广东省广州市普通高中毕业班届高三综合测试化学一文档格式.docx
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C．一氯代物有4种（不考虑立体异构）
D．与
互为同分异构体
9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是（）
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
10．一种矿石[Y3Z2X5（XW）4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
Y＞Z＞X＞W
B．Y与X可形成共价化合物
C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．简单氢化物的沸点：
Z＞X
11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是（）
A．铜箔上的电势比催化电极上的高
B．海水的pH变大
C．若转移1mol电子，理论上铜箔增重7g
D．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替
12．已知邻苯二甲酸（H2A）的Ka1=1.1×
10−3，Ka2=3.9×
10−6。
常温下，用0.10mol·
L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·
L−1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．a点的混合溶液中：
B．b点的混合溶液中：
C．c点溶液pH在9~10之间
D．从a点到c点水的电离程度逐渐增大
13．研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列说法错误的是（）
A．第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
B．第一步实现了能量转化：
可再生能源→电能→化学能
C．第二步反应方程式为
D．该工艺的总反应为
26．（14分）实验室以活性炭为催化剂，用CoCl2·
6H2O制取三氯化六氨合钴（Ⅲ）。
总反应式为
。
制备流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①“溶解”需加热并使用研细的CoCl2·
6H2O，目的是。
（2）步骤②“络合”需降温至10℃进行，原因是。
（3）步骤③“氧化”在60℃进行。
“操作I”是。
已知：
[Co（NH3）6]Cl3在冷水中溶解度较小，在热水中溶解度较大。
（4）“溶液2”中钴主要以[Co（NH）]3+形式存在，加入浓HCl的作用是。
（5）用下图装置测定产品中NH3的含量（已省略加热和夹持装置）：
蒸氨：
取mg样品进行测定。
添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol·
L−1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。
液封装置1的作用是。
②滴定：
将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H2SO4，消耗V2mLc2mol·
L−1
的NaOH标准溶液。
产品中NH3的质量分数为。
若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数可能（填“偏高”或“偏低”）。
27.（14分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。
一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：
（1）“滤渣1”的主要成分为Cu（OH）2和（填化学式）。
（2）“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为。
（3）“置换”中镉置换率与（
）的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶
液中Cd2+的量为依据。
①实际生产中
比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是。
②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为kg。
（4）“置换”后滤液溶质主要成分是（填化学式）。
（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是。
当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。
28．（15分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。
（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：
①总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：
100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是、。
②某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C3H8的平衡转化率为。
该反应的平衡常数Kp=kPa（保留1位小数）。
（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：
在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。
C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。
已知H2（g）+
O2（g）＝H2O（g）∆H=-242kJ·
mol-1。
由此计算∆H2=kJ·
mol-1。
图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是。
575℃时，C3H6的选择性为。
（
×
100％）
④基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。
（1）镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH＝Ni（OH）2+M，M表示储氢合金。
Ni成为阳离子时首先失去轨道电子。
Ni3+的价层电子排布式为。
（2）用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。
①HF与水能按任何比例互溶，原因是。
②
，KHF2晶体中的作用力类型有，与HF2-互为等电子体的分子为（填一种）。
（3）用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。
KBH4中阴离子的空间构型是，NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是。
（4）某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如下图（a）、（b）所示，该储氢合金的化学式是（填最简式）。
已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g·
cm−3（列出计算式）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物I是一种优良的镇痉利胆药物，其合成路线如下：
（1）A的名称是。
（2）反应②的反应类型是。
（3）E中含氧官能团的名称是。
（4）反应⑤所需试剂和条件是。
反应⑥所需试剂和条件是。
（5）H的结构简式为。
（6）芳香化合物X是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应，其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3︰2︰2︰1。
写出两种符合要求的X的结构简式。
（7）设计由
为原料制备
的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
【参考答案】
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