北京市海淀区届九年级化学上学期期末试题Word格式.docx
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40
D.参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2:
5
16.小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。
他将蜡烛粘在盘子的底部,向盘子中加入
适量水,点燃蜡烛后,将玻璃杯倒扣在盘子中(如下图所示)。
玻璃杯倒扣在盘子中后,
相关分析不正确的是
A.一段时间后,蜡烛熄灭
B.一段时间后,玻璃杯内水面上升
C.水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D.水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
17.煤在空气中燃烧时,不仅产生二氧化碳和水,还会同时排放出二氧化硫等污染物。
由此
得到的关于煤的组成的推论正确的是
A.一定含有C、H、O、S元素
B.一定含有C、S元素,可能含有H、O元素
C.一定含有C、H元素,可能含有O、S元素
D.一定含有C、H、S元素,可能含有O元素
18.下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
C
检验蜡烛燃烧的产物中是否有水
在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
D
分离铜粉和铁粉
加水,过滤
19.膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面胚在焙烤过程中变得松软、
多孔。
碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠,是常用
的膨松剂之一。
它既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可以与酒石酸
氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。
复合膨松剂遇水会产生
二氧化碳,起到膨松作用。
下列说法正确的是
△
A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:
NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3
C.碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存
20.已知:
CO+CuOCu+CO2。
右图表示向一定质量的CuO中通入
CO后,加热的过程中,某变量y随时间的变化趋势。
y表示的是
A.固体中铜元素的质量分数B.参与反应的CO的质量
C.固体中氧元素的质量D.气体中碳元素的质量
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
水是一切生命体的组成物质,也是人类进行生产活动的重要资源。
21.(1分)自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等
物理作用由一个地方移动到另一个地方(如右图
所示)。
水蒸发过程中,从微观角度分析,发生
变化的是(填字母序号)。
A.分子大小B.分子间距离C.分子质量
22.(2分)实验室电解水的装置如右图所示。
(1)电解水反应的化学方程式为。
(2)电解水过程中,当B中生成的氧气分子数目为n时,A中生成的
氢气分子数目为。
自然界中存在许多循环过程。
23.(2分)自然界中的碳循环(部分)如右图所示。
(1)“碳循环”中循环的是(填字母序号,下同)。
A.碳单质B.碳元素C.碳酸钙
(2)二氧化碳由大气进入海水的过程中,发生的
变化有。
A.物理变化B.化学变化
24.(2分)氧循环也是自然界中的一种重要循环。
(1)空气中氧气的体积分数约为。
(2)下列过程中,能产生氧气的有(填字母序号)。
食物
水
生石灰
化学与我们的生活息息相关。
25.(1分)某种即热饭盒内部结构如右图所示。
需要加
热食物时,让盒内的水与生石灰接触即可,此反应
的化学方程式为。
26.(2分)联欢会上,萌萌给同学们表演了魔术。
她先向烧杯中倒入无水乙醇,将布手帕放
入其中,完全浸透,取出手帕,轻轻挤干,用镊子夹住,从下方点燃,片刻后,手帕烧
成灰烬(如图1所示)。
之后,她向另一只烧杯中倒入白酒,取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作,火焰熄灭后,手帕依然完好如初(如图2所示)。
已知:
白酒由乙醇和水组成。
燃烧时燃烧后燃烧时燃烧后
图1浸过无水乙醇的手帕燃烧图2浸过白酒的手帕燃烧
(1)白酒属于(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)布手帕“烧不坏”的原因有。
27.(2分)在我国,用金属制造硬币已有几千年的历史。
为了延长硬币的
使用寿命,请分别从物理性质、化学性质的角度分析,用于铸造硬币
的金属材料应具有的性质。
(1)从物理性质的角度分析,应具有的性质是。
(2)从化学性质的角度分析,应具有的性质是。
28.(2分)使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。
其原理是尿素[CO(NH2)2]
与汽车尾气中的氮氧化物(如二氧化氮)反应,生成无污染的气体排出。
(1)求算尿素相对分子质量的计算式:
。
一定条件
(2)补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式:
4CO(NH2)2+6NO2=========4CO2+8H2O+。
能源利用与社会可持续发展密切相关。
29.(2分)与火力发电相比,太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料,仅利用太阳光的
能量制造强大的上升气流,驱动涡轮发电机发电(如下图所示)。
(1)火力发电是将煤燃烧时产生的热能,通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式。
目前人类大量使用的化石燃料除煤外,还有天然气和。
(2)与火力发电相比,太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应,其原因
是。
30.(3分)页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气,是一种新开发的能源。
(1)页岩气的主要成分甲烷,其完全燃烧的化学方程式为
(2)页岩气做燃料,对于降低空气中SO2含量,解决酸雨污染具有重要作用。
酸雨形成
过程中,其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3,其微观示意图如下:
①该反应属于基本反应类型中的。
②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为。
〖科普阅读理解〗
31.(5分)阅读下面科普短文(原文作者:
许谦,有删改)
酸奶口感酸甜,营养丰富,是深受人们喜爱的一种乳制品。
与普通牛奶比较,酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。
牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。
在发酵过程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。
随着酸度增加,蛋白质分子互相连接,形成了一个巨大的“网络”,这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。
所以,奶变“粘”、变“酸”了。
酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。
乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内,尤其是肠道内正常的微生态平衡,促进食物的消化吸收。
酸奶在储藏和配送过程中,乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少,而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。
有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下表所示。
表某品牌酸奶酸度的变化
温度/℃
时间/天酸度/°
T
4
28
37
67.7
2
73.9
77.1
79.2
76.4
82.7
86.3
6
85.5
92.2
98.9
8
90.2
98.7
113.2
1999年颁布的国标GB2746-1999中,对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°
T”。
按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超过100°
T。
依据文章内容回答下列问题。
(1)乳酸是由乳糖转化生成的,请比较二者的化学式,分析它们的相同点和不同点。
相同点:
不同点:
(2)实验中所用酸奶若在37℃条件下储存,天后,酸度一定会超出一般人的接
受程度。
(填字母序号,下同)
A.2B.4C.5D.8
(3)由表中实验数据可知,影响酸奶酸度的因素有。
(4)下列关于酸奶的说法正确的是。
A.酸奶适用于乳糖不耐症患者食用
B.酸奶放置时间越长,乳酸菌含量越高
C.酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益
D.酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关
〖生产实际分析〗
32.(3分)研究发现燃烧排放的气体中,CO2浓度(用体积分数表示)越高,越容易被收集。
与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧具有排放CO2浓度更高,易于收集的优点。
下
图为利用镍元素(Ni)进行化学链燃烧的原理示意图。
(1)空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应,其化学方程式为。
高温
(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下:
H2+NiO=====Ni+H2O
CO+NiO=====Ni+CO2
其中,反应前后化合价发生改变的元素有。
(3)与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更
高的原因是。
33.(4分)我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术,下面三幅图分别描述的是古人炼铁、
炼铜、炼锌的场景。
图1炼铁图2炼铜图3炼锌
(1)图1中,古人将木炭与铁矿石堆入炉内,并鼓入空气,利用生成的CO将Fe2O3转
化为铁单质。
CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
(2)图1中,为了保持炉内高温,需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。
不断拉动风箱可
以使木炭充分燃烧原因是。
(3)图2中,古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中,获取铜单质,该反应的化学方程式
为。
(4)图3中,古人将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭一起密封在泥罐中,在下面
垫上煤炭加热,冶炼锌单质。
泥罐内发生的化学反应如下:
ZnCO3====ZnO+CO2↑
CO2+C====2CO
ZnO+CO====Zn(气态)+CO2
其中,用泥罐密封是炼锌的关键,请结合物质的化学性质解释其原因:
〖物质组成和变化分析〗
34.(5分)走进“碳村庄”。
“碳村庄”的格局如图1。
图1
(1)“碳村庄”的居民中,属于单质的是。
(2)大理石的主要成分是。
(3)“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。
写出通过化合反
应将CO转化为CO2的化学方程式:
(4)“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖(C12H22O11),它
在酒曲的催化下,经过发酵过程可以转变成酒精和二氧
化碳。
图2所示实验中,可以说明该反应已经发生的现
象是,B中相应反应的化学方程式为。
〖基本实验〗
请在35-A、35-B题中任选一题作答。
35-A.(3分)实验室常利用下图部分装置制取氧气。
a
ABCDE
(1)仪器a的名称是。
(2)实验室用A装置制备氧气时,反应的化学方程式为。
(3)为了获得干燥的氧气,应选用的收集装置是(填字母序号)。
35-B.(3分)实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳。
ABCDEFG
(1)仪器E的名称是。
(2)实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为。
(3)实验室制备和收集二氧化碳时,应从上图中选择的仪器有(填字母序号)。
36.(2分)某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。
实验1实验2
(1)上述实验方案中,合理的是(填“实验1”或“实验2”)。
(2)实验2中,天平的指针(填字母序号)。
A.向左偏转B.不偏转C.向右偏转
37.(3分)某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验。
序号
①
②
③
④
实验内容
实验现象
铁钉无明显变化
铁钉生锈
铁钉生锈,U型管左侧液面上升,右侧液面下降
(1)通过实验①、②对比得出的结论是。
(2)增加实验③的目的是。
(3)实验④中,导致“U型管左侧液面上升,右侧液面下降”的原因是。
38.(3分)用右图所示装置研究二氧化碳的性质。
其中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
(1)说明CO2密度大于空气的实验现象为;
除此
之外,该实验还能研究的二氧化碳的性质是。
(2)某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后,观察到棉球又
变回紫色。
但是,他认为此现象不足以说明“碳酸受
热发生化学反应”,理由是。
〖实验原理分析〗
39.(4分)用下图所示装置进行实验,研究燃烧的条件。
已知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。
(1)当H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为。
(2)检查上述装置气密性的实验方案是。
(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中白磷不燃
烧;
一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是;
若证明可燃物燃烧的另一个条件,依据的现象是。
〖科学探究〗
39.(6分)据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回
收利用,会造成巨大的浪费和污染。
同学们对废旧手机中的金属回
收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?
如何回收?
【查阅资料】
i.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类
Fe
Cu
Al
Ni
Au
Ag
Pd(钯)
市场价格($/t)
365
7175.5
1710.5
14235
4.7×
107
7.6×
105
2.7×
矿石中含量
72.4
0.87
29.1
1.02
120
0.4
手机电路板中含量
13
1
0.1
350
1380
210
说明:
Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
ii.Ni的金属活动性位于氢前;
Pd的金属活动性位于氢后;
NiCl2溶液为绿色。
Iii.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
【实验方案】
第一步:
选择值得回收的金属。
依据资料i中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:
它们的市场价格较高;
②。
第二步:
设计实验分离、回收部分金属。
实验步骤
I
取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
II
将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡
________
III
取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如右图所示装置中,进行实验。
溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解
IV
过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质
滤纸上仍有微量金属固体
V
得到红色固体
【问题讨论】
(1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是。
(2)步骤II对应的实验现象是。
(3)步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是。
(4)步骤V的操作是。
【反思交流】
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分,应进一步查阅的资料为。
〖实际应用定量分析〗
40.(3分)维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱。
小林同学查阅了相关资料,了解到泡腾片
产生气泡的原因是发生了反应:
3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。
他为
了测定泡腾片中NaHCO3的质量,进行了如下实验:
称量加入
水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量(如右图),记录数
据为448.50g。
将样品加入水中,摇动至无气泡产生,再次称重
饮料瓶及瓶盖,记录数据为446.30g。
请计算:
(1)生成的CO2的质量为。
(假设生成的CO2全部逸出)
(2)每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。
(假设泡腾片中的NaHCO3
全部参与反应。
写出计算过程及结果)
海淀区九年级第一学期期末练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分选择题
(每小题只有1个选项符合题意,共20个小题,每小题1分,共20分)
题号
3
7
9
10
答案
11
12
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意:
●若无特别说明,每空1分。
●文字表述题中加点部分为给分点,其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分,不配平或不写、错写反应条件0分。
●化学专用词汇若出现错别字为0分。
●选择题多选、少选、错选均0分。
通电
21.B
22.
(1)2H2O====2H2↑+O2↑
(2)2n
23.
(1)B
(2)AB
24.
(1)21%(或20%、1/5)
(2)B
25.CaO+H2O====Ca(OH)2
26.
(1)混合物
(2)白酒中的水份蒸发带走乙醇燃烧产生的热量,使温度达不到手帕的
着火点
27.
(1)硬度大(多答其他不扣分)
(2)化学性质不稳定,不易与空气中的氧气等物质反应(答出一点即可得分)
28.
(1)12×
1+16×
1+(14×
1+1×
2)×
2(或其他合理算式)
(2)7N2
29.
(1)石油
(2)太阳能热气流式发电不需要燃烧燃料,因此不会释放出CO2
30.
(1)CH4+2O2=====CO2+2H2O
(2)①化合反应②1:
2(或2:
4)
31.
(1)相同点:
组成物质的元素种类相同(或原子种类相同)
元素的质量百分含量不同(或原子个数比不同)
(2)D(3)温度、时间(多答“乳酸菌”不扣分)(4)AD
32.
(1)2Ni+O2=======2NiO
(2)C、H、Ni(多写、少写、错写均0分)
(3)化学链燃烧将空气中不参加反应的N2从空气反应器中排出
33.
(1)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
(2)使木炭与氧气充分接触
(3)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(4)防止Zn、CO与氧气发生反应(Zn或CO答出其一即可得分)
34.
(1)C60
(2)CaCO3(或碳酸钙)
(3)2CO+O2====2CO2
(4)A中产生气泡,B中澄清石灰水变浑浊(二者答出其一即可得分)
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
35-A.
(1)试管
(2)2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑或
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
(3)C
35-B.
(1)酒精灯
(2)大理石(或碳酸钙)、稀盐酸
(3)BCDF
36.
(1)实验1
(2)C
37.
(1)水是铁钉生锈的条件之一
(2)探究氧气是否为铁钉生锈的条件之一
(3)铁钉生锈,消耗氧气,使试管中气体压强低于大气压,导致U型管左侧
液面上升,右侧液面下降
38.
(1)④处湿润的紫色棉球先变红,①处后变红
二氧化碳与水反应生成酸性物质
(2)碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色(或其他合理答案)
39.
(1)2H2O2=====2H2O+O2↑
(2)用手握住Y型管,若观察到烧杯中导管口有气泡冒出;
松开手后,
有少量水到吸入导管中,则说明装置气密性良好。
(3)需要与氧气接触烧杯中白磷燃烧时,Y型管中红磷不燃烧
40.【实验方案】它们在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量
(1)熔点较低
(2)溶液变成绿色,有无色气泡产生(答出其一即可得分)
(3)Fe、Al、Ni
(4)向IV中得到的滤液中加入铁片(或其他合理答案)
【反思交流】Au、Ag、Pd在加热条件下,能否与氧气、稀硫酸发生反应(或
其他合理答案)
41.
(1)2.2(1分)
(2)
【解】设:
5片泡腾片中NaHCO