酸碱滴定法习题CWord文件下载.docx

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0307

浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------（）

（A）NaCl（B）NaHCO3

（C）NH4Cl（D）Na2CO3

0308

相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱（由大至小）的顺序是------------（）

（已知H2CO3pKa1=6.38pKa2=10.25

H2SpKa1=6.88pKa2=14.15

H2C2O4pKa1=1.22pKa2=4.19）

（A）CO32->

S2->

C2O42-（B）S2->

C2O42->

CO32-

（C）S2->

CO32->

C2O42-（D）C2O42->

0309

水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------（）

（A）pH=7（B）[H+]=[OH-]

（C）pH+pOH=14（D）pOH=7

0310

在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数------（）

（A）愈大（B）愈小（C）无影响（D）先增大后减小

0311

在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是------------------------------------（）

（A）（HC2O4-）>

（H+）>

（C2O42-）

（B）（H+）>

（HC2O4-）>

（C）（C2O42-）>

（H+）

（D）（HC2O4-）>

（C2O42-）>

0312

0.050mol/LAlCl3溶液的离子强度为----------------------------------------------------------（）

（A）0.60mol/L（B）0.30mol/L

（C）0.15mol/L（D）0.10mol/L

0313

含0.10mol/LHAc-0.10mol/LNaAc-0.20mol/LNaCl溶液中的离子强度为----------（）

（A）0.60mol/L（B）0.40mol/L

（C）0.30mol/L（D）0.20mol/L

0314

某MA2型（M2+、A-）电解质溶液,其浓度c（MA2）=0.10mol/L,则该溶液的离子强度为-----（）

（A）0.10mol/L（B）0.30mol/L

（C）0.40mol/L（D）0.60mol/L

0315

影响平衡常数的因素是--------------------------------------------------------------------------（）

（A）反应物和产物的浓度（B）溶液的酸度

（C）温度（D）催化剂

0316

在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数

将

----------------------------（）

（A）增大（B）减小

（C）无影响（D）减小至一定程度后趋于稳定

0317

在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数

将------------------------------------（）

（C）不变（D）减小至一定程度后趋于稳定

0318

一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数

与混合常数

它们的关系是--------（）

（A）

>

（B）

<

（C）

=

（D）A与B均有可能

0319

已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于（）

（A）100.4（B）10-0.4（C）10-5.2（D）10-4.8

0320

若动脉血的pH=7.40,[HCO3-]=0.024mol/L,已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则[H2CO3]为——————————-（）

（A）2.3×

10-2mol/L（B）2.3×

10-3mol/L

（C）4.6×

10-2mol/L（D）4.6×

0321

在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------（）

（已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）

（A）4.66（B）7.20（C）9.78（D）12.36

0322

已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。

今有一磷酸盐溶液的pH=4.66,则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）HPO42-（B）H2PO4-

（C）HPO42-+H2PO4（D）H2PO4-+H3PO4

0323

今有一磷酸盐溶液,测得其pH=7.0,则其主要存在形式是----------------------------------------------------------------------------------（）

（A）H3PO4+H2PO4-（B）H2PO4-+HPO42-

（C）H3PO4+HPO42-（D）HPO42-+PO43-

0324

某病人吞服10gNH4Cl1小时后,他血液的pH=7.38。

已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25。

此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为-------------------------------------------------（）

（A）1/10（B）10（C）1/2（D）2

0325

二乙三氨五乙酸（ETPA,用HL表示）的pKa1~pKa5分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56,溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是---------------------------------------------------------（）

（A）2.87（B）3.62（C）5.00（D）9.62

0326

当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸（H2A）溶液中,H2A的浓度为---------------------（）

（设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00）

（A）0.15mol/L（B）0.10mol/L

（C）0.075mol/L（D）0.050mol/L

0327

有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液,若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是--------------------（）

（A）甲瓶最小（B）乙瓶最大

（C）丙瓶最小（D）三瓶相等

0328

pH=7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是----------------------------（）

（已知H3AsO4pKa1=2.20,pKa2=7.00,pKa3=11.50）

（A）[H3AsO4]=[H2AsO4-]（B）[H2AsO4-]=[HAsO42-]

（C）[HAsO42-]>

[H2AsO4-]（D）[H3AsO4]>

[HAsO42-]

0329

已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26,在pH=2.67~6.16的溶液中,EDTA最主要的存在形式是---------------------------------------------（）

（A）H3Y-（B）H2Y2-（C）HY3-（D）Y4-

0330

已知:

H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是------------------------------------------------------------------（）

（A）[HPO42-]>

[H2PO4-]>

[PO43-]

（B）[HPO42-]>

[PO43-]>

[H2PO4-]

（C）[H2PO4-]>

[HPO42-]>

[H3PO4]

（D）[H3PO4]>

[HPO42-]

0331

今有（a）NaH2PO4,（b）KH2PO4和（c）NH4H2PO4三种溶液,其浓度c（NaH2PO4）=c（KH2PO4）=c（NH4H2PO4）=0.10mol/L,则三种溶液的pH的关系是--------------------------------------（）

[已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36;

pKa（NH4+）=9.26]

（A）a=b=c（B）a<

b<

c（C）a=b>

c（D）a=b<

c

0332

c（NaCl）=0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------------------（）

（A）[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L（B）[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L

（C）[H+]=[OH-]（D）[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]

0333

c（NaCl）=0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------------------------------（）

（A）[H+]=[OH-]（B）[Na+]=[Cl-]=0.1mol/L

（C）[Na+]+[Cl-]=0.1mol/L（D）[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]

0334

c（Na2CO3）=0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是---------------------------------（）

（A）0.1mol/L=[CO32-]=2[Na+]

（B）0.1mol/L=[CO32-]+[Na+]

（C）0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=[Na+]/2

（D）0.1mol/L=[H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-]=[Na+]

0335

用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7时,溶液的简化质子条件为--------------（）

（H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36）

（A）[H3PO4]=[H2PO4-]（B）[H2PO4-]=[HPO42-]

（C）[H3PO4]=[HPO42-]（D）[H3PO4]=2[PO43-]

0336

于60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入40mL0.15mol/LHCl溶液,所得溶液的简化质子条件是---------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）[H2CO3]=[HCO3-]（B）[HCO3-]=[CO32-]

（C）[H2CO3]=[CO32-]（D）[H2CO3]=[H+]

0337

0.1mol/LAg（NH3）2+溶液的物料平衡式是-------------------------------------------------（）

（A）[Ag+]=[NH3]=0.1mol/L

（B）2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/L

（C）[Ag+]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.1mol/L

（D）[NH3]+[Ag（NH3）+]+2[Ag（NH3）2+]=0.2mol/L

0338

NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是--------------------------------------------（）

（已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;

NH3的pKb为4.74）

（A）NH4++H2PO4-=NH3+H3PO4（B）H2PO4-+H2PO4-=H3PO4+HPO42-

（C）H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-（D）H2PO4-+H2O=HPO42-+H3O+

0339

丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=_______________,Kb2=______________________。

0340

已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=___________,Kb2=______________。

0341

H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,则PO43-的pKb1=_____,pKb2=____,pKb3=_______。

0342

吡啶偶氮间苯二酚（PAR）的酸解离常数pKa1,pKa2,pKa3分别为3.1,5.6,11.9,则其质子化常数

=___________,

=__________,累积质子化常数

=____________,

=____________。

0343

已知柠檬酸（H3A）的pKa1=3.13,pKa2=4.76,pKa3=6.40。

则其共轭碱的Kb1=______________、

Kb2=_______________;

质子化常数

=___________、

=______________。

0344

HPO42-是______的共轭酸,是__________的共轭碱,其水溶液的质子条件式是_________________________________________________。

0345

草酸（H2C2O4）的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。

请填写以下情况的pH或pH范围。

C2O42-为主

[HC2O4-]为最大值

[HC2O4-]=[C2O42-]

[H2C2O4]=[C2O42-]

0346

某二元弱酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以下情况的pH。

[H2A]=[HA-]

[HA-]为最大值

[H2A]=[A2-]

[HA-]=[A2-]

0347

亚磷酸（H3PO3）的pKa1和pKa2分别是1.3和6.6,其存在形式有H3PO3,H2PO3-和HPO32-三种。

请说明在下列pH条件下亚磷酸存在的主要形式。

pH=0.3

pH=1.3

pH=3.95

pH>

6.6

0348

已知NH3的Kb=1.8×

10-5,当NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH=9.0时,该溶液中[NH3]/[NH4Cl]为______。

0349

pH为7.20的磷酸盐溶液（H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）,磷酸盐存在的主要形式为__________和____________;

其浓度比为___________________。

0350

比较以下各对溶液的pH大小（用符号>

、=、<

表示）

（1）同浓度的NaH2PO4（a）和NH4H2PO4（b）:

（a）____（b）

（2）同浓度的Na2HPO4（c）和（NH4）2HPO4（d）:

（c）____（d）

[已知pKb（NH3）=4.74,H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.16,7.20,12.36]

0351

以下平衡式的英文缩写分别是（请填A,B,C）。

（1）物料平衡式____（A）PBE

（2）电荷平衡式____（B）MBE

（3）质子平衡式____（C）CBE

0352

说明以下英文缩写的含义（请填A,B,C）。

（1）MBE____（A）电荷平衡式

（2）CBE____（B）质子平衡式

（3）PBE____（C）物料平衡式

0353

含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式为_______________________________________________。

0354

60mL0.10mol/LNa2CO3与40mL0.15mol/LHCl相混合,溶液的质子条件式是________________________________________________。

0355

用NaOH滴定二氯乙酸（HA,pKa=1.3）和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时,其质子条件式是_______________________________________。

0356

用稀H2SO4溶液滴定Na2CO3溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是:

_____________________________________________________。

0357

写出下列溶液的质子条件式:

（1）0.1mol/LNH4Ac溶液:

____________________________________

（2）0.1mol/LH2SO4溶液:

0358

0.1mol/LNa2CO3溶液中,有关Na+的物料平衡式是_____________________________________________________。

有关CO32-的物料平衡式是_________________________________。

0359

0.1mol/L（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是___________________________________________。

0.1mol/LH2SO4溶液的质子条件式是_______________________________。

0360

某（NH4）2CO3溶液c[（NH4）2CO3]=cmol/L,其物料平衡式为____________________________。

0361

1.将20mL0.10mol/LNaOH溶液和10mL0.10mol/LH2SO4混合,所得溶液的质子条件式是_________________________________________________。

2.将20mL0.10mol/LHCl