冠盛教育培训中心学年第二次月考化学试题Word格式文档下载.docx

1、A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42-+Ba2+ BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- +4NH4+ +2H2OC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳： + CO2 + H2O + HCO3-D氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ Cl2 Fe3+2Cl7.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+ ，下列推断正确的是ATl+的最外层有 1 个电子 BTl 能形成+3 价和+1 价的化合物CTl3+氧化性比铝弱 DTl+的还原性比 Ag 强8”84”消毒

2、液在日常生活中广泛使用。该消毒液为无色且 pH 值大于 7，对某些有色物质具有漂白作用。你认为它可能的有效在成分是ASO2 B KMnO4 C NaClO DNa2CO39.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是 （ ）A50% B75% C92.7% D100%10下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是ANaAlO2 KCL NaCl NaHSO4 BHCl NaOH K2SO4NaHSO4CNa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 DNaOH FeCl3MgCl2 K2SO411有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，

3、某同学进行如下实验：取少量 Na2SO3 溶液，滴入 Ba（NO3）2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是ANa2SO3 已部分氧化B加入 Ba（NO3）2 溶液生成的沉淀一定含有 BaSO4C加硝酸后的白色沉淀一定没有 BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3 是否部分被氧化12.关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）A干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物13 2009 年哥本哈根气候大会，被称作”

4、人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 （ ）发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用积极推行”限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A. B. C. D.14.0.03molCu 投入到一定量的浓中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下 672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的，恰好使气体完全溶于水，则通入的体

5、积为（ ）A504mL B336mL C224mLD168mL15、下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中16.砷为第四周期第 VA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 （ ）A砷在通常状况下是固体 B可以是533 等多种化合价CAs2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 强 D砷的还原性比磷强二 填空（共 52 分）17.（8 分）.NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食

6、中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应：NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应中氧化剂是 ，若有 1 mol 的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是 mol。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。A B C （4）某厂废切削液中，含有 2%-5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：a. NaCl b. NH4Cl c. H2O2 d. 浓 H2SO4 ，能使

7、NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 是 （填序号） ，反应的化学方程式为 。18（10 分）已知常温下 E 为无色无味的液体，F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已略） ，请回答下列问题：（1）请写出 F 的电子式 ；在反应中，当生成 2.24L 的 G（标准状况）时，反应转移的电子数目为（2）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，写出常温下反应在溶液中的离子方程式： 。（3）若 A 与 B 均为固体化合物，C 是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式为 ；（4）若 C 为红棕色气体，则 A 与 B 反应的离子方程式19（12 分）用示意图

8、中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前检查装置的气密性的方法是：。（2）拔开试管的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L 稀硝酸和 1 g 薄铜片，将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，随着反应的进行逐渐加快，在试管 a 中所发生的反应的化学方程式： ， 。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管 a 中可观察到象的现象是（依次写出用序号标明）：（4）在反应开始时，可观察到导管 b 中的水面先沿导管 b 慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。反应开始时导管中水面上升的原因是：（5） 试管 c 收集满气体后，某同学用橡皮塞堵住管口，取出水槽。将管口朝上，拔

9、开橡胶塞，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，拔开橡皮塞。此时观察到的现象是：20（6 分）A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，B、C、D 同周期，B、CD 三种元素原子的最外层电子数之和与 A-的核外电子总数相等。E 与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题： （1）C、D 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 。（2）C 的最高价氧化物与 B 的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是（3）用电子式表示 E 与 A 形成化合物的形成过程：21（12 分）某化学

10、兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O），以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的玻璃仪器有 。（2）写出滤液 A 转化为沉淀 D 的离子方程式 。（3）由滤液 A 制 AlCl3 溶液的途径有和两条，你认为合理的途径是（填”或”），理由是。（4）从滤液 E 中得到绿矾晶体的实验操作（5）H2O2 是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣 F 中加入稀硫酸和 H2O2 来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式（6）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得

11、三种物质，你认为后者的方案 （填”合理”或”不合理”），理由是22（4 分）向 550 g 密度为 1.1 g/cm3 的未知浓度的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，经过滤、干燥得到 19.6 g 蓝色固体。在滤液中加入过量的铁粉，充分反应后，再加入足量的盐酸，最后得到 6.4 g 固体，求原溶液的物质量浓度。冠盛教育培训中心第二次月考化学（答题纸）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 16 题 48 分）题号 123456789 答案题号 10111213141516 答案二填空（52 分）17（共 8 分）（1）-（2）-； -（3）-（4）- ；-18（1）（10 分

12、）- ； -；（2）- （3）-（4）-；-19（A）（共 12 分）（1）-（2） - -（3） -。 （1 分） - （1 分） - （1 分） - （1 分）（4） -（5） -20.（6 分）（1）-（2）-（3）-21（共 12 分）（1）- （2 分）（2） - （1分）（3）（2 分）-（4）-（5） -（6） - 22（4）分二次月考参考答案与评分标准一、（每小题 3 分,共 48 分。）题号 12345 答案 BCCDD 题号 678910111213141516 答案 CBCDDDACBDC（1） 2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 +2 NaI +2 H2O（2）

13、NaNO2 ； 1（3）C（4）b ； NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O（2 分。每空 1 分）18（1）（10 分） ； 0.2NA 或 1.2041023 ；（2）Cl2+2OH= Cl + ClO +H2O （3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3（4）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；2NO2 2NO+O2（上述每空 2 分）（1）若把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a（或微微给试管 a加热），导管口有气泡冒出；松开手（或撤去热源）后，导管 b 中有一段水柱（或水又会回升到导管 b 中），说明气密性良好。（注

14、：未能答出最后一个要点扣 1 分。其它合理答案也给分）（2） 3Cu + 8HNO3 3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2O 2NO + O2 2NO2（3） 有无色的气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快。（1 分）未注明反应速度慢变快，不扣分） 试管上部由无色变为浅棕色，又变为无色。（注；未注明”又变无色”者不扣分） 试管 a 中的溶液由无色变成蓝色。 反应结束时，铜片全部消失（或溶解）。（4）反应开始时产生的 NO 和试管 a 上部空气中的 O2 作用生成 NO2；NO2 易溶于水并与水反应，使装置内气体压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度 （2 分）（5）水进入试管，上升

15、到一定高度；试管中的气体的颜色由棕红色变为无色。 （2 分）20.（6 分）略（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（少或错一个扣 1 分）（2）AlO2CO22H2O Al（OH）3HCO3（注：写化学方程式或离子方程式中将 HCO3写成 CO32-不给因为滤液 A 是 NaAlO2 和 NaOH 溶液，按途径直接向 A 中加入盐酸得到的 AlCl3 溶液中含有大量的 NaCl 杂质；按途径，通入 CO2 气体，得Al（OH）3 沉淀，将过滤、洗涤后的 Al（OH）3 溶解于盐酸，得到的是较纯净的AlCl3 溶液。所以途径更合理。（4）蒸发浓缩、冷却结晶 （写”蒸发、结晶”亦给分）（5）CuH2O2H2SO43H2O CuSO45H2O（或 CuH2O2H2SO4 CuSO42H2O）（6）不合理； 因为该方案操作步骤多，消耗试剂量更大。22（4 分） CuSO4 + 2NaOH Cu（OH ）2 + Na2SO41 1x mol 19.6/98 molx= 0.2 mol （1 分）CuSO4 + Fe Cu + FeSO4y mol 6.4/64 moly= 0.1 mol （1 分）溶液的体积：溶液物质的量浓度： （1 分