高一下学期联考化学试题.docx
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高一下学期联考化学试题
湖北省咸宁市崇阳县第一中学2020-2021学年高一下学期5月联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．抗病毒疫苗不能在高温下贴标签、贮运
B．油脂、纤维素、核酸均是高分子化合物
C．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是Si
D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白质变性
2．近年来，森林火灾频发，生态失衡；保护我们的家园，“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个国人的愿望。
下列做法与此相符的是（）
A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效
B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害
C．将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，增强去污效果
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
3．下列化学用语或模型图表示正确的是（）
A．NH4Cl的电子式：
B．CO2分子比例模型：
C．乙醇的分子式为：
C2H6O
D．HClO的结构式为：
H—Cl—O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目为1.8NA
C．标准状况下，2.24LCHCl3中的C-Cl键的数目等于0.3NA
D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
5．生活离不开能量。
下列装置工作过程中，主要将化学能转化为热能的是（）
A．
B．
C．
D．
6．锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池总反应式为：
Li+MnO2=LiMnO2，电池结构如图所示，下列说法正确的是（）
A．电解质溶液可以用氯化锂溶液取代
B．a极发生还原反应，电极反应式为：
Li-e-＝Li+
C．电池工作时，Li+移向b极
D．电路中转移0.1mol电子时，b极质量减少0.7g
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．NH3易溶于水，可用作制冷剂
B．SiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维材料
C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂
D．NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂
8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项
操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
向装有Fe（NO3）2溶液试管中加入稀H2SO4
试管口观察到红棕色气体
HNO3被还原成了NO2
C
向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中存在
D
向盛有某溶液的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无
A．AB．BC．CD．D
9．自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是（）
A．使用催化剂a、b不影响单位时间内生成物的产量
B．催化剂a、b表面分别发生了非极性键和极性键的断裂
C．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应
D．若该过程中N2→NH3，N2→NO都是△H<0，则可推出NH3→NO属于放热反应
10．最近，美伊关系风云变化，2020年1月6日，伊朗宣布中止履行伊核协议。
重水（D2O）是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是（）
A．H2O与D2O互称同素异形体B．氘（D）原子核外有1个电子
C．1H与D互称同位素D．1H218O与D2O的相对分子质量相同
11．氢化钠（NaH）化合物中钠元素是+1价，NaH可以与水剧烈反应，并放出H2，下列叙述错误的是（）
A．NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
B．NaH中的氢离子被氧化成氢气
C．NaH跟水反应后溶液呈酸性
D．NaH属于离子化合物
12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法不正确的是（）
A．X在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族
B．WZ2和WZ3均是酸性氧化物
C．X、W、Z三种元素对应原子的半径依次减小
D．利用W的含氧酸酸性强于Y的含氧酸酸性，可证明非金属性：
W>Y
13．反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝1.2mol·L−1·min−1②v（B）＝0.75mol·L−1·s−1③v（C）＝0.5mol·L−1·s−1④v（D）＝0.6mol·L−1·s−1，该反应进行的快慢顺序为
A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④D．④>③>②>①
14．可逆反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolI2的同时消耗2nmolHI
⑥用HI、H2、I2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶1的状态
A．①④B．①③④C．②③⑤D．①④⑥
15．青菜含有维生素C和植物纤维，有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。
已知维生素C的结构如图所示，下列有关判断不正确的是（）
A．维生素C的分子式为C6H8O6
B．维生素C既能与金属Na反应，也能与NaOH反应
C．维生素C较稳定，不易被氧化
D．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液退色
16．在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和新制Cu（OH）2悬浊液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象，下列推断正确的是（）
A．熟透的苹果中含有淀粉
B．熟透的苹果中不含淀粉
C．熟透的苹果中含有还原性的淀粉
D．熟透的苹果中不含还原性的糖
17．下列有关电池的说法正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
B．铅蓄电池是可充电电池，电池的负极材料为PbO2
C．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
18．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量BaCl2溶液，则C中溶液不变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
二、元素或物质推断题
19．已知部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
.
元素
相关信息
①
最外层电子数是次外层的2倍
②
常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
③
地壳中含量最多的元素
④
短周期中原子半径最大
⑤
L层电子数是K层和M层电子数之和
⑥
元素最高价正价与最低负价的代数和为6
（1）元素⑤的名称为_____；元素②在周期表中的位置为_____。
（2）元素①的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_____。
（3）元素②和③所形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_____（填化学式）。
（4）元素③和④能形成原子个数比1:
1的化合物，该化合物与水反应的化学方程式为_________。
（5）下列表述中，能证明元素⑥与元素⑤非金属性的强弱的是_____。
a．常温下，⑥的单质和⑤的单质状态不同
b．⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定
c．⑥的氢化物比⑤的氢化物的酸性强
三、原理综合题
20．Ⅰ．某些化学键的键能如下表所示：
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能（kJ/mol）
436
a
945
已知:
1molN2（g）和3molH2（g）反应生成2molNH3（g）时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_____。
II．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）若在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入一定量X和Y，一段时间后反应达平衡状态，Z的物质的量随时间的变化如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n（Z）/mol
0
0.36
0.48
0.5
0.5
0~50s内的平均反应速率v（Y）=_____。
Ⅲ．某新能源汽车使用的甲醇燃料电池的结构示意图如下。
放电时甲醇应从_____（填“a”或b”）处通入，电池内部H+向_____（填“左”或“右”）移动。
写出正极的电极反应式_________。
四、填空题
21．I．2020年新型冠状病毒肆虐，杀菌、消毒引起人们重视。
开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的需要。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-），O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____（填序号）。
A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
（2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，是因为其在水溶液中会产生HClO，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
_____。
（3）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____。
（4）消毒剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。
在该反应中，当有1molClO2生成时转移电子的个数是_________。
II．中医药在防治新型冠状病毒过程中发挥了重要作用。
下图为中药材中提取治疗疟疾有效成分青蒿素的一种方法。
已知：
①常温下，青蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156-157℃
②乙醚沸点为35℃请回答下列题：
（5）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。
（6）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：
烧杯、_____、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是_____。
（7）操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加入乙醚进行萃取分液
C．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
Ⅲ．有机合成在制药领域有重要应用。
下图是实验室用乙醇和乙酸，加浓硫酸合成乙酸乙酯的装置，请回答下列问题。
试管b
（8）实验开始前，试管b中盛放的溶液是_____。
（9）实验结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的操作名称为_____。
（10）下列有关有机知识表述正确的是_____（填字母）。
A．乙烯可以通过加成反应制得CH3CHCl2
B．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同
C．乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去
D．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
E．可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质
F．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
G．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl
参考答案
1．B
【详解】
A．抗病毒疫苗主要成分为蛋白质和DNA,高温贮运会使疫苗失活，A正确；
B．油脂是甘油三酯，不属于高分子化合物，纤维素与核酸属于高分子化合物，B错误；
C．Si是半导体，可用于制造太阳能电池，C正确；
D．次氯钠的极强氧化性可使新冠病毒的蛋白质变性，D正确；
故选B。
2．D
【详解】
A．将农作物秸秆就地焚烧，可产生污染物，污染大气，A错误；
B．电器垃圾含有重金属，可污染土壤，B错误；
C．将三聚磷酸钠（Na5P3O10）添加到洗衣粉中，如随意倾倒，可造成水体富营养化，C错误；
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可以除去固体或者气体污染物，提高空气质量，D正确；
故选D。
3．C
【详解】
A．NH4Cl的电子式为：
，A错误；
B．碳原子的半径大于氧原子的半径，B错误；
C．乙醇的分子式为为C2H6O，C正确；
D．HClO的结构式为：
H—O—Cl，D错误；
答案选C。
4．D
【详解】
A．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应转移的电子数小于0.1NA个，A错误；
B．由于水中也含有O原子，故1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目大于1.8NA，B错误；
C．由于CHCl3在标准状况下是液态，不能用22.4L/mol，故2.24LCHCl3中的C-Cl键的数目不等于0.3NA，无法计算，C错误；
D．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2进行分析可知，1molNa2O2完全反应转移了1mol电子，故0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA，D正确；
故答案为：
D。
5．D
【详解】
A．太阳能热水器将太阳能转化为热能，A不符合题意；
B．电热水壶将电能转化为热能，B不符合题意；
C．电池将化学能转化为电能，C不符合题意；
D．燃气灶可将化学能转化为热能，D符合题意；
故选D。
6．C
【分析】
根据图示装置图中的电子流向可知，电极a为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：
Li-e-=Li+，电极b为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为：
Li++MnO2+e-=LiMnO2，据此解题。
【详解】
A．由于Li与水能直接发生反应，故电解质溶液不可以用氯化锂溶液取代，A错误；
B．由分析可知，a极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：
Li-e-＝Li+，B错误；
C．电池工作时，电池内部电解质中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故Li+移向正极b极，C正确；
D．根据分析可知，b电极发生反应：
Li++MnO2+e-=LiMnO2，故电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.1mol×7g/mol=0.7g，D错误；
故答案为：
C。
7．C
【详解】
A．NH3易液化，可用作制冷剂，与氨气溶解性无关，A错误；
B．SiO2可以传导光信号，可用作光导纤维材料，B错误；
C．Fe粉具有还原性，可与O2等氧化性物质反应，用作食品袋中的抗氧化剂，C正确；
D．NaHCO3在加热条件下会分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，D错误；
故选C。
8．C
【详解】
A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液无现象，A错误；
B．装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，发生氧化还原反应生成Fe3+、NO，管口NO被氧化为NO2，B错误；
C．向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，排除Ag+、
、
等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有
，C正确；
D．滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在
，D错误；
故选C。
9．B
【详解】
A．使用催化剂a、b能改变反应速率，故将改变单位时间内生成物的产量，A错误；
B．催化剂a、b表面分别发生N2→N、H2→H和NH3→N和H，故分别发生了有非极性键和极性键的断裂，B正确；
C．催化剂a作用下N2→NH3，氮元素的化合价由0价变为-3价，故氮原子发生了还原反应，C错误；
D．根据盖斯定律可知，
有△H2=△H3-△H1，故若△H3和△H1均小于0，无法推出△H2小于0，即无法推出NH3→NO属于放热反应，D错误；
故答案为：
B。
10．A
【详解】
A．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，A错误；
B．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，B正确；
C．1H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，C正确；
D．1H218O的相对分子质量为：
1×2+18=20，D2O的相对分子质为2×2+16=20，D正确；
故选A。
11．C
【详解】
A．NaH中的氢离子为H-，H-和Li+电子层结构相同，电子层结构相同的离子，原子序数越小离子半径越大，则H-半径比Li+半径大，A正确；
B．反应中NaH中H化合价由-1价升高到0价，H失电子被氧化成氢气，B正确；
C．NaH跟水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应生成NaOH，反应后溶液呈碱性，C错误；
D．NaH是Na+和H-通过离子键形成的离子化合物，D正确；
故选C。
12．D
【分析】
W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，说明Z为O，W为S，根据周期表的位置可知，X为Si，Y为N。
【详解】
A．根据分析，X为硅（Si），在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，A正确；
B．SO2和SO3与碱反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，B正确；
C．Si、S同周期且Si在S的左边，同一周期从左到右半径依次减小，O、S同主族，同一主族原子半径从上往下依次增大，故Si、S、O三种元素对应原子的半径依次减小，C正确；
D．没有指明S的含氧酸与N的含氧酸是否为最高价含氧酸，通过非金属的最高价的含氧酸的酸性才能比较非金属性的强弱，所以不能证明非金属性W>Y，D错误；
故选D。
13．A
【详解】
各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，换算成统一物质且单位相同，可直接比较大小：
①v（A）＝0.02mol·L−1·s−1，②v（A）＝0.25mol·L−1·s−1，③v（A）＝0.25mol·L−1·s−1，④v（A）＝0.3mol·L−1·s−1，综上所诉，该反应进行的快慢顺序为：
④>③＝②>①，答案选A。
14．A
【详解】
①混合气体颜色不再改变，碘的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，①符合题意；
②由于混合气体的质量和体积都未变，故混合气体的密度不再改变不能作为平衡状态的判断，②不合题意；
③由于混合气体的质量和总物质的量都不变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变不能作为平衡状态的判断，③不合题意；
④单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，④符合题意；
⑤单位时间内生成n mol H2的同时消耗2nmolHI，方向相同，不能据此判断平衡状态，⑤不合题意；
⑥用HI、H2、I2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比一直为2：
1：
1，不能判断平衡状态，⑥错误；
综上所述可知，①④可以作为平衡状态的判断标准，故答案为：
A。
15．C
【详解】
A．由维生素C的结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，A正确；
B．由维生素C的结构简式可知，维生素C含有羟基故其能与金属Na反应，同时又含有酯基，故也能与NaOH反应，B正确；
C．由维生素C的结构简式可知，维生素C含有羟基和碳碳双键，故易被氧化，C错误；
D．由维生素C的结构简式可知，维生素C含有羟基和碳碳双键，故维生素C能使酸性高锰酸钾溶液退色，D正确；
故答案为：
C。
16．A
【详解】
A．碘遇淀粉变蓝色，在一熟透的苹果切片上滴上1滴碘水，颜色变化是碘水变蓝，说明苹果中含有淀粉，A正确；
B．根据A选项的分析，B错误；
C．淀粉是多糖，不能还原新制Cu（OH）2，且新制Cu（OH）2悬浊液并无变化，C错误；
D．新制Cu（OH）2与还原糖需要加热才能反应，常温下滴加不发生反应，因此有没有还原糖都没有明显现象，D错误；
故选A。
17．C
【详解】
A．手机上用的锂离子电池为可充电电池，为二次电池，A错误；
B．铅蓄电池可反复进行充电、放电，属于二次电池，由Pb、PbO2和H2SO4组成，负极为Pb，正极为PbO2，B错误；
C．一般而言，燃料电池的产物多为CO2、H2O等，属于对环境友好的新型电池，C正确；
D．铜锌原电池中Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极，放电时电子沿外电路从负极Zn流向正极Cu，D错误；
故选C。
18．B
【详解】
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，二者反应需要加热才能产生氯气，因此C中品红溶液不褪色，A错误；
B．若A为醋酸，B为贝壳，二者反应生成CO2，C中盛BaCl2，不与CO2反应，C中溶液不变浑浊，B正确；
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，二者反应生成SO2，所以C中盛石蕊溶液，则C中溶液变红色，但不褪色，C错误；
D．若A为浓氨水，B为生石灰，二者反应生成氨气，则C中盛AlCl3溶液，因此C中产生白色沉淀，但沉淀不溶解，氧气氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中，D错误；
故选B。
19．硫第二周期ⅤA族
H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑b
【分析】
最外层电子数是次外层的2倍，则①为C；常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性，则②为N；地壳中含量最多的元素，则③为O；短周期中原子半径最大，则④为Na；L层电子数是K层和M层电子数之和，则⑤为S；元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则⑥为Cl；
【详解】
（1）根据分析，元素⑤的名称为硫；元素②在周期表中的位置为第二周期，VA族；
（2）根据分析，元素①是C，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是
；
（3）元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，由于非金属性：
O>N，元素②和③所形成的简单氢化物中，稳定性较强的是H2O；
（4）元素③和④形成原子个数比1:
1的化合物为Na2O2，与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）a．元素的非金属性与单质状态无关，a错误；
b．⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，b正确；
c．应该是⑥的最高价氧化物对应水化物比⑤的最高价氧化物对应水化物酸性强，c错误；
故选b。
20．3913X+Y
2Z0.0018mol·L−1·s−1b左O2+4e-+4H+=2H2O
【分析】
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能（kJ/mol）
436
a
945
【详解】
Ⅰ．根据题意，已知反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△
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