化学中考计算题专项训练及答案.docx
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化学中考计算题专项训练及答案
计算题专项训练
24.（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
请解答一下问题：
（1）黄铜属于材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数
；
（3）完全反应后所得溶液的质量分数。
39．（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算：
（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
32．（6分）将113gNa2CO3溶液与131gCaCl2溶液混合后恰好完全反应。
过滤得到滤液的质量为234g。
试求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）所得滤液中溶质的质量分数。
7.（8分）为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。
产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为；
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。
44．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g。
37.（共1个题，满分7分）
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
13.某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行
如下实验：
取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。
求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
18.某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。
取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。
（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：
①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
40．（4分）我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁t（计算结果保留整数）。
41．（8分）氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。
17．早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”．求：
（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式．
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%．
24.（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。
李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
1.（6分）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
23、（4分）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的不放呢内容。
请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是（填化学式）。
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g。
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%，原因是
。
24、（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小芳同学进行了如下实验，将鸡蛋壳洗净干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g（假设其它物质不与盐酸反应）。
（1）产生二氧化碳的质量。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（注：
要有正确的化学反应方程式；计算结果保留2位有效数字。
）
32.（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。
回答下列问题：
（1）苯甲酸是由种元素组成；
（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；
（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。
名称：
硫酸钠溶液
化学式：
Na2SO4
溶质质量分数：
10%
溶液质量：
500g
33.（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；
（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并
过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
34、铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。
计算铜、锌混合物中铜的质量分数，稀硫酸中溶质的质量分数（5分）
24、（6分）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
54．（5分）将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完全反应。
反应后将溶液过滤、干燥，称量剩余固体残渣的质量为1.5g（提示：
①石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应；②反应后生成的氯化钙完全溶解）。
计算：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少
？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
（计算结果保留一位小数）
答案：
24.答案略
39．解：
根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g（1分）
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
则：
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）
8458.544
XY4.4g
84：
44==X：
4.4g
X==84×4.4÷44
==8.4g（1分）
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%（1分）
58.5：
44==Y：
4.4
Y==58.5×4.4÷44
==5.85g（1分）
样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6g（1分）
NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g（1分）
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%（1分）
答：
（略）
（注：
其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）
32．解：
根据题意知生成CaCO3沉淀的质量为：
113g+131g－234g=10g（1分）
设：
反应生成NaCl的质量为戈
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（1分）
2×58.5100
x10g（1分）
（1分）
所得滤液中溶质的质量分数为：
（1分）
答：
生成沉淀的质量为l0g，所得滤液中溶质的质量分数为5％（正确的设和答以及解题过程中单位正确给1分，答、设和单位有一项错或三项错不得此1分）。
7、
（1）2.2g………………………………………………1分（数值和单位各0.5分）
（2）解：
设6g试样中Na2CO3质量为x……………0.5分
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑…2分
10644
X2.2g
106:
44=x:
2.2g
X=5.3g…………………1分
试样中Na2CO3的质量分数为：
…………………1分
答：
试样中Na2CO3的质量分数为88.3%…………………0.5分
（3）NaCl、HCl……………………………2分（只填1种且正确得1分，全对得2分，其它情况不得分）
44.25100
45.
（1）4.4
（2）略
（3）解：
设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
1061174.4
xy4.4
∴x＝10.6（g）y＝11.7（g）
∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g）
反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g）
反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
37.1.____2.2_____
解：
7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144
XY2.2g
X=5gY=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数为：
反应所得溶液中溶质的质量分数为：
答：
石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%，反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
13.解：
由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气
设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
65982┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
nm0.1g┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
98/m==2/0.1┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
m==4.9g┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
①稀硫酸的溶质质量分数为：
（4.9g/20g）×100%==24.5%┅┅（1分）
65/n==2/0.1g┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
n==3.25g┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
②合金中铜的质量为：
10g–3.25g==6.75g┅┅┅┅┅┅┅┅（1分）
合金中铜的质量分数为：
（6.75g/10g）×100%==67.5%┅┅┅（1分）
答：
稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。
18.答案略
40（共4分）
（1）70%（1分）
（2）800（1分）583（2分）
41（共8分）解：
（1）设消耗氯化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，生成氢气的质量为z
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2×58.57122×40
x7.1gzy
得方程（2×58.5）：
71=x：
7.1g（1分）
71：
（2×40）=7.1g：
y（1分）
71：
2=7.1g：
z（1分）
解得x=11.7gy=8gz=0.2g
∴剩余水的质量：
51.2g–8g=43.2g（1分）
（2）氯化钠溶液质量为：
51.2g+7.1g+0.2g=58.5g（1分）
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：
11.7g
58.5g
×100%=20%
（1分）
（3）设稀释后生理盐水的质量为a
58.5g×20%=a×0.9%
a=1300g（1分）
需要加水的质量为：
1300g－58.5g=1241.5g（1分）
答：
（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量为43.2g。
（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%。
（3）若把这些氯化钠溶液稀释成0.9%的生理盐水，需要加水的质量为1241.5g。
（其它合理解法同样给分）
17.答案略
24.（6分）解：
设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑………………………………（1分）
1007344
xy2.2g
100：
44=x：
2.2gx=5g……………………………………（1分）
73：
44=y：
2.2gy=3.65g……………………………………（1分）
CaCO3中钙元素的质量分数是：
×100%=40％………………（1分）
补钙品中钙元素的实际含量：
×100％=20％……………（1分）
盐酸的溶质质量分数：
×100％=3.65％……………………（1分）
答：
该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%
1、解：
（1）设硫酸的质量为X
H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl（1分）
98233
X11.65g（1分）
（1分）
X=4.9g（1分）
答：
硫酸的质量为4.9g
（2）偏高（1分），说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
23——24：
答案略
32.
（1）3
（2）7:
6:
2（3）21:
8（或84:
32）
33.
（1）450g
（2）解:
设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208142233
XY×10%23.3g
答：
样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
34.答案略
24、
（1）CuCOH
（2）15（3）8.8
54．解：
（1）碳酸钙的质量：
6.5g-1.5g=5g………………………………（1分）
（2）设反应
后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………（1分）
10011144
5gxy
=
x=5.55g
=
y=2.2g………………………………（
1分）
反应后所得溶液质量为：
5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：
×100%=14.1%………………（1分）
答：
该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%。
………………………………………（设问和答共1分）
其它合理解答均可得分。
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