高考热点化学工艺流程答题模板Word文档格式.docx
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去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进弱碱阳离子水解（沉
淀）
2.浸出率：
固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少
提高浸出率的措施:
①.加热或提高反应温度；
②将块状固体粉碎；
③适当增大**溶液的浓度；
④充分搅拌；
⑤延长反应时间
3.煅烧或灼烧：
（如煅烧高岭土）改变结构，使一些物质能溶解。
并使一些杂质高温下氧化、分
4.
研磨：
增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应速率。
1、过滤
（1）仪器：
铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯
（2）在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？
表达一：
静置，待沉淀沉积后，往上层清夜中继续滴加×
×
试剂，若不产生沉淀证明沉淀完全；
表达二：
过滤，取滤液少许于试管中，滴加×
试剂，若不产生沉淀证明沉淀完全。
3）沉淀洗涤：
目的通常是为除去水溶性杂质在过滤器上洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，重复操作数次。
（4）冰水洗涤：
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
（5）乙醇洗涤：
①降低被洗涤物质的溶解度，减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；
②加快晶体的干燥。
（6）怎么证明沉淀洗涤干净？
取最后一次洗涤液少许，滴加沉淀剂（氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液、硫酸根用硝酸酸化的硝酸钡等）振荡，若无沉淀，说明已经洗涤干净
（7）过滤后所得的滤液仍然浑浊，原因可能是什么？
玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；
过滤时液体高于滤纸边缘等
（8）减压过滤（抽滤）：
加快过滤速度；
减少晶体含有的水分。
（9）趁热过滤：
减少过滤时间、保持过滤温度，防止×
杂质析出，提高产品纯度；
或防止降
温过程中×
析出而损耗；
（10）过滤操作中一贴，两低，三靠是什么？
一贴：
滤纸紧贴漏斗；
两低：
滤纸边沿低于漏斗边沿，液体低于滤纸。
三靠：
玻璃棒紧靠三层滤纸处，烧杯紧靠玻璃棒，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2、蒸馏
（1）仪器：
铁架台、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（接液管）、锥形瓶、
碎．瓷．片．
（2）冷凝管有直形、球形和蛇形冷凝管三种，蒸馏只能用直形冷凝管，冷凝回流直形、球形和蛇形冷凝管均可使用，冷凝效果蛇形冷凝管最好。
沸点较高的物质的冷却用空气冷凝即可。
（3）冷凝管的作用；
图1蒸馏时起冷凝作用图2反应发生器中起冷凝回流作用。
（4）步骤及操作注意事项：
①温度计水银球位于支管处；
②两种情况冷凝水都是从下口通入；
③加碎瓷片防止暴沸（5）减压蒸馏：
减小压强，使液体沸点降低，防止（如双氧水、硝酸、碳酸氢铵等）受热分解、挥发。
3、蒸发结晶
铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
（2）从滤液中提取晶体的操作：
1蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
2蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
3减压（小心）蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
3）如何进行结晶蒸发操作？
将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
注意：
①不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
；
②最后用余热加热；
③加热时蒸发皿中液体不超过容积2/3
（4）产品进一步提纯的操作：
重结晶
（5）在氯化氢气流中蒸发：
抑制某离子水解
4、灼烧（结晶水测定、干燥）
1）仪器：
研钵、托盘天平、药匙、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、干燥器
1称量坩埚质量②称量坩埚及晶体③加热至白④冷却称量⑤再加热⑥冷却再称量
3）如何证明晶体完全失去结晶水（已干燥）：
加热，冷却后称量，再加热，冷却后称量，至两次称量质量差不超过0.1g
（4）如何从MgCl2·
6H2O中得到无水MgCl2：
在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·
6H2O受热产生的水汽
5、萃取和分液
1）定义：
1萃取：
利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。
2分液：
分液是把两种不相混溶的液体进行分离的操作。
（2）萃取剂选择的原则：
两种溶剂互不混溶；
溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大；
溶质和萃
取剂不发生化学反应。
（3）仪器：
铁架台、铁圈、烧杯、分液漏斗
（4）操作：
在混合液中加入萃取剂，盖上塞子，用右手压住分液漏斗口部塞子，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转．．过来用力震荡，并不时旋开活塞放气．．；
把分液漏斗放在铁架台上静置．．片刻，待液体分．层．后打．开．活．塞．，使下层液体流入烧杯，待下层液体流完，立即关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
（5）注意事项：
1下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出；
2下层液体流完后及时．．关闭活塞，防止上层液体从下口流出；
3分液漏斗下端管口要紧贴．．烧杯内壁。
4打开分液漏斗上端塞子，室内外空气相通，保证下层液体顺利流下。
（6）反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程。
为萃取的逆过程。
例如萃取了硝酸铀酰的TBP有机相，可以用稀硝酸、水或者碳酸钠水溶液作为反萃（取）剂，把铀反萃（取）到水相中。
反萃取时所使用的水相溶液称为反萃（取）剂。
常用的反萃取剂主要有无机酸如H2SO4、HNO3、HCl及无机碱如NaOH、氨水、Na2CO3等。
反萃取剂作用：
主要起破坏有机相中被萃组分结构的作用，使被萃组分生成易溶于水的化合物，或生成既不溶于水也不溶于有机相的沉淀。
有机相：
反萃后经洗涤不含或少含萃合物的有机相称再生有机相，继续循环使用。
三、条件控制
1、控制pH值：
（1）控制pH的目的：
①调节pH中和酸或者碱；
②抑制某离子水解，防止损耗；
③促进某离子水解，使其形成氢氧化物沉淀，便于过滤而除去。
④防止发生副反应；
⑤工业废水防止污染等。
（2）控制pH的方法：
加酸、碱、金属氧化物、通CO2等
如：
调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1-3.2）沉淀，
①pH值范围是：
3.2-4.7。
2原因：
调节溶液的pH值至3.2-4.7，使Fe3+全部以Fe（OH）3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质
3如调节pH所需的物质一般应满足两点：
能与H＋反应，使溶液pH值增大；
不引入新杂质。
4可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3。
5加CuO原因：
加CuO消耗溶液中的H+的，提高溶液pH，促进Fe3+的水解，生成Fe（OH）3沉淀析出。
2、温度控制：
（1）控制温度的目的：
控制温度的目的从三个大方面考虑：
①物质性质方面：
熔沸点、挥发性、溶解度、稳定性等方面。
防止温度过高**挥发或分解（双氧水、硝酸、碳酸氢铵等）
防止温度过高**产品溶解损耗
防止温度过低**（杂质）结晶析出，影响产品纯度。
防止温度过低使引起×
液体凝固，堵塞导管等
加热是为了使**杂质分解（气化）而除去
加热是为了驱赶出溶解在水中的**气体，。
冷却是为了使**产物液化，使其与其他物质分离；
②化学反应方面：
反应的方向（副反应）、速率（包括催化剂活性）、限度等方面
防止温度过高导致副反应的发生，影响反应物利用率和产品纯度防止温度过高（低）导致催化剂的活性降低；
防止温度过高导致平衡逆向移动，降低产率。
防止温度过低反应速率慢，生产效率降低；
或平衡逆向移动，降低产率。
。
加热的目的是促进Fe3+水解（防止形成胶体），聚沉后利于过滤分离加热的目的是加快反应速率或溶解速率；
促进平衡向吸热方向移动；
3生产效益、安全方面：
降温或减压可以减少能源消耗，降低对设备的要求，节约成本。
防止温度过高反应过于剧烈，发生危险。
其他：
如煮沸：
除去溶解在溶液中的气体，（如氧气，防止产品被氧化）；
促进水解（防止形成胶体），聚沉后利于过滤分离
（2）控制温度的方法
①加热方式：
直接加热、酒精喷灯加热、小火加热、垫石棉网加热、电热套加热、水（油、砂）浴加热、加热煮沸等
水浴加热的优点：
受热均匀，便于控制温度，且温度不超过100℃
2冷却的方式：
空气冷凝、冷凝管冷凝、冰水冷却等
3通过温度计进行控制：
温度计水银球位置（反应物中、水浴中、蒸馏烧瓶支管口附近等）④通过压强进行控制：
减压蒸发（蒸馏）
5通过加料方式进行控制：
缓慢滴加、应间歇性缓慢加入
防止温度过高采取的措施是小火小心加热、水浴加热（100℃以下）、减压蒸发、缓慢滴加药品、间歇性缓慢加入反应物、使用温度计控制温度等。
3、反应物用量、浓度及加料方式控制
（1）反应物用量或浓度的控制的目的：
①控制产物②控制反应速率③控制反应物转化率和产品产率④控制环境温度⑤抑制（促进）离子的水解⑥降低生产成本
酸浸时酸过量的目的：
为了提高矿石中某金属元素的浸取率；
抑制**离子的水解等。
如：
对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：
提高其他物质的利用率，使反应充分进行；
降低生产成本等。
增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等。
（应结合具体问题进行具体分析）。
（2）控制加料的方法：
逆向接触、加料顺序、缓慢加料、间歇性加料等。
4、氧化控制：
加氧化剂的目的：
氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子。
如除去Cu2+中的Fe2+加双氧水的目的：
将Fe2+氧化为Fe3+，便于形成氢氧化铁沉淀而除去。
四、产品收集
过滤、结晶、蒸馏等
五、循环使用：
提高原料利用率，降低生产成本；
减少污染，保护环境等。
考题回放
1.Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
为制备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃?
5℃进行，实验中可采取的措施是。
缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴
2.某小组以COCl2·
6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
X的制备过程中温度不能过高的原因是。
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
3.为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以制备（FePO4·
2H2O）下列实验条件控制正确的是AB（填序号）
A．加入适当过量的H2O2溶液B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行D．用氨水调节溶液pH＝7
解析：
C:
较高温度H2O2分解
D:
碱性H2O2氧化性减弱；
生成的Fe3＋会水解为Fe（OH）3
4.正丁醛（沸点76℃）是一种化工原料。
某实验小组利用K2Cr2O7与稀硫酸混合溶液氧化正丁醇（沸点117℃）制备。
反应温度应保持在90—95℃，其原因是:
将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。
5.以硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料。
先在硫酸亚铁溶液里加入
NH4HCO3溶液，生成FeCO3沉淀。
（1）离子方程式：
（2）需要控制温度低于35℃。
理由是：
（
1
（2）防止NH4HCO3分解。
）
Fe9
6.以海绵铜（主要成分是Cu和CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl。
先用
NH4NO3、H2O和稀硫酸的混合溶液溶解，再通过氧化还原反应，进行转化和提纯。
溶解温度应控制在60—70℃，原因是：
温度低溶解速度慢；
温度过高铵盐分解
7.酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中加入甲醛，且反应釜应装有装置。
应间歇性缓慢加入甲醛，并且有散热（或吸热、冷却）装置
8.若将Na2C2O4和ZnCl2溶液混合制备草酸锌晶体，应在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到
ZnCl2溶液中，目的是
避免生成Zn（OH）2沉淀。
9.印刷线路的金属粉末用10%的H2O2和3.0mol/L的H2SO4的混合液处理，当温度高于40℃时铜的溶解速率随温度的升高而下降，其主要原因是
温度升高双氧水分解速率加快，浓度降低。
10.硝酸溶时控制温度一般不超过70℃且不用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快，硝酸挥发、分解。
11.硫铁矿制备FeCl3时，先焙烧然后用盐酸酸溶，酸溶及在后续过程中均需保持酸过量的目的是
促进铁的氧化物充分反应，抑制Fe3＋水解。
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