冠盛教育培训中心学年第二次月考化学试题Word格式文档下载.docx
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A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：
SO42-+Ba2+BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3?
H2OAlO2-+
4NH4++2H2O
C．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：
+CO2+H2O+HCO3-
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2Fe3++2Cl－
7.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周
期。
Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：
Tl3++AgTl++Ag+，下列推
断正确的是
A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化
合物
C．Tl3+氧化性比铝弱D．Tl+的还原性比Ag强
8．”84”消毒液在日常生活中广泛使用。
该消毒液为无色且pH值大于7，
对某些有色物质具有漂白作用。
你认为它可能的有效在成分是
A．SO2B．KMnO4C．NaClOD．Na2CO3
9.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一
半时，碳酸氢钙的分解率是（）
A．50%B．75% C．92.7% D100%．
10．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是
A．NaAlO2KCLNaClNaHSO4B．HClNaOHK2SO4
NaHSO4
C．Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2D．NaOHFeCl3
MgCl2K2SO4
11．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实
验：
取少量Na2SO3溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足
量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是
A．Na2SO3已部分氧化
B．加入Ba（NO3）2溶液生成的沉淀一定含有BaSO4
C．加硝酸后的白色沉淀一定没有BaSO4 D．此实验不能确定
Na2SO3是否部分被氧化
12.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
13．2009年哥本哈根气候大会，被称作”人类拯救地球最后一次机会”的
联合国气候变化大会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（）
①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减
少煤、石油等化石燃料的使用
②积极推行”限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑
料
③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②④⑤B.①②⑤C.①②③④D.③④⑤
14.0.03molCu投入到一定量的浓中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越
浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，
通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体积为
（）
A．504mLB．336mL C．224mL
D．168mL
15、下列盛放试剂的方法正确的是（）
A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
16.砷为第四周期．第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷
不可能具有的性质是（）
A．砷在通常状况下是固体B．可以是＋5．＋3．－3等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D．砷的还原性比磷强
二．填空（共52分）
17.（8分）.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：
NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O
（1）配平并标出电子转移的方向和数目。
（2）上述反应中氧化剂是，若有1mol的还原剂被氧化，
则参加反应的氧化剂物质的量是mol。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别
NaNO2和NaCl，可选用的物质有：
①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉
④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填序
号）。
A．③⑤B．①②④C．①②⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%-5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下
列试剂中：
a.NaClb.NH4Clc.H2O2d.浓H2SO4，能使NaNO2转化
为不引起二次污染的N2是（填序号），反应的化学方程式
为。
18．（10分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常
见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：
（1）请写出F的电子式；
在反应②中，当生成2.24L的G（标准状况）时，
反应转移的电子数目为
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价
介于C与D之间，写出常温下反应①在溶液中的离子方程
式：
。
（3）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①
的化学方程式
为；
（4）若C为红棕色气体，则A与B反应的离子方程式
19．（12分）用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
（1）实验前检查装置的气密性的方法是：
。
（2）拔开试管的橡皮塞，
加入10mL6mol/L稀
硝酸和1g薄铜片，将带有导管的橡皮塞塞紧试
管口。
反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐
渐加快，在试管a中所发生的反应的化学方
程式：
①，
②。
（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到象的现象是（依次
写出用序号标明）：
（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导
管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。
反应开始
时导管中水面上升的原因是：
（5）试管c收集满气体后，某同学用橡皮塞
堵住管口，取出水槽。
将管口朝上，拔开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，
将试管又再倒置于水槽中，拔开橡皮塞。
此时观察到的现象
是：
20．（6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依
次增大，B、C、D同周期，B、CD三种元素原子的最外层电子数之和与A-
的核外电子总数相等。
E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D
的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。
根据以上信息，回答下列
问题：
（1）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
是。
（2）C的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程
式是
（3）用电子式表示E与A形成化合物的形成过
程：
21．（12分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝
溶液、绿矾晶体（FeSO4·
7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·
5H2O），以探索工业
废料的再利用。
其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有。
（2）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程
式。
（3）由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的途径是
（填”Ⅰ”或”Ⅱ”），理由是。
（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作
（5）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫
酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式
（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方
案，也能制得三种物质，你认为后者的方案（填”合理”或”
不合理”），理由
是
22．（4分）向550g密度为1.1g/cm3的未知浓度的硫酸铜溶液中加入一定
量的氢氧化钠溶液，经过滤、干燥得到19.6g蓝色固体。
在滤液中加入过量
的铁粉，充分反应后，再加入足量的盐酸，最后得到6.4g固体，求原溶液
的物质量浓度。
冠盛教育培训中心第二次月考化学（答题纸）
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）题
号123456789答案题号10111213141516答案
二填空（52分）
17．（共8分）
（1）--------------------------------------------------
（2）----------------------；
------------
（3）----------------------------------------------------------------------------
（4）-----；
--------------------
18．
（1）（10分）-----------；
--------------------------；
（2）------------（3）------------------
（4）--------------；
------------
19．（A）（共12分）
（1）-------------------------------
--------------------------------
（2）①------------------------
②------------------------
（3）①--------------------。
（1分）
②------------------（1分）
③--------------（1分）
④-----------------（1分）
（4）----------------------------------
----------------------------------
（5）------------------------------
20.（6分）
（1）----------------
（2）------------------
（3）------------------
21．（共12分）
（1）--------------------（2分）
（2）----------------------------------------------------（1
分）
（3）Ⅱ
（2分）
------------------------------------ -----------------------------------
（4）------------------------ （5）------------------------
（6）--------------------------
22．（4）分 二次月考参考答案与评分标准
一、（每小题3分,共48分。
）题号12345答
案BCCDD题号678910111213141516答案CBCDDDACBDC
（1）2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O
（2）NaNO2；
1
（3）C
（4）b；
NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O
（2分。
每空1分）
18．
（1）（10分）；
0.2NA或1.204×
1023；
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2
+2H2O+2NH3↑
（4）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
①2NO22NO+O2（上述每
空2分）
（1）若把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a（或微微给试管a
加热），导管口有气泡冒出；
松开手（或撤去热源）后，导管b中有一段水柱
（或水又会回升到导管b中），说明气密性良好。
（注：
未能答出最后一个要点扣1分。
其它合理答案也给分）
（2）①3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②2NO+O22NO2
（3）①有无色的气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快。
（1分）
未注明反应速度慢变快，不扣分）
②试管上部由无色变为浅棕色，又变为无色。
（注；
未注明”又变无色”者不扣分）
③试管a中的溶液由无色变成蓝色。
④反应结束时，铜片全部消失（或溶解）。
（4）反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2；
NO2易溶于水并与水反应，使装置内气体压强暂时减小。
所以导管中的水面
会先上升至一定高度（2分）
（5）水进入试管，上升到一定高度；
试管中的气体的颜色由棕红色变为无
色。
（2分）
20.（6分）略
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（少或错一个扣1分）
（2）AlO2－＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋HCO3－
（注：
写化学方程式或离子方程式中将HCO3－写成CO32-不给
因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液，按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸
得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；
按途径Ⅱ，通入CO2气体，得
Al（OH）3沉淀，将过滤、洗涤后的Al（OH）3溶解于盐酸，得到的是较纯净的
AlCl3溶液。
所以途径Ⅱ更合理。
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（写”蒸发、结晶”亦给分）
（5）Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2OCuSO4·
5H2O
（或Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O）
（6）不合理；
因为该方案操作步骤多，消耗试剂量更大。
22．（4分）CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4
11
xmol19.6/98mol
x=0.2mol（1分）
CuSO4+FeCu+FeSO4
ymol6.4/64mol
y=0.1mol（1分）
溶液的体积：
溶液物质的量浓度：
（1分
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