氧化还原反应方程式的配平练习题.doc

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氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应的实质：

得失电子守恒

方程式配平原则：

质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

配平方法：

化合价升降法（电子得失法）

配平步骤：

1、标价态：

列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；

2、列变化：

列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：

使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：

利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

【例1】：

C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O

【例2】：

NH3+O2——NO+H2O

【例3】：

H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O

配平技法：

1、全变左边配：

某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O

②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O

2、部分变两边配：

某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

①Mg+HNO3——Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O

②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O

3、自变右边配：

自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

①NO2+H2O——HNO3+NO

②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O

③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑

4、多变整体配：

某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

【例4】：

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

①Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O

②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4

5、零价法：

将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：

FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe（NO3）3+NO↑+H2O

①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O

②Fe3P+HNO3——Fe（NO3）3+NO↑+H3PO4+H2O

6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

①Cr（OH）4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O

②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O

③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O

7．关于有缺项的方程式的配平：

（缺项一般是酸、碱或水）

【例6】：

KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________

②　Zn+　H++　NO3－——Zn2++NH4++_________

③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O

8．关于字母型方程式的配平

①Clm+OH－——Cl－+ClOn－+H2O

②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O

氧化还原反应方程式的配平练习

①　KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O

②　As2S3+H2O2+NH3.H2O——（NH4）2AsO4+（NH4）2SO4+H2O

③　Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O

④　MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O

⑤　FeS+HNO3——Fe（NO3）3+H2SO4+NO↑+H2O

⑥　K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O

⑦　P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4

⑧　BrO3－+Br－+　______——Br2+H2O

⑨　Cr2（OH）4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O

⑩　CrI3+Cl2+　______——　K2CrO4+KIO4+KCl+H2O

配平练习答案：

①　10285628②　115102320

③　1142212　④　21016258

⑤　161132　⑥　131111

⑦　65956　　⑧　21212H+76

⑨　234235　　　⑩　22764KOH265432