高考化学考前提分仿真试题二12Word文档下载推荐.docx

1、将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中Fe2+的浓度量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的25.0g CuSO45H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管11中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi+CxPF6=Al+xC+Li+PF，有关该电池说法正确

2、的是A充电时，PF向阳极移动B充电时，铝电极质量减少C放电时，正极反应式为：Al+Li+e=AlLiD放电时，电子由石墨沿导线流向铝12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是AX、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ的非金属性小于WCY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应1325时，NH3H2O的电离平衡常数Kb2105molL1，将0.5mol （NH4）2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加a L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B滴加a L氨水后的溶液中，n（NH）

3、200n（NH3H2O）1molC所滴加氨水的浓度为molL1D滴加a L氨水后的溶液中各离子浓度大小为c（NH）2c（SO）c（H+）c（OH）26（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的pH4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答下列问题：（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是_。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接

4、各仪器口，顺序为a_f。装置D的作用是_。（2）步骤反应的离子方程式为_，合成Na2S2O5的总化学方程式为_。（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠（Na2S2O4），反应的离子方程式为_。（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（OH）来氧化降解废水中的有机物。其他条件一定时，n（H2O2）n（Fe2+）的值对TOC去除效果的影响如图1所示：当TOC的去除率最大时

5、，n（H2O2）n（Fe2+）_。在pH4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mLL1时，TOC去除率反而减小的原因是_。27（14分）CO2是一种常用的化工原料。.以CO2与NH3为原料可以合成尿素CO（NH2）2。合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）。（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的H_（填“”、“”或“”，下同）0，若y表示压强，则y1_y2，若y表示反应开始时的水碳比，则y1_y2。（2）T时，若向容积为2L的恒容密闭容器中加

6、入3mol NH3和1mol CO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的。若保持条件不变，再向该容器中加入0.5mol CO2和1mol H2O，NH3的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。.CO2与H2反应可用于生产甲醇。（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJmol1、726.5kJmol1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_。（4）如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L 2molL1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为_，当电池中有1mol e发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_ g（假设反应物耗

7、尽，忽略气体的溶解）。28（14分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_（任写一种）。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式_。（3）溶液a中加入NaClO的作用为_。（4）沉淀A的成分为_，操作2的名称是_。（5）已知：Ksp（CaF2）5.3109，Ksp（MgF2）5.21012，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c（Mg2+）1.0L1，此时溶液

8、中c（Ca2+）最大等于_ molL1。（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则此反应的化学方程式为_。35【选修3：物质结构与性质】（15分）氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：（1）科学家合成了一种阳离子为“N”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为_，其中的阴离子的空间构型为_。（2）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为

9、N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H中含有_个键。（3）氨（NH3）和膦（PH3）是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为107和93.6，试分析PH3的键角小于NH3的原因_。（4）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_。（5）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图2所示，该化合物的化学式为_。若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_gcm3（用含a、c和

10、NA的式子表示）（6）高温超导材料，是具有高临界转变温度（Te）能在液氮温度条件下工作的超导材料。高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为Ar_；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是_（填元素符号）。几种稀土元素的电离能（单位：kJmol1）元素I1I2I3I4Sc（钪）633123523897019Y（铱）616118119805963La（镧）538106718504819Ce（铈）52710471949354736【选修5：有机化学基础】化合物H是一种有

11、机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+RCHORCHO+RCH2CHO+H2O（1）芳香化合物B的名称为_，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_。（2）由F生成G的第步反应类型为_。（3）X的结构简式为_。（4）写出D生成E的第步反应的化学方程式_。（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6211。（6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。绝

12、密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学答案（二）7.【答案】C【解析】A新能源汽车的推广与使用，减少汽油的使用，有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.肥皂水显碱性，因此氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域，B正确；C.铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；D.地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上常用作镇静剂，D正确，答案选C。8. 【答案】D【解析】甲醛（HCHO）、冰醋酸（CH3COOH）的最简式相同，均为CH2O，因此3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为4NA0.4NA（或设HCHO的质量为a g，

13、则3.0 g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为NA+8NA0.4NA），D项正确。没有指明温度、压强，2.24L CH4的物质的量无法确定，因此其所含CH键的数目无法确定，A项错误；将1mol Cl2通入水中，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）c（H+）c（OH），故D正确。26. 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c（H+）很小，导致复分解反应速率慢decb防止倒吸（2）CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+

14、CO2（3）HCOO+S2O+OH=CO+S2O+H2O（4）1酸性条件下H2O2直接与Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基（OH）浓度减小，使得TOC去除率下降【解析】（1）实验室用Na2SO3和硫酸制备少量SO2气体时，若硫酸浓度太大，则c（H+）较小，导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于SO2气体易溶于水，也不利于SO2气体逸出。收集SO2时，应先干燥，再收集向上排空气法（长进短出）；又因SO2易溶于水，要有防倒吸装置（安全装置）。（2）反应终止时溶液的pH4.1，可推测反应的产物是NaHSO3而不是Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料

15、是SO2和Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。（3）书写该氧化还原反应方程式的关键是确定HCOONa的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa中+2价碳必被氧化为CO。（4）去除率最高时，TOC的含量最低，由图1可得此时n（H2O2）n（Fe2+）1。当H2O2的加入量大于40mLL1时，随着H2O2含量增加去除率反而降低，说明H2O2必参加了其他副反应。27. 【答案】（1）（2）减小（3）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H130.9kJmol1（4）CH3OH6e+H2O=CO2+6H+12（1）根据题图知，y一定时，降低温度，NH

16、3的转化率增大，平衡正向移动，根据平衡移动原理，降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应，Hy2。根据平衡移动原理，减小水碳比，平衡正向移动，NH3的转化率增大，若y表示水碳比，则y1K，反应向逆反应方向进行，故NH3的转化率将减小。（3）由氢气与甲醇的燃烧热可得：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H285.8kJmol1、CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H726.5kJmol1，根据盖斯定律，由3，可得：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H（285.8kJmol1）3（726.5kJmol1）130.9kJmol1。（4）根据题图知

17、，左侧通入甲醇，则电极a为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为CO2，电极反应式为CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，根据电极a的电极反应，有1mol e发生转移时，左侧溶液减少g2g，且有1mol H+通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少3 g。电极b为正极，正极上O2发生还原反应转化为H2O，电极反应式为O2+4H+4e=2H2O，根据电极b的电极反应，有1mol e发生转移时，右侧溶液增加的质量为1mol8g，因有1mol H+转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加9g，左右两侧溶液的质量之差为12g。28. 【答案】（1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温

18、度等（任写一种）（2）2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+（3）将溶液中Fe2+氧化成Fe3+（4）Fe（OH）3、Al（OH）3过滤（5）0.01（或0.0102）（6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2（1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石粉碎；提高酸浸温度等。（2）酸浸时，Co2O3转化为Co3+，酸浸后，加入Na2SO3，Co3+转化为Co2+，钴元素化合价降低，则S元素化合价升高，Na2SO3转化为Na2SO4，配平离子方程式为：2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+。（3）NaClO具有强氧化性，因此溶液a中加

19、入NaClO，可将溶液中Fe2+氧化成Fe3+。（4）溶液b中阳离子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入NaHCO3，Fe3+、Al3+与HCO发生相互促进的水解反应，分别转化为Fe（OH）3、Al（OH）3，故沉淀A的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3。溶液c经操作2得到沉淀B和溶液d，故操作2为过滤。（5）根据MgF2的Ksp（MgF2）c（Mg2+）c2（F），当Mg2+恰好沉淀完全时，c（F）molL1104molL1，根据CaF2的Ksp（CaF2）c（Ca2+）c2（F），c（Ca2+）molL10.01mol（6）根据CoC2O4的组成，n（Co）n（CO2）mol0.15mol，充分煅烧后固体质量为12.05g，则固体中n（O）（12.050.1559）/16mol0.2 mol，n（Co）n（O）0.150.234，故钴的氧化物为Co3O4，故煅烧CoC2O4的化学方程式为：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。3