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1、 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化

2、里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变 MnO?2 此反应MnO是催化剂） 化的物质（注:2H2O2 = 2H2O + O2 2 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变） 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种 液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，

3、其它为溶质。） 23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 +- HNO3+3- H2SO4+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 KOH=K+ - NaOH=Na+ - Ba（OH）2=Ba2+- 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）:凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属

4、于金属氧化物）:凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质（如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:可燃物;氧气（或空气）;可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论:1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

5、3、其它常见气体的化学式:NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子:SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、 MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、 + + + + HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、 H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、 氢（H） 氦

6、（He） 锂（Li） 铍（B+2+NH4（铵根或铵离子）、K（钾离子）、Ca（钙离子）、Na（钠离子）、 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 + + + Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 钠（Na） 镁 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （Mg） （单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 5、化学式和化合价:（1）化学式的意义:宏观

7、意义:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;铝（Al） 微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写 a.金属单质。钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。氦（气）He 氖（气）Ne 氩（等 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式:O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴多原子分子单质化学式:臭氧O3等 （3）化合

8、物化学式的读写:先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73. 要记住这27种元素及符号

9、和名称。核外电子排布:1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 27、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; ?遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。8、酸碱度的表示方法PH值 说明:（1）PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;gt;7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱， 越接近中性。9、金属活动性顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt 金属活动性由强逐渐减弱 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞

10、、银、铂、金） （1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 10、物质的结构: 化合物 宏观组成 物质 元素符号 结构 原子核 质子（+） 中子（0） 核外电子（） 元素符号 表示方法 微 观 构 成 由原子构成 化学式 表示方法 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和 混合物 金属单质 非金属单质 单质 分类 氧化物 酸 无机化合物碱 盐 化合物有机化合物 11、化学符号的意义及书

11、写: （1）化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。b（化学式:本知识点的第5点第（1）小点 c（离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。d（化合价符号:表示元素或原子团的化合价。只表示该种粒子的个数。元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子 分子 如:5CO2 只表示5个二氧化碳分子 2+:离子 如:4Mg 只表示4个镁离子 （2）化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H b（分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO2 c（离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca2+ +2 如正二价的镁元素:Mg d（化合价的表示

12、方法:用化合价符号表示 原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。2+如:两个氧原子:2O（而不是O2，O2是分子）; 7个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca 13、 不饱和溶液 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数 12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:加入溶剂、降低（或升高）温度 饱和溶液 14 解题技巧和说明:一、 推断题解题技巧:看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、 常见物质的颜色:多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、F

13、e3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色:CuSO45H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色:Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色:硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色:FeSO47H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体:NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、Ag

14、Cl（就这两种物质） ? 蓝色沉淀:Cu（OH）2、CuCO3 ? 红褐色沉淀:Fe（OH）3 Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的:不溶的碳酸盐 ?沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH

15、 = Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:（各元素的化合价不变） CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色） 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca（OH）2 +

16、2HCl = CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的 （生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOH BaO + H2O = Ba（OH）2 CaO + H2O = Ca（OH）2 ?不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg（OH）2 2O Cu（OH）2 2O 2Fe（OH）3 2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 2O3 + 3H2O 二、 解实验题:看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固

17、体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色）、生石灰等 除CO2可用:澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用:AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生 成新的杂质。（二）、实验注意的地方:防爆炸:点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气 体纯度。防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒:进行有关有毒气体（如

18、:CO、SO2、NO2）的性质实验时，在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理:酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 沾到皮肤或衣物上:、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗;、碱用水冲洗，再涂上硼酸;、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第?步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:1、制O2要除的杂质:水蒸气（H2O） 2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用 稀硫酸没此杂质） 3、制CO2要

19、除的杂质:水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、 无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色?蓝色）等 除HCl气体的试剂:AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶 液（或固体）、KOH溶液（或固体） 生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应 （五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有CO的验证方法:（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色，且澄清石

20、灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法:（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验 1、 2 三、解计算题:计算题的类型有:有关质量分数（元素和溶质）的计算 根据化学方程式进行计算 由?和?两种类型混合在一起计算 （一）、溶液中溶质质量分数的计算 （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 某元素相对原子质量?原子个数 某元素质量分数= ? 100% 溶质质量 溶质质量分数 = ?

21、 100% 溶液质量 化合物的相对分子质量 （三）、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数? 100% 混合物质量 化合物质量 （四）、混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数 ? 100% 元素质量 混合物质量 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ? 该元素在化合物中的质量分数 （五）、解题技巧 1、审题:看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出 解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤:设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1 分

22、子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11. 石油、煤、天然气都是混合物。12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等

23、。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18. CO。19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。22

24、. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24. 酸的pH&7;HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱的;NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液水、NaCl 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为。26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触;（2）温度达到或超过可燃物的着火点。27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。28. 酸有盐酸HCl、硫酸H24、硝酸HNO。29. 30. 化合价口

25、诀:一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO、二氧化氮NO。32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O。 35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因

26、是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物;。41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）;（2）焊接金属（可燃性）;（3）探空气球（比空气轻）。43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。46. 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳

27、定性。48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。49. 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53. 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。58. 用石灰浆

28、（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳 酸钙。59. 不能用NaOH 60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO、CaCO、BaCO、Mg（OH）;一种蓝色沉淀是 ;一种红褐色沉淀是Fe（OH）。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO。62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品