第八节 物质的分类及相互关系Word文件下载.docx
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（4）、凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
（5）、凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。
（6）、既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，这种氧化物叫做两性氧化物。
（二）、物质分类图示：
金属（如Na、Fe、Mg等）
单质非金属（如O2、N2、H2、C等）
稀有气体（如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）
碱性氧化物（如Na2O、MgO等）
氧化物酸性氧化物（如CO2、P2O5等）
纯净物两性氧化物（如ZnO、Al2O3等）
碱可溶性碱[如NaOH、Ba（OH）2等]
不溶碱[如Cu（OH）2、Fe（OH）3等]
化合物
酸无氧酸盐（如HCl、H2S、HI等）
物质含氧酸盐（如HNO3、H2SO4、
正盐（如NaCl、KNO3、CuSO4等）
盐酸式盐（如NaHSO4、NH4HCO3等）
碱式盐[如Cu2（OH）2CO3等]
溶液、悬浊液、乳浊液
混合物合金
复合材料
二、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
通过对酸、碱、盐、氧化物的性质和反应的学习，我们进一步认识到，这几类化合物是
互相联系的和具有内部规律的。
现在把单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质的互相联系和在一定条件下互相转变的基本规律，用下图简单地表示出来。
由图上我们可以看出：
（一）、各类物质的互相转化的关系
1、从纵的方面可以看出由单质到盐的转变关系。
现在以钙为例说明由金属到盐的转变关系：
金属→碱性氧化物→碱→盐
Ca→CaO→Ca（OH）2→CaSO4
以碳为例说明由非金属到盐的转变关系：
非金属→酸性氧化物→酸→盐
C→CO2→H2CO3→CaCO3
2、从横的方面，是各类物质间的相互反应：
（1）、金属+非金属→无氧酸盐
例：
Fe+S
FeS
（2）碱性氧化物+酸性氧化物→盐
例：
CaO+SiO2
CaSiO3
（3）、酸性氧化物+碱→盐+水
例:
CO2+KOH=K2CO3+H2O
（4）、碱性氧化物+酸→盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（5）、碱+酸→盐+水
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（6）、碱+盐→另一种碱+另一种盐
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（7）、酸+盐→另一种酸+另一种盐
H2SO4（浓）+NaCl
NaHSO4+HCl↑
（8）、盐+盐→另两种盐
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（9）、金属+酸→盐+氢气
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
（10）、金属+盐→另一种金属+另一种盐
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（二）、各类物质的化学性质
以碱为例，碱的主要化学性质是：
碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水；
碱能跟酸起反应生成盐和水；
碱能跟盐起反应生成另一种碱和另一种盐。
（三）、制取某类物质的可能方法：
例如，制取碱的可能方法就有：
（1）、用碱性氧化物跟水起反应，
（2）、盐跟碱起反应。
但是，事物本身是复杂的，看问题要从各方面去看，不能只从单方面看。
在工业生产中，要制取某种物质，除了首先考虑反应进行的可能性外，还要根据原料、成本、设备等条件来选择最适当的方法。
例如，工业上制取氢氧化钠就不采用氧化钠跟水反应（原料少、成本高），而主要是采用电解食盐水的方法（高中化学课里要讲到），少量的生产是也采用盐（如碳酸钠）跟碱（如氢氧化钙）反应的方法。
讨论：
举出5种制备硫酸锌的方法。
[提示：
①Zn+?
=ZnSO4+?
②ZnO+?
③Zn（OH）2+?
④Zn+?
⑤ZnCO3+?
]
三、综合计算题解：
例1、氯化钾在不同温度的溶解度如下：
温度（℃）020406080100
溶解度（克）27.6344045.551.156.7
（1）、计算0℃和40℃时的氯化钾的饱和溶液的质量分数。
（2）、把50克氯化钾放在100克水里，加热到沸腾，蒸发掉50克水，再冷却到80℃，这时有多少溶质析出来？
解：
（1）、0℃时的质量分数为：
×
100%＝21.6%
在40℃时的质量分数为：
×
100%＝28.57%
（2）、100克水蒸发掉50克水后，实有溶剂（水）的质量为：
100克－50克＝50克
80℃时100克水中最多可溶解51.5克氯化钾。
设80℃时50克水最多可溶x克氯化钾。
则：
100：
51.5＝50：
x
x=
＝25.75（克）
析出氯化钾的质量为：
50－25.75＝24.25（克）
答：
（1）、0℃时质量分数为21.6%；
40℃时质量分数是28.57%。
（2）、可析出溶质24.25克。
例2、为使25克硝酸银完全变成氯化银，在用了5克氯化钠之后，又改用25%的盐酸和它作用，问需用此种盐酸溶液多少克？
（1）、先求与5克NaCl反应所需AgNO3的量。
设与5克NaCl反应需AgNO3x克.那么：
AgNO3＋NaCl＝AgCl↓+NaNO3
17058.5
X5克
170：
58.5＝x：
5
x＝
＝14.52（克）
（2）、没有作用完的AgNO3的量为：
25克－14.52克＝10.48克
（3）、求与10.48克AgNO3反应需盐酸的量。
设需要25%的盐酸为y克。
AgNO3＋HCl＝AgCl↓+HNO3
17036.5
10.48y×
25%
170:
36.5＝10.48:
y×
y＝
＝9（克）
答：
还需25%的盐酸9克。
例3、有锌和铁的混和物12.1克与稀硫酸完全反应生成0.4克氢气，求混和物里锌和铁各多少克？
设混和物里锌为x克，则铁为（12.1－x）克；
锌与稀硫酸完全作用生成氢气y克，那么铁与稀硫酸完全作用生成氢气（0.4－y）克。
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑
652
Xy
65：
2＝X：
y
Y＝
…………………………①
Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑
562
（12.1－x）（0.4－y）
56:
2＝（12.1－x）:
（0.4－y）
Y＝
………………②
将①式代入②式得：
=
解方程，得：
x＝6.5（克）
混和物中铁的质量为：
12.1-6.5=5.6（克）
混和物中锌是6.5克，铁是5.6克。
例4、把铁的硫酸盐152克与足量的硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀233克，请问参加反应的铁的硫酸盐是硫酸铁还硫酸亚铁？
设参加反应的铁的硫酸盐中铁的化合价为x价。
那么：
Fe2（SO4）x＋xBa（NO3）2＝xBaSO4↓＋2Fe（NO3）x
56×
2＋（32＋16×
4）×
xx（137＋32＋16×
4）
＝112+96x＝233x
152233
（112+96x）：
233x＝152：
233
解之，得：
x＝2
所以，这种铁的硫酸盐的化学式为FeSO4，它是硫酸亚铁。
参加反应的铁的硫酸盐是硫酸亚铁。
例5、把112克精制生石灰放在水里，反应后，再加入足量的碳酸钠，搅拌，使之充分反应，然后过滤，将滤液蒸发并冷却，能制得烧碱多少？
设112克精制生石灰与水和足量碳酸钠反应后，能制得烧碱x克。
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
＋）
CaO＋H2O＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
关系式：
CaO～2NaOH
5680
112克x
56：
80＝112克：
=160克
能制得烧碱160克。
例6、把一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混和物加热至质量不再减少为止。
用固体NaOH来吸收放出的气体。
实验完毕后，发现剩余残渣137克，NaOH增重了9克。
问原混和物中各成分的质量分数各是多少？
分析：
对碳酸钠和碳酸氢钠的混和物加热，仅碳酸氢钠分解，生成Na2CO3，放出CO2和H2O,因而反应后残渣应是混和物中原有碳酸钠与碳酸氢钠受热分解生成的碳酸钠之和，NaOH增重量，即是放出的CO2和H2O的量。
设原混和物中碳酸氢钠的质量为x克。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
84×
218+44
X9
84×
2：
（18+44）==x：
9
x=
=24.39（克）
混和物的总质量为：
137克+9克＝146克
碳酸氢钠的质量分数是：
100%＝16.7%
碳酸钠的质量分数是1-16.7%=83.3%
原混和物中碳酸钠占83.3%，碳酸氢钠占16.7%。
例7、将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混和物6.1克装入试管里，加热到气体不再发生时为止，放冷后，称得试管里面还剩下4.18克固体物质。
问制得多少克氧气？
原混和物中有多少克氯酸钾？
4.18克固体物质是什么？
各多少？
剩下的物质包括二氧化锰和氯酸钾分解后生成的氯化钾。
分解生成的氧气已逸出试管，氧气的质量即是试管中物质减轻的质量。
（1）根据质量守恒定律，制得氧气的质量是：
6.1克-4.18克=1.92克
（2）、根据生成氧气的质量，计算原混和物中氯酸钾的质量。
设原有氯酸钾为x克。
2KClO3
2KCl+3O2↑
24596
X1.92克
245：
96＝x：
1.92克
=4.9（克）
（3）、原混和物中二氧化锰的质量：
6.1克－4.9克＝1.2克
（4）、剩下固体中氯化钾的质量为：
4.18克－1.2克＝2.98克
可制得1.92克氧气。
原混和物中有4.9克氯酸钾。
4.18克固体物质中含1.2克二氧化锰，2.98克氯化钾。
例3、把100克铁片放入硫酸铜溶液中，过一会儿取出有铜的铁片，经过洗涤干燥后，称出其质量为101.3克，问有多少克铁参加反应？
有多少克铜置换出来？
分析：
把56份质量的铁放入硫酸铜溶液中，能置换出64份质量的铜，质量增加了64-56=8（份）质量。
现在把100克铁片放入硫酸铜溶液中，质量增加了101.3克－100克＝1.3克，由此可计算出参加反应的铁的质量和生成的铜的质量。
设有x克铁参加反应,反应后有y克铜置换出来。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5664增加（64-56）=8
Xy增加（101.3-100）=1.3克
56：
8＝x：
1.3
=9.1（克）
64：
8＝y：
y=
=10.4（克）
参加反应的铁为9.1克，被置换出的铜为10.4克。
作业
1、完成下列化学方程式：
（1）、MgO+?
=Mg（NO3）2+?
（2）、Zn+?
=Cu+?
（3）、?
+H3PO4=Ca3（PO4）2+?
（4）、CuSO4+?
=Cu（OH）2+?
（5）、?
+H2SO4=?
+H2↑
2、在氧化镁、三氧化硫、盐酸、熟石灰等四种物质里，哪两种物质放在一起会发生反应？
写出反应的化学方程式。
3、举出5种制备氯化镁的方法。
4、要制取8千克CuSO4·
5H2O，需用CuO和20%H2SO4溶液各多少千克？
（提示：
先计算8千克CuSO4·
5H2O中所含CuSO4的质量，再计算需用CuO和20%H2SO4溶液的质量。
）
5、计算20克氧化铜和9.8%的硫酸200克作用后可得胆矾（CuSO4·
5H2O）多少克？
反应物剩下什么？
剩余多少克？
6、如果磁铁矿含61.5%的铁，在冶炼过程中有2%的铁进入炉渣中，问这种铁矿2000吨可练含杂质5%的生铁多少吨？
7、若用氢气还原42.65克氧化铜，得到31.77克铜。
求此氧化铜的纯度为多少？
8、AgNO3和2.66克NaCl与KCl的混和物完全作用后共得氯化银5.74克，求混和物中两种盐的质量各是多少克？
9、中和含NaOH56%的氢氧化钠溶液50克，已用去浓度为36.5%的盐酸20克，现在改用硫酸来继续中和，还需加入多少克浓度98%的硫酸才能达到中和反应的终点？
10、铁的氯化物1克跟过量的硝酸银反应，得到2.65克AgCl，问参加反应的氯化物是氯化亚铁还是氯化铁？
11、对5克Cu（OH）2加热，实验后剩下的残余物质量为4.1克，问原物质中发生分解的Cu（OH）2的质量分数是多少？
12、6.4克铜片投入硝酸银溶液中，过一会儿取出附着有银的铜片，洗涤干燥后称其质量为6.78克，求铜片上析出的银和被溶解的铜各是多少克？
13、把74克碳酸钠和碳酸氢钠的混和物加热到质量不再减少为止，称得剩下物质的量为68.5克，求原混和物中含碳酸钠的质量分数？
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