酸药（氢氧化铝） C、青霉素 D、阿司匹林（乙酰水杨酸）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 一种重要的抗生素类药，有

12、阻止多种细菌生长的功能，该药物是 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 【答案】B；A；C；D20A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（1）A中官能团的名称为_。（2）写出下列反应的化学方程式反应_；反应_；（3）实验室利用反应制取C，常用上图装置：a试管中的主要化学反应的方程式为：_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中观察到的现象是_。（1）羟基；（2）CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；CH3CH2OH+

13、O22CH3CHO+2H2O；（3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ；防倒吸；液体分层。21人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的 ；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝 ，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式： 。（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：A、B、C三种金属的活动性顺序为 。金属C是 ，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式： 。（1）导热性；氧气和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2） ；（2）ABC；Ag； Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2