版高考化学一轮复习第18讲化学键分子间作用力练习新人教版.docx

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版高考化学一轮复习第18讲化学键分子间作用力练习新人教版

第18讲　化学键　分子间作用力

【考纲要求】　1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.熟记并正确书写常见离子符号。

掌握电子式的表示方法。

4.了解分子间作用力、氢键的定义。

考点一|离子键和共价键（基础送分型——自主学习）

授课提示：

对应学生用书第90页

[巩固教材知识]

1．化学键

（1）概念：

使离子相结合或原子相结合的作用力。

（2）化学反应的本质

2．离子键和共价键

（1）离子键与共价键比较

项目

离子键

共价键

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键方式

得失电子形成阴、阳离子

形成共用电子对

成键条件

活泼金属元素与活泼非金属元素

一般在非金属原子之间

作用力实质

静电作用

（2）极性键与非极性键

（3）离子化合物与共价化合物

①离子化合物：

含有离子键的化合物。

②共价化合物：

只含有共价键的化合物。

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。

（　　）

（2）所有物质中都存在化学键。

（　　）

（3）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。

（　　）

（4）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。

（　　）

（5）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。

（　　）

（6）不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键。

（　　）

（7）多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√　（7）√

[练透基础小题]

题点一　化学键类型的判断

1．（RJ必修2·P242题改编）下列各物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．Na2O2和NaOH　　　　B．CH3COONa和NaOH

C．CCl4和H2OD．CO2和H2O2

答案：

C

2．有以下9种物质：

①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。

请用上述物质的数字序号填空：

（1）只存在离子键的是________。

（2）只存在共价键的是________。

（3）只存在共价键的电解质是________。

（4）既存在离子键又存在共价键的是________。

（5）不存在化学键的是________。

答案：

（1）⑨　

（2）⑤⑥⑦　（3）⑦　（4）②③④⑧　（5）①

[备考提醒]

1．除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

2．从物质类别角度判断化学键类型

物质类别

含化学键情况

非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等

只有共价键

非金属元素构成的化合物（铵盐除外），如：

H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等

只有离子键

含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2等

既有离子键又有共价键

稀有气体：

如Ne、Ar等

无化学键

题点二　离子化合物、共价化合物的判断

3．下列有关说法正确的是（　　）

A．该组化合物中只含有共价键：

H2O、NH4Cl、H2O2

B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物

D．共价化合物可以由不同种非金属原子间或金属与非金属原子间通过共用电子对形成

解析：

NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素或金属与非金属元素，原子是通过共用电子对形成共价化合物如H2O、AlCl3等，D对。

答案：

D

4．下列关于化合物的说法正确的是（　　）

A．只含有共价键的物质一定是共价化合物

B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物

C．共价化合物熔化时破坏共价键

D．熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物

解析：

只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰融化，C错误。

答案：

D

[备考提醒]

判断化合物是离子化合物或共价化合物的“3”种方法

题点三　化学键的断裂与形成

5．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析：

A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中Na2O2含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。

答案：

D

6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

解析：

SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na＋、H＋和SO，既破坏了离子键，又破坏了共价键，故D符合题意。

答案：

D

考点二|电子式（重点保分型——师生共研）

授课提示：

对应学生用书第91页

[核心知识大通关]

1．概念：

在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子（价电子）的式子。

2．电子式的书写

（1）原子

Na:

，Cl：

。

（2）简单离子

Na＋：

Na＋，F－：

－。

（3）复杂离子

NH，OH－。

（4）离子化合物

MgCl2，

Na2O＋，

Na2O2。

（5）非金属单质及共价化合物

N2：

，H2O：

，

CO2：

。

3．用电子式表示化合物的形成过程

（1）Na2S：

（2）CO2：

小题热身

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）Na2S的电子式：

。

（　　）

（2）MgBr2的电子式：

。

（　　）

（3）H2O的电子式：

。

（　　）

（4）N2的电子式：

N⋮⋮N。

（　　）

（5）HClO的结构式：

H—O—Cl。

（　　）

（6）CO2的结构式：

O—C—O。

（　　）

（7）羟基：

。

（　　）

（8）。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）√　（6）×　（7）√　（8）√

[考向精练提考能]

考向一　电子式的书写及正误判断

电子式书写常见的6大误区

1．漏写未参与成键的电子，如N2误写为N⋮⋮N，应写为N⋮⋮N。

2．化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如NaCl误写为应写为，HF误写为，应写为。

3．书写不规范，错写共用电子对，如：

N2的电子式为

N⋮⋮N，不能写成，更不能写成。

4．不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为

。

5．不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为，而非。

6．不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为

。

类型1　电子式的正误判断

1．（RJ必修2·P22改编题）下列电子式正确的是（　　）

A．H2O的电子式为

B．CH4的电子式为H

C．MgBr2的电子式为

D．Cl2的电子式为ClCl

答案：

B

2．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

A．过氧化钠的电子式

B．氢氧根离子的电子式

C．NH4Br的电子式

D．醛基的电子式

答案：

D

类型2　电子式书写

3．写出下列粒子的电子式：

（1）OH－：

________；—OH：

________；

（2）—CH3：

________；CH：

________；

（3）HClO：

________；HCN：

________。

答案：

4．写出下列物质的结构式：

N2：

________；H2O：

________；

CO2：

________；H2O2：

________。

答案：

NN　H—O—H　OCO　

H—O—O—H

考向二　8电子结构的判断

判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法

1．经验规律法

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

2．试写结构法

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：

①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

5．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．CH4　　　　　　　　B．CH2===CH2

C．CO2D．N2

解析：

CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。

答案：

C

6．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A．PCl5B．NH3

C．CH4D．NCl3

解析：

A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。

答案：

D

考点三|分子间作用力和氢键（基础送分型——自主学习）

授课提示：

对应学生用书第92页

[巩固教材知识]

1．分子间作用力

（1）定义：

把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）特点：

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数液态、固态非金属单质分子之间。

（3）变化规律：

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如：

熔、沸点：

I2>Br2>Cl2>F2。

2．氢键

（1）定义：

分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

（2）形成条件：

除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。

（3）存在：

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）非气态共价化合物分子间均存在分子间作用力。

（　　）

（2）F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。

（　　）

（3）H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键。

（　　）

（4）HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。

（　　）

（5）由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高。

（　　）

（6）H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：

H2S>H2O，则必有沸点：

H2S>H2O。

（　　）

答案：

（1）　

（2）　（3）×　（4）×　（5）　（6）×

[练透基础小题]

1．下列现象与氢键有关的是（　　）

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高；②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；③冰的密度比液态水的密度小；④水分子高温下很稳定