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1、版高考化学一轮复习第18讲化学键分子间作用力练习新人教版第18讲化学键分子间作用力【考纲要求】1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.熟记并正确书写常见离子符号。掌握电子式的表示方法。4.了解分子间作用力、氢键的定义。考点一|离子键和共价键(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第90页巩固教材知识1化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)化学反应的本质2离子键和共价键(1)离子键与共价键比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用(2)极

2、性键与非极性键 (3)离子化合物与共价化合物离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。3正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。()(2)所有物质中都存在化学键。()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。()(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。()(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(6)不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键。()(7)多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形

3、成极性键和非极性键。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)练透基础小题 题点一化学键类型的判断1(RJ必修2P242题改编)下列各物质中，化学键类型完全相同的是()ANa2O2和NaOH BCH3COONa和NaOHCCCl4和H2O DCO2和H2O2答案：C2有以下9种物质：Ne；NH4Cl；KNO3；NaOH；Cl2；SO2；H2S；Na2O2；MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_。(2)只存在共价键的是_。(3)只存在共价键的电解质是_。(4)既存在离子键又存在共价键的是_。(5)不存在化学键的是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)备考提醒

4、1除稀有气体无化学键外，其他物质内部都存在化学键。2从物质类别角度判断化学键类型物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物(铵盐除外)，如：H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体：如Ne、Ar等无化学键题点二离子化合物、共价化合物的判断3下列有关说法正确的是()A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以

5、共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物可以由不同种非金属原子间或金属与非金属原子间通过共用电子对形成解析：NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素或金属与非金属元素，原子是通过共用电子对形成共价化合物如H2O、AlCl3等，D对。答案：D4下列关于化合物的说法正确的是()A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的纯净物

6、一定是化合物C共价化合物熔化时破坏共价键D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物解析：只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰融化，C错误。答案：D备考提醒判断化合物是离子化合物或共价化合物的“3”种方法题点三化学键的断裂与形成5下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：A中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成；B中

7、无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成；C中无非极性键的形成；D中Na2O2含有离子键、非极性键，CO2中含极性键，Na2CO3中含离子键、极性键，O2中含非极性键。答案：D6在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：SO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na、OH，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水电离成Na、H和SO，既破坏了离子键，又破坏了共价键，故D符合题意。答案：D考点二|电子

8、式(重点保分型师生共研)授课提示：对应学生用书第91页核心知识大通关1概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。2电子式的书写(1)原子Na:，Cl：。(2)简单离子Na： Na，F ：。(3)复杂离子NH ，OH。(4)离子化合物MgCl2，Na2O，Na2O2。(5)非金属单质及共价化合物N2：，H2O：，CO2：。3用电子式表示化合物的形成过程(1)Na2S：(2)CO2： 小题热身正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)Na2S的电子式：。()(2)MgBr2的电子式：。()(3)H2O的电子式：。()(4)N2的电子式：NN。()(5)HClO的结构

9、式：HOCl。()(6)CO2的结构式：OCO。()(7)羟基：。()(8)。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向精练提考能考向一电子式的书写及正误判断电子式书写常见的6大误区1漏写未参与成键的电子，如N2误写为NN，应写为NN。2化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如NaCl误写为 应写为，HF误写为，应写为。3书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为NN，不能写成，更不能写成 。4不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为。5不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为，而非。6不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如

10、CaBr2、CaC2的电子式分别为。类型1电子式的正误判断1(RJ必修2P22改编题)下列电子式正确的是()AH2O的电子式为BCH4的电子式为H CMgBr2的电子式为DCl2的电子式为Cl Cl答案：B2下列有关化学用语的表示正确的是()A过氧化钠的电子式B氢氧根离子的电子式 CNH4Br的电子式D醛基的电子式 答案：D类型2电子式书写3写出下列粒子的电子式：(1)OH：_；OH：_；(2)CH3：_；CH：_；(3)HClO：_；HCN：_。答案：4写出下列物质的结构式：N2：_；H2O：_；CO2：_；H2O2：_。答案：NNHOHOCOHOOH考向二8电子结构的判断判断分子中各原子是

11、否达到8电子稳定结构的方法1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。5含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2解析：CH4、CH2=CH2中氢不满

12、足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。答案：C6下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()APCl5 BNH3CCH4 DNCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。答案：D考点三|分子间作用力和氢键(基础送分型自主学习)授课提示：对应学生用书第92页巩固教材知识1分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数液态、固态非金属单质分子之间。(3)变化

13、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如：熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是 N、O、F。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。3正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)非气态共价化合物分子间均存在分子间作用力。()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大。()(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键。()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高。()(5)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高。()(6)H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2SH2O，则必有沸点：H2SH2O。()答案：(1) (2) (3)(4)(5) (6)练透基础小题 1下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高；小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶；冰的密度比液态水的密度小；水分子高温下很稳定