平衡状态判断练习题.doc

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化学平衡状态的判断练习

1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

A．C生成速率与C分解速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

2．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2（g） ＋ 6H2（g）  CH3CH2OH（g） ＋ 3H2O（g）。

下列叙述正确的是（    ）

A．当v（CO2）＝2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量

3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（       ）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

4．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。

下列有关说法正确的是（    ）

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

C．使用催化剂是为了加快反应速率

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

5.一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）

A.N2、H2和NH3的浓度不再改变（）

B.c（N2）：

c（H2）：

c（NH3）=1：

3：

2

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

6.一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志是（）

A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：

3：

2

D.N2的转化率不再发生改变

7.可逆反应达到平衡的重要特征是（）

A.反应停止了

B.正、逆反应的速率都为零

C.正、逆反应都还在继续进行

D.正、逆反应的速率相等

8.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（）

A.SO3的质量保持不变

B.SO2的百分含量保持不变

C.SO2和SO3的生成速率相等

D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：

1：

2

9.在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时

②C（NO2）=C（N2O4）时

③N2O4处于不再分解时

④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：

1时

⑤体系颜色深浅不再发生改变时

⑥反应器中压强不再随时间变化时

⑦混合气体的平均分子量保持不变时

⑧混合气体的密度保持不变时．

A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦

10．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 

③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

④保持其它条件不变时，体积压强不再改变 

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 

⑥恒温恒容时，密度保持不变 

⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol/L·min

⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3）

⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

A．全部B．只有①③④⑤⑨C．②③④⑤⑦⑨D．只有①③⑤⑥⑦

11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）＋2B（g） SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（     ）

A．体系压强保持不变            B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变     D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

12．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：

SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g）  △H=+148.9kJ/mol

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（     ）

A．HF体积分数不再变化                    B．υ（SiF4） 生成 =4υ（HF） 生成

C．容器内气体的总质量不再变化             D．生成容器内气体压强不再变化

13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）达到平衡状态标志的是（      

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体平均摩尔质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB ⑧A、B、C的分子数比为1：

3：

2

A．②⑧            B．①⑥           C．②④            D．③⑧

14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

 NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（       ）

A． v（NH3）正=2v（CO2）逆

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中氨气的体积分数不变

D．密闭容器中混合气体的密度不变

15．一定温度下，可逆反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（       ）

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑤⑥       B．①②③⑤         C．②③④⑥       D．以上全部

16．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（    ）

A.化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，无法表明反应：

A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（仅B有颜色）（      ）

A.混合气体的压强      B.混合气体的密度   C.气体的平均分子量    D.气体的颜色

16.

（1）请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意）

A、气体混合物的密度不变      B、气体混合物的平均分子量不变

C、气体混合物的质量不变      D、容器中的压强不变

E、混合气体的颜色不变        F、容器的体积不变

①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），发生反应：

C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；

②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：

I2（g）+H2（g）⇌2HI（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；

③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____

（2）将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：

3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），填写下列空白：

①平衡时B的转化率为_____；

②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为_____．

17.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依据题意回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：

K=_____

（2）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_____（填“增大”或“减小”或“不变”），H2的体积分数_____（填“增大”或“减小”或“不变”）．

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____

A．容器中压强不变　　　　　　B．混合气体中c（CO）浓度不变

C．混合气体密度不变　　　　　D．混合气体的相对分子质量不变

（4）700℃测得c（H2）=c（CO2）=0.25mol•L-1，c（H2O）=0.5mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_____（选填是或否），此时化学反应速率是v正_____v逆（选填＞，＜，=） 

（5）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）

18、对于可逆反应：

N2 +3H2   =    2NH3，下列说法可达平衡的是（   ），并说明理由：

（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；

（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；

（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；

（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；

（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；

（6）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molH－H；

（7）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molN－H；

（8）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开6molN－H；

（9）单位时间内，拆开1molN≡N,同时生成3molH－H；