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由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:
A+B=AB
分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
AB=A+B
置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B
复分解反应:
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB+CD=AD+CB
19、还原反应:
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃:
由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变
MnO?
2此反应MnO是催化剂）化的物质（注:
2H2O2===2H2O+O22
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;
元素的种类也不变）
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体;
固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;
两种
液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;
当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度:
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质
在这种溶剂里的溶解度
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
+-
HNO3+3-
H2SO4++SO42-
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
KOH==K+-
NaOH==Na+-Ba（OH）2==Ba2+-
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）:
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）:
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质（如:
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
可燃物;
氧气（或空气）;
可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论:
1、空气的成分:
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子:
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
++++HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、氢（H）氦（He）锂（Li）铍（B++2++NH4（铵根或铵离子）、K（钾离子）、Ca（钙离子）、Na（钠离子）、
Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、
+++Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
钠（Na）镁
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（Mg）（单质中，元素的化合价为0;
在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价:
（1）化学式的意义:
宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
铝（Al）
微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
a.金属单质。
钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
氦（气）He氖（气）Ne氩（等
多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式:
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴多原子分子单质化学式:
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写:
先读的后写，后写的先读
两种元素组成的化合物:
读成“某化某”，如:
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”，如:
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:
判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布:
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
27、书写化学方程式的原则:
以客观事实为依据;
?
遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
（1）PH值=7，溶液呈中性;
PH值&
lt;
7，溶液呈酸性;
gt;
7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强;
PH值越接近14，碱性越强;
PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，
越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
单质10、物质的结构:
化合物宏观组成
物质
元素符号结构原子核质子（+）中子（0）核外电子（—）元素符号表示方法微观构成由原子构成化学式表示方法带电的原子或原子团表示方法离子符号相对质量—各原子的相对原子质量和混合物金属单质非金属单质单质分类氧化物酸无机化合物碱盐化合物有机化合物11、化学符号的意义及书写:
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
表示一种元素;
表示该元素的一个原子。
b（化学式:
本知识点的第5点第
（1）小点
c（离子符号:
表示离子及离子所带的电荷数。
d（化合价符号:
表示元素或原子团的化合价。
只表示该种粒子的个数。
元素符号:
原子如:
3S只表示3个硫原子
分子如:
5CO2只表示5个二氧化碳分子
2+:
离子如:
4Mg只表示4个镁离子
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示如:
氢原子:
H
b（分子的表示方法:
用化学式表示如:
二氧化碳分子:
CO2
c（离子的表示方法:
用离子符号表示如:
钙离子:
Ca2++2如正二价的镁元素:
Mg
d（化合价的表示方法:
用化合价符号表示
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
2+如:
两个氧原子:
2O（而不是O2，O2是分子）;
7个二氧化碳分子:
7CO2;
两个钙离子:
2Ca
13、不饱和溶液
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数～
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:
加入溶剂、降低（或升高）温度
饱和溶液
14
解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色:
CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色:
Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色:
硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色:
FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体:
NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2
有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl（就这两种物质）?
蓝色沉淀:
Cu（OH）2、CuCO3?
红褐色沉淀:
Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀
沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的:
不溶的碳酸盐?
沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+
2NaOH==Na2SO4+2H2O
酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
（各元素的化合价不变）CO2+H20==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
5、碱和对应的碱性氧化物的联系:
碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
碱性氧化物跟水反应生成对应的
（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba（OH）2
CaO+H2O==Ca（OH）2?
不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg（OH）22OCu（OH）22O2Fe（OH）32O3+3H2O2Al（OH）32O3+3H2O
二、解实验题:
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法:
除水蒸气可用:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色?
蓝色）、生石灰等
除CO2可用:
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
除HCl气体可用:
AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生
成新的杂质。
（二）、实验注意的地方:
防爆炸:
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气
体纯度。
防暴沸:
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
防中毒:
进行有关有毒气体（如:
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行;
并要注意尾气的处理:
CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的
处理:
酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;
碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
沾到皮肤或衣物上:
、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗;
、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?
步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
1、制O2要除的杂质:
水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用
稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质:
水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂:
浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、
无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?
蓝色）等
除HCl气体的试剂:
AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶
液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法:
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象:
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法:
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法:
将混合气体通入澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、
2
三、解计算题:
计算题的类型有:
有关质量分数（元素和溶质）的计算
根据化学方程式进行计算
由?
和?
两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素相对原子质量?
原子个数某元素质量分数=?
100%溶质质量溶质质量分数=?
100%溶液质量
化合物的相对分子质量（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数?
100%
混合物质量化合物质量（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数?
100%元素质量混合物质量
或:
某元素质量分数=化合物的质量分数?
该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题:
看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出
解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤:
设未知量
书写出正确的化学方程式
写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
列出比例式，求解
答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点
1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数
7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如:
稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
18.CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总
质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;
2H表示两个氢原子;
2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH&
7;
HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱的;
NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液水、NaCl
25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
核外电子数为。
26.可燃物燃烧的两个条件是
（1）可燃物与氧气充分接触;
（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H24、硝酸HNO。
29.
30.化合价口诀:
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;
碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
（其他口诀也可）
31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮NO。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O。
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。
烟是固体。
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是
（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物;
。
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42.氢气的用途有
（1）冶炼金属（还原性）;
（2）焊接金属（可燃性）;
（3）探空气球（比空气轻）。
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
46.
47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49.
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;
不能使无色酚酞变色。
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;
使无色酚酞变成红色。
57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳
酸钙。
59.不能用NaOH
60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。
固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）;
一种蓝色沉淀是;
一种红褐色沉淀是Fe（OH）。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶;
量取一定体积的液体需用量筒;
溶解较多固体时应用烧杯;
取用粉末状固体药品
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