广东省广州市普通高中毕业班届高三综合测试化学一文档格式.docx

1、C一氯代物有4种（不考虑立体异构）D与 互为同分异构体9实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是（ ）A装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B装置中气体呈红棕色C装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替10一种矿石Y3Z2X5（XW）4的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是（ ）A原子半径：YZXWBY与X可形成共价化合物CZ的最高价氧

2、化物的水化物是中强酸D简单氢化物的沸点：ZX11我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（ ）A铜箔上的电势比催化电极上的高B海水的pH变大C若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD固体陶瓷膜可用质子交换膜代替12已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1 =1.1103，K a2=3.9106。常温下，用0.10molL1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10molL1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）Aa点的混合溶液中： Bb点的混合溶液中：Cc点溶液pH在910之间D从a点到c点水的电离

3、程度逐渐增大13研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示，下列说法错误的是（ ）A第一步每生成1mol氧气转移的电子数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）B第一步实现了能量转化：可再生能源电能化学能C第二步反应方程式为D该工艺的总反应为26（14分）实验室以活性炭为催化剂，用CoCl26H2O制取三氯化六氨合钴（）。总反应式为 。制备流程如下：回答下列问题：（1）步骤“溶解”需加热并使用研细的CoCl26H2O，目的是 。（2）步骤“络合”需降温至10进行，原因是 。（3）步骤“氧化”在60进行。“操作I”是 。已知：Co（NH3）6Cl3在冷水中溶解度较小，在热

4、水中溶解度较大。（4）“溶液2”中钴主要以Co（NH）3+形式存在，加入浓HCl的作用是 。（5）用下图装置测定产品中NH3的含量（已省略加热和夹持装置）：蒸氨：取mg样品进行测定。添加药品后，加热三颈烧瓶，蒸出的NH3通入含有V1mLc1 molL1H2SO4 标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是 。滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶后，滴定过剩的H2SO4，消耗V2 mLc2 molL1的NaOH标准溶液。产品中NH3的质量分数为 。若未将液封装置2中的水倒入锥形瓶，测得NH3的质量分数可能 （填“偏高”或“偏低”）。27.（14分）镉（Cd）可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣（含

5、CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下：（1）“滤渣1”的主要成分为 Cu（OH）2和 （填化学式）。（2）“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为 。（3）“置换”中镉置换率与（）的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是 。若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为 kg。（4）“置换”后滤液溶质主要成分是 （填化学式）。（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，反应的化学方程式是 。当反应釜内无明显气

6、泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的 不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。28（15分）丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。（1）丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：总压分别为100kPa、10kPa 时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示：100kPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是 、 。某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kPa，平衡时总压为13.3kPa，C3H8的平衡转化率为 。该反应的平衡常数Kp= kPa（保留1位小数）。（2）丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：在催

7、化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。已知H2（g）+ O2（g）H2O（g） H=-242kJmol-1 。由此计算H2= kJmol -1。图中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是 。575时，C3H6的选择性为 。（100）基于本研究结果，能提高C3H6选择性的措施是 。35化学选修3：物质结构与性质（15分）储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。（1）镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MHNi（OH）2+M，M表示储氢合金。Ni成为阳离子时首先失去 轨道电子

8、。Ni3+的价层电子排布式为 。（2）用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。 HF与水能按任何比例互溶，原因是 。 ，KHF2晶体中的作用力类型有 ，与HF2-互为等电子体的分子为 （填一种）。（3）用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是 ，NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是 。（4）某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如下图（a）、（b）所示，该储氢合金的化学式是 （填最简式）。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 gcm3（列出计算式）。36化学选修5：有机化学基础（15分）化合物I是一种优良的镇痉利胆药物，其合成路线如下：（1）A的名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）E中含氧官能团的名称是 。（4）反应所需试剂和条件是 。反应所需试剂和条件是 。（5）H的结构简式为 。（6）芳香化合物X是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应，其核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3221。写出两种符合要求的X的结构简式 。（7）设计由 为原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。【参考答案】