河南省中考化学试题及答案ABCD版Word文档格式.docx
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B.沉淀的质量
C.NaCl的质量
D.混合溶液的pH
11.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是
A.N2B.NO2C.NH3D.SO2
12.右图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是
A.属于置换反应
B.相对分子质量最小的是NH3
C.生成丙和丁的质量比为1:
3
D.氢元素的化
合价在反应前后没有变化
13.甲乙丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是
A.C、CO2、CO
B.H2O2、O2、H2O
C.CuO、Cu、Cu(NO3)2
D.NaOH、NaCl、NaNO3
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)
15.空气中体积分数约为21%的气体是__________;
地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。
16.硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____________;
在医疗上可以小苏打治疗胃酸(HCl)过多症,其原理是_______________________(用化学方程式表示)。
17.“共享单车”(自行车)的构件有:
橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。
其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________;
铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀,其原因是______________;
用硫酸除铁锈(Fe2O3)的方程式为_____________。
18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,只有甲的溶液中有固体析出。
则乙的溶解度曲线为(填“X”或“Y”);
甲和乙的溶解度相等时的温度为_______;
t3℃时,将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液,需加水的质量为________g。
[来]
19.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件略去)。
A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%;
C常作干燥剂;
D属于碱。
则A的一种用途是______;
B的化学式为_____;
由C转化为D的化学方程式为____________。
20.电解食盐水可得到烧碱、氯气(Cl2)和一种可燃性气体,反应的化学方程式为_________;
配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒刻度读数(其他操作正确),溶液的质量分数______5%(填“大于”、“小于”或“等于”);
现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物的含钠元素的质量为
________g。
三、简答题(本题包括4个小题,共10分)
21.(2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。
(1)请写出有关反应的化学方程式。
(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。
要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。
22.(2分)2017年5月,我国宣布首次海域“可燃冰”试采成功
。
“可燃冰”主要含有甲烷水合物。
(1)请写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
(2)实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷,
请将右图方框中气体的发生装置补画完整。
23.(3分)在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn,充分反应后,过滤,可得到固体和溶液。
(1)请写出一个有关反应的化学方程式。
(2)向所得固体上滴加盐酸,能观察到什么现象。
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,可能保持不变,为什么?
24.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:
①溶解;
②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;
③过滤;
④加适量盐酸;
⑤蒸发、结晶。
[提示:
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;
微溶物不形成沉淀;
Na2CO3溶液呈碱性]
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有________
个。
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作⑤中的作用是什么?
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。
(写出实验步骤和现象)
五、综合应用题(共10分)
25.化学式一实验为基础的科学,实验室科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中可能反应的化学方程式。
②挤压右滴管并微热燃烧管,白磷燃烧而红磷不燃烧,由此可说明燃烧需要什么条件?
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是_____。
(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为:
H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑
[来源:
学科网]
1A装置中能观察到什么现象?
2写出B装置中反应的化学方程式。
3要达到实验目的,装置中导管接口从左到右的连接顺序为:
一氧化碳发生装置接_________、_______接_______、_______接_______、______接_______。
4从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。
(3)将30.9g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的固体混合物装入试管中,加热制取氧气,同时生成氯化钾。
待反应完全后,将试管冷却,称量,可以得到21.3g固体物质。
请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
学|科|网Z|X
B.北京市2017年中考化学试题及答案
一、选择题(共20分)(每小题只有1个选项符合题意.每小题1分)
1.下列做法中,不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是( )
A.人走关灯、少开空调B.使用一次性餐具
C.自带水杯出行D.对垃圾进行分类
2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是( )
A.分子B.原子C.离子D.元素
3.下列物质在氧气中燃烧,现象为火星四射,有黑色固体生成的是( )
A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精
4.下列人体所必需的元素中,缺乏后会导致贫血的是( )
A.铁B.钙C.碘D.锌
5.下列物质的性质,属于化学性质的是( )
A.颜色B.密度C.可燃性D.沸点
6.下列物质通常不会损害人体健康的是( )
A.一氧化碳B.黄曲霉素C.水D.甲醛
7.铬在元素周期表中信息如图所示,下列有关铬元素的说法正确的是( )
A.原子序数是24B.属于非金属元素
C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g
8.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.氧气B.糖水C.食醋D.大理石
9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是( )
A.闻气味B.观察颜色
C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中
10.下列符号能表示两个氢分子的是( )
A.2HB.2H2C.H2D.2H2O2
11.土壤的酸碱度会影响植物的生长.下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )
A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣
12.硅是信息技术的关键材料.高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为:
2H2+SiCl4
Si+4HCl,该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
13.下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料
C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线
14.如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图,其中表示氮元素质量分数的是( )
A.①B.②C.③D.④
15.用“W”型玻璃管进行微型实验,如下图所示.下列说法不正确的是( )
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
依据实验和溶解度曲线回答16~19题.
25℃时,向下列4只盛有100g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解.
16.①中溶液的质量为( )
A.10gB.90gC.100gD.110g
17.上述溶液为饱和溶液的是( )
A.②③④B.②④C.③④D.④
18.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是( )
A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液
19.④中溶液的溶质质量分数约为( )
A.26%B.29%C.35%D.40%
20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化.测定结果如图所示.下列说法不正确的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大
二、非选择题(共60分)
21.A或B中两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分.
22.如图所示的内容是某品牌饼干的配料.
(1)配料中属于油脂的是 .
(2)碳酸氢钠的俗称是 .
23.葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质.
(1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的 肥.
(2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害.溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因:
.
(3)食用葡萄前要清洗干净,如图是一种清洗的方法.
下列说法正确的是 (填序号).
A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮
C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食.
24.电解水实验如图所示.
(1)试管2中生成的气体为 .
(2)该反应的化学方程式为 .
25.太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如图所示.
(1)蒸发冷凝器中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化.
(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为 ,CaCl2中钙、氯元素的质量比为 .
26.2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功.可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源,能释放出天然气.
(1)生活中,可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量.甲烷燃烧的化学方程式为 .
(2)工业上,可以利用甲烷获得氢气,其反应的微观示意图如下:
①图1所示反应的化学方程式为 .
②在图2横线处补全相应微粒的图示.
27.载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致.
资料:
在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比.
(1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,下图中最合理的是 (填序号).
(2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收,生成Li2CO3和H2O,反应的化学方程式为 .
(3)航天器返回地面后,用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应,使 (填化学式)再生.
28.阅读下面科普短文.
说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物.其实你真的了解SO2吗?
难道它只是有害物质吗?
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业.葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动.食糖加工过程中可使用SO2进行脱色.按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760﹣2014)》,合理使用SO2不会对人体健康造成危害.
标准中部分食品SO2的最大残留量
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化.工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下:
硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气,并导致硫酸型酸雨.工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成的SO2循环利用.
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2.为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气,可以采取“提高燃煤质量,改进燃烧技术”的措施,例如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;
还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施,例如,北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程,有效改善了空气质量.
现在,你对SO2一定有了新的认识,在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识!
依据文章内容回答下列问题.
(1)按照国家标准,食糖中的SO2最大残留量为 g/kg.
(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 .
(3)用硫制硫酸的主要过程中,涉及到的含硫物质有S、 和H2SO4.
(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2的物质是 .
(5)下列措施能减少SO2排放的是 (填序号).
A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫
C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2.
29.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品.利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下:
(1)石灰石主要成分的化学式为 .
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为 .
(3)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒.
(4)碳化塔中反应的化学方程式为 .
30.工业上用硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下:
高温
(1)焙烧炉中,发生的主要反应为:
①3C+2O2
2CO+CO2
②Fe2O3+CO
2FeO+CO2
③Fe3O4+CO=3FeO+CO2
上述反应中的各物质,碳元素呈现 种化合价.
(2)酸浸槽中,FeO转化为FeSO4,加入的物质X是 .
(3)主反应器中,生成FeCO3的反应物为 .
31.如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯.当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方可向上攀登.例如,攀登阶梯甲能领取奖杯.
(1)认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是 ,俗称纯碱的是 .
②攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 .
(2)搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯.
(3)共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是 (任写一组即可).
32.如右图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间.
(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 .
(2)B中示数 (填“变大”“不变”或“变小”),其原因是 .
33.如图所示,在白色点滴板1﹣6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液.
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”).
(2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同).
(3)作为空白对照实验的孔穴是 .
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因:
34.利用下图所示装置进行实验.
(1)打开K1,观察到蜡烛 ;
A中发生反应的化学方程式为 .
(2)关闭K1、打开K2,观察到蜡烛缓慢的熄灭.蜡烛熄灭的原因是 .
35.请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按35﹣A计分.
36.如图所示,调节杠杆平衡.
(1)实验1:
通入CO2一段时间后,活性炭包下沉,原因是 .
(2)实验2:
加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝变为黑色(CuO),细铜丝团 (填“上升”或“下沉”).
(3)实验3:
一段时间后,铁粉包下沉,是因为铁粉与 发生反应.
37.利用下图装置进行实验(两支玻璃管内径相同).实验前K1、K2、K3均已关闭.
锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ;
为使反应停止,Ⅲ中的操作是 .
打开K2,右管中液面下降,原因是 ;
计算空气中氧气体积分数的表达式为 (用h0、h1表示).
38.高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用.实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究.
Ⅰ.不稳定性
(1)如图所示进行实验,受热分解的化学方程式为 ,3.16gKMnO4产生O2的质量为 g.
(2)用向上排空气法收集O2的原因是 .
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性
【进行实验】
实验1:
将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如表
实验2:
将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间,现象如下表.
【解释与结论】
(3)实验1的目的是 .
(4)实验2中通过对比②和④,得出的结论是 .
(5)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比 (填编号).
(6)实验2中,铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式.
5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ .
22.
(1) 植物油 .
(2) 小苏打 .
23.
(1) 钾 .
(2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 .(3) ABC .
24.
(1) 氧气/O2 .
(2) 2H2O
2H2↑+O2↑ .
25.
(1) 物理 .
(2) +4 ;
40:
71 .
26.
(1) CH4+2O2
CO2+2H2O .
(2)① CH4+H2O
CO+3H2 .②
.
27.
(1) C .
(2) 2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O .(3) LiOH .
28.
(1) 0.1 .
(2) 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动 .
(3) SO2、SO3 .(4) 氨水 .(5) BCD .
29.
(1) CaCO3 .
(2) CaO+H2O=Ca(OH)2 .
(3) 大于 .
(4) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O .
30.解:
(1)上述反应中的各物质,碳元素存在于C、CO、CO2,单质中元素化合价规定为零,化合物中元素化合价代数和为零,氧元素的化合价是﹣2,通过计算可知一氧化碳中碳元素化合价是+2,二氧化碳中碳元素化合价是+4,因此述反应中的各物质,碳元素呈现3种化合价.故填:
3.
(2)因为FeO为金属氧化物,需要与酸反应才能转化为盐,从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4.故填:
硫酸.
(3)根据化学反应前后元素种类不变,FeCO3中Fe元素来自于FeSO4,CO32﹣来自于NH4HCO3,所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3.
故填:
FeSO4和NH4HCO3.
31.解:
(1)①氧化物是只有两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,所以属于氧化物的是CO2;
碳酸钠俗称纯碱,化学式为:
Na2CO3;
②硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)能和CO2反应的只有NaOH,能和NaOH反应的只有HCl,能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3,但是能和O2反应的只有Fe,所以
;
(3)由物质分类可知,H2SO4和HCl互换,Fe和Mg互换,均能领取奖杯.
故答案为:
(1)①CO2,Na2CO3;
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)从高到低:
NaOH、HCl、Fe、O2;
(3)H2SO4和HCl(Fe和Mg).
32.解:
(1)由于分子在不断运动,所以水分子在不断运动,不断向空气中扩散,所以A中示数变小;
(2)浓硫酸具有吸水性,吸收空气中的水蒸气,所以质量增大.
(1)水分子不断运动;
(2)变大;
浓硫酸具有吸水性;
33.解:
(1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝,孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显碱性.
(2)紫色石蕊遇酸性物质变红,1石灰水显碱性,2稀盐酸显酸性,3水为中性,4氢氧化钠溶液显碱性,5稀硫酸显酸性,6碳酸钾溶液显碱性.
(3)3水为中性,紫色石蕊不变色,起对照作用;
(4)孔穴4中原来是氢氧化钠,向其中滴加稀硫酸,发生中和反应,方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.但恰好反应时,溶液显中性,溶液变为紫色.
(1)碱性;
(2)2,5;
(3)3;
(4)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
34.解:
(1)打开K1,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,氧气能支持燃烧,观察到蜡烛燃烧的更旺,发出白光.反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑.
(2)关闭K1、打开K2,石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,B中产生二氧化碳,进入烧杯中,生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,能使蜡烛熄灭.
(1)燃烧的更旺,发白光;
2H2O+O2↑;
(2)B中产生二氧化碳,进入烧杯中,二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧,蜡烛熄灭.
35.解:
A
(1)实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水,量筒量程选择的依据有两点:
一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近,量取两种液体用到的仪器有10mL的量筒和100mL的量筒.先用倾倒法加液到近刻度线,再改用胶头滴管加液到刻度线.
(2)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同