高考化学考前提分仿真试题二12Word文档下载推荐.docx

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将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

酒精灯、烧杯、玻璃棒

B

海带提碘

将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2

试管、胶头滴管、烧杯、漏斗

C

测定待测溶液中Fe2+的浓度

量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定

锥形瓶、碱式滴定管、量筒

D

配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液

将称量好的25.0gCuSO4·

5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀

烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管

11．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池放电时的总反应为：

AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF，有关该电池说法正确的是

A．充电时，PF向阳极移动

B．充电时，铝电极质量减少

C．放电时，正极反应式为：

Al+Li++e−===AlLi

D．放电时，电子由石墨沿导线流向铝

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是

A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料

B．Z的非金属性小于W

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应

13．25℃时，NH3·

H2O的电离平衡常数Kb＝2×

10−5mol·

L−1，将0.5mol（NH4）2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是

A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B．滴加aL氨水后的溶液中，n（NH）＝200n（NH3·

H2O）＝1mol

C．所滴加氨水的浓度为mol·

L−1

D．滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c（NH）＝2c（SO）>

c（H+）＝c（OH−）

26．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：

①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；

②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；

③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体

请回答下列问题：

（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_________________________________________________。

硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是___________________________。

制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。

装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→________→________→________→________→f。

装置D的作用是____________________________________________。

（2）步骤①反应的离子方程式为______________________________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为_______________________________。

（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠（Na2S2O4），反应的离子方程式为__________________________________。

（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（·

OH）来氧化降解废水中的有机物。

①其他条件一定时，n（H2O2）∶n（Fe2+）的值对TOC去除效果的影响如图1所示：

当TOC的去除率最大时，n（H2O2）∶n（Fe2+）＝________。

②在pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·

L−1时，TOC去除率反而减小的原因是____________________________________

__________________________________。

27．（14分）CO2是一种常用的化工原料。

Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。

合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g）。

（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。

该反应的ΔH________（填“>

”、“<

”或“＝”，下同）0，若y表示压强，则y1________y2，若y表示反应开始时的水碳比[]，则y1________y2。

（2）T℃时，若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的。

若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。

（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·

mol−1、726.5kJ·

mol−1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____________________________________。

（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·

L−1H2SO4溶液。

电极a上发生的电极反应为________________________________________，

当电池中有1mole−发生转移时左右两侧溶液的质量之差为________g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。

28．（14分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________（任写一种）。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_________________________________________________。

（3）溶液a中加入NaClO的作用为______________________________。

（4）沉淀A的成分为________，操作2的名称是________。

（5）已知：

Ksp（CaF2）＝5.3×

10−9，Ksp（MgF2）＝5.2×

10−12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c（Mg2+）＝1.0×

L−1，此时溶液中c（Ca2+）最大等于________mol·

L−1。

（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则此反应的化学方程式为_____________________。

35．【选修3：

物质结构与性质】

（15分）

氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：

（1）科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；

此后又合成了一种含有“N”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_____________________________，其中的阴离子的空间构型为________。

（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。

N4H根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。

1个N4H中含有________个σ键。

（3）氨（NH3）和膦（PH3）是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107°

和93.6°

，试分析PH3的键角小于NH3的原因________________________________。

（4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为________。

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为________。

（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为________________。

若晶胞底边长为anm，高为cnm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为________g·

cm−3（用含a、c和NA的式子表示）

（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度（Te）能在液氮温度条件下工作的超导材料。

高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。

基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]________；

化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是________（填元素符号）。

几种稀土元素的电离能（单位：

kJ·

mol−1）

元素

I1

I2

I3

I4

Sc（钪）

633

1235

2389

7019

Y（铱）

616

1181

1980

5963

La（镧）

538

1067

1850

4819

Ce（铈）

527

1047

1949

3547

36．【选修5：

有机化学基础】

化合物H是一种有机材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

①

RCHO+R′CHO

②RCHO+R′CH2CHO

+H2O

③

（1）芳香化合物B的名称为________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为________。

（2）由F生成G的第①步反应类型为________________________________。

（3）X的结构简式为__________________________________________________。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式_______________________________。

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。

（6）写出用

为原料制备化合物

的合成路线，其他无机试剂任选。

绝密★启用前

【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷

化学答案

（二）

7.【答案】C

【解析】A．新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；

B.肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，B正确；

C.铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；

D.地球上99%的溴元素以Br−的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D正确，答案选C。

8.【答案】D

【解析】甲醛（HCHO）、冰醋酸（CH3COOH）的最简式相同，均为CH2O，因此3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×

4×

NA＝0.4NA（或设HCHO的质量为ag，则3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×

NA+×

8×

NA＝0.4NA），D项正确。

没有指明温度、压强，2.24LCH4的物质的量无法确定，因此其所含C—H键的数目无法确定，A项错误；

将1molCl2通入水中，发生反应：

Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N（HClO）+N（Cl−）+N（ClO−）<

2NA，B项错误；

根据反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2知，转移2mol电子时，Na2O2质量增加56g，则当Na2O2质量增加ag时，反应转移的电子数为×

a×

NA＝，C项错误。

9.【答案】B

【解析】选项A，分子式为C4H8O2、属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种结构，则形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，则只有乙酸乙酯1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，则只有丙酸甲酯1种，故分子式为C4H8O2、属于酯类的同分异构体共有4种，A项正确；

选项B，主链含5个C，则乙基只能在中间C上，甲基有2种位置，所以该烷烃有2种结构：

、

，B项错误；

选项C，丙烯分子可以看做甲基取代乙烯中的一个氢原子，乙烯基有5个原子共平面，甲基中最多有2个原子与乙烯基共平面，故丙烯分子中最多有7个原子共平面，C项正确；

选项D，碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷，故D正确。

10.【答案】D

【解析】A．二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，则缺少必要的仪器，A错误；

B.海带于坩埚中灼烧，缺少坩埚，B错误；

C．应该用酸式滴定管，C错误；

D．在烧杯中溶解后转移到容量瓶中定容，胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的实验，D正确；

答案选D。

11.【答案】A

【解析】电池充电时的总反应化学方程式为Al+xC+Li++PFAlLi+CxPF6，则放电时的总反应为AlLi+CxPF6===Al+xC+Li++PF，放电时AlLi被氧化，为原电池的负极，电极反应式为AlLi－e−===Al+Li+，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e−===xC+PF，充电时，电极反应与放电时的反应相反。

A、充电时，属于电解池的工作原理，PF向阳极移动，故A正确；

B、充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al+Li++e−===AlLi，所以铝电极质量增加，故B错误；

C、放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e−===xC+PF，故C错误；

D、放电时，属于原电池的工作原理，电子由负极沿导线流向正极，即由铝沿导线流向石墨，故D错误；

故选A。

12.【答案】C

【解析】依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，氧化镁和氧化铝的熔点都较高，都可作耐火材料，A项正确；

同一周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，O的非金属性强于N的，B项正确；

氢氧化铝不能溶于稀氨水，C项错误；

镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应，D项正确。

13.【答案】A

【解析】往（NH4）2SO4溶液中加入的氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，故滴加氨水的过程中，水的电离平衡逆向移动，故A错误；

滴加aL氨水后溶液呈中性，c（H+）＝c（OH−）＝10−7mol·

L−1，结合电荷守恒可知，溶液中c（NH）＝2c（SO），设此时溶液体积为yL，则c（NH）＝2c（SO）＝mol·

L−1，根据一水合氨电离方程式：

NH3·

H2O

NH+OH−，平衡常数K＝＝＝2×

10−5mol·

L−1，计算得到c（NH3·

H2O）＝mol·

L−1，则滴加aL氨水后的溶液中，n（NH）＝200n（NH3·

H2O）＝1mol，故B正确；

设所加氨水的浓度为zmol·

L−1，根据物料守恒，滴加aL氨水后溶液中n（NH3·

H2O）+n（NH）＝1mol+zmol·

L−1×

aL，联立n（NH）＝200n（NH3·

H2O）＝1mol，计算得到z＝，故C正确；

溶液中存在电荷守恒式：

c（NH）+c（H+）＝c（OH−）+2c（SO），又溶液呈中性，c（H+）＝c（OH−），则c（NH）＝2c（SO）>

c（H+）＝c（OH−），故D正确。

26.【答案】

（1）Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O　浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c（H+）很小，导致复分解反应速率慢　d　e　c　b　防止倒吸

（2）CO+2SO2+H2O===2HSO+CO2　Na2CO3+2SO2===Na2S2O5+CO2

（3）HCOO−+S2O+OH−===CO+S2O+H2O

（4）①1　②酸性条件下H2O2直接与Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基（·

OH）浓度减小，使得TOC去除率下降

【解析】

（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备少量SO2气体时，若硫酸浓度太大，则c（H+）较小，导致复分解反应速率慢。

若硫酸浓度太小，则由于SO2气体易溶于水，也不利于SO2气体逸出。

收集SO2时，应先干燥，再收集—向上排空气法（长进短出）；

又因SO2易溶于水，要有防倒吸装置（安全装置）。

（2）反应终止时溶液的pH＝4.1，可推测反应的产物是NaHSO3而不是Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。

起始原料是SO2和Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。

（3）书写该氧化还原反应方程式的关键是确定HCOONa的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa中+2价碳必被氧化为CO。

（4）①去除率最高时，TOC的含量最低，由图1可得此时n（H2O2）∶n（Fe2+）＝1。

②当H2O2的加入量大于40mL·

L−1时，随着H2O2含量增加去除率反而降低，说明H2O2必参加了其他副反应。

27.【答案】

（1）<

　>

　<

（2）减小

（3）CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（l）+H2O（l）　ΔH＝－130.9kJ·

mol−1

（4）CH3OH－6e−+H2O===CO2↑+6H+　12

（1）根据题图知，y一定时，降低温度，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，ΔH<

0。

若y表示压强，y2→y1，NH3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，加压时平衡正向移动，故y1>

y2。

根据平衡移动原理，减小水碳比[]，平衡正向移动，NH3的转化率增大，若y表示水碳比，则y1<

（2）根据2NH3（g）+CO2（g）

CO（NH2）2（s）+H2O（g），设平衡时c（H2O）＝xmol·

L−1，则平衡时c（NH3）＝（1.5－2x）mol·

L−1、c（CO2）＝（0.5－x）mol·

L−1，则（1.5－2x+0.5－x+x）÷

（1.5+0.5）＝，解得x＝0.25，平衡常数K＝＝1。

若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，此时浓度商Qc＝＝1.5>

K，反应向逆反应方向进行，故NH3的转化率将减小。

（3）由氢气与甲醇的燃烧热可得：

①H2（g）+O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·

mol−1、②CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+

2H2O（l）　ΔH＝－726.5kJ·

mol−1，根据盖斯定律，由①×

3－②，可得：

CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（l）+H2O（l）　ΔH＝（－285.8kJ·

mol−1）×

3－（－726.5kJ·

mol−1）＝－130.9kJ·

mol−1。

（4）根据题图知，左侧通入甲醇，则电极a为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为CH3OH－6e−+H2O===CO2↑+6H+，根据电极a的电极反应，有1mole−发生转移时，左侧溶液减少g＝2g，且有1molH+通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少3g。

电极b为正极，正极上O2发生还原反应转化为H2O，电极反应式为O2+4H++4e−===2H2O，根据电极b的电极反应，有1mole−发生转移时，右侧溶液增加的质量为×

1mol＝8g，因有1molH+转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加9g，左右两侧溶液的质量之差为12g。

28.【答案】

（1）将水钴矿石粉碎；

充分搅拌；

适当增加盐酸浓度；

提高酸浸温度等（任写一种）

（2）2Co3++SO+H2O===2Co2++SO+2H+

（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+

（4）Fe（OH）3、Al（OH）3　过滤

（5）0.01（或0.0102）

（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2

（1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：

将水钴矿石粉碎；

提高酸浸温度等。

（2）酸浸时，Co2O3转化为Co3+，酸浸后，加入Na2SO3，Co3+转化为Co2+，钴元素化合价降低，则S元素化合价升高，Na2SO3转化为Na2SO4，配平离子方程式为：

2Co3++SO+H2O===2Co2++SO+2H+。

（3）NaClO具有强氧化性，因此溶液a中加入NaClO，可将溶液中Fe2+氧化成Fe3+。

（4）溶液b中阳离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入NaHCO3，Fe3+、Al3+与HCO发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe（OH）3、Al（OH）3，故沉淀A的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3。

溶液c经操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2为过滤。

（5）根据MgF2的Ksp（MgF2）＝c（Mg2+）·

c2（F−），当Mg2+恰好沉淀完全时，c（F−）＝＝mol·

L−1＝×

10−4mol·

L−1，根据CaF2的Ksp（CaF2）＝c（Ca2+）·

c2（F−），c（Ca2+）＝＝mol·

L−1＝0.01mol·

（6）根据CoC2O4的组成，n（Co）＝n（CO2）＝×

mol＝0.15mol，充分煅烧后固体质量为12.05g，则固体中n（O）＝（12.05－0.15×

59）/16mol＝0.2mol，n（Co）∶n（O）＝0.15∶0.2＝3∶4，故钴的氧化物为Co3O4，故煅烧CoC2O4的化学方程式为：

3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。

3