初中化学学案溶液单元复习导学案.docx
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初中化学学案溶液单元复习导学案
9.5《溶液》单元复习
一、复习目标：
1.掌握溶质、溶剂的概念，认识溶液的基本特征，掌握溶液的概念。
2.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转变，了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别与其相互关系。
3.理解溶解度的概念，了解溶解度曲线的意义，了解气体溶解度与温度、压强的关系。
4.掌握溶质的质量分数的概念、表示方法及有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【温故知新】
知识点一：
溶液
概念：
分散到里，形成就是溶液。
特征：
性；性。
溶质概念：
叫做溶质。
组成状态：
态、态、态。
溶剂概念：
叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。
知识点二：
溶解过程
吸热过程：
溶质的分子（或离子）的过程。
1.溶解过程放热过程：
溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。
2.溶解过程中温度的变化
当吸收热量<放出热量时，溶液温度升高。
例如：
等。
当吸收热量>放出热量时，溶液温度降低。
例如：
等。
当吸收热量=放出热量时，溶液温度。
例如：
等。
知识点三：
乳浊液
1.概念：
叫做乳浊液。
2.乳化功能：
能使油脂分散成，而不聚集成。
知识点四：
饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液：
，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶液叫做这种的饱和溶液。
2.不饱和溶液：
，向一定量里加入某种，，叫做不饱和溶液。
3.相互转化：
不饱和溶液饱和溶液
4.混合物的分离
过滤：
分离的物质；
结晶：
两种物质均溶于水且它们的变化不一样时；
●两种结晶方法
冷却结晶
蒸发结晶
概念
后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫冷却结晶，也叫冷却热饱和溶液结晶。
后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫蒸发结晶。
应用
范围
一般适应于固体溶解度受温度影响
的物质。
一般适应于固体溶解度受温度影响
的物质，如。
知识点五：
溶解度
1.固体溶解度和气体溶解度
固体溶解度
气体溶解度
概念
一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的，叫这种固体在这种溶剂的溶解度。
在和一定时，气体在里达到时所溶解的，叫这种气体的溶解度。
影响因素
（1）①；②；③。
影响KNO3溶解度大小的因素是。
（2）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；少量物质的溶解度受温度影响不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如。
（1）①；②；③。
影响O2解度大小的因素是。
（2）气体溶解度随而；
随而。
例子
20℃时NaCl的溶解度为36g，它的含义是
。
0℃时N2的溶解度为0.024，它的含义是
。
2.溶解度曲线：
概念：
表示物质的随曲线。
曲线上的点：
表示物质在该的所示温度下的。
点两曲线的交点：
表示两物质在该点所示温度下的。
意义线：
表示同一种物质在不同下的或表示
随而变化的情况。
面曲线下面所表示的溶液为。
曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。
知识点六：
溶质的质量分数
1.含义：
之比。
2.公式：
溶质的质量分数=╳100%
3.溶液的配制：
步骤_______仪器______
4.溶液的稀释：
溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：
M前×a%=（M前±M水）×b%
5.溶解度和溶质质量分数的关系：
溶解度
溶质质量分数
定义
表示意义
①物质溶解性大小的定量表示。
②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。
①是溶液浓稀的定量表示。
②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。
温度要求
与温度关
与温度关
溶剂的量
在g溶剂中
溶剂的量不一定是100g
溶液类型
一定是溶液
饱和溶液与不饱和溶液均可
单位
克（g）
比值无单位。
常用百分数（%）表示
计算公式
溶解度（S）=——————×100g
溶质的质量分数=————×100%
联系
饱和溶液中溶质质量分数＝×100%
二、知识网络
三、自我测评
1.将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。
在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）
2.晓晓同学需配制100g12﹪的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）
A、在托盘上垫纸称量12gNaOH固体B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C、用100mL量筒量取88mL水D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解
3.实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀硫酸196克，需要98%的浓硫酸_________克，水_________克。
请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号）、、。
ABCDEF
4.右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
⑴t2℃时，A物质的溶解度_____（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。
⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
5.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
从表中可得到的一条信息：
__________。
在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
6.t℃，分别向盛有100克水的两个烧杯中加入等质量的A、B两种固体物质，使其充分溶解，观察到如下图1所示的现象。
t℃时，_____烧杯中的溶液一定是饱和溶液。
若该温度下100克水最多溶解B物质的质量为25克，则它的饱和溶液的溶质质量分数为：
______。
图2中表示A物质的溶解度曲线是，要使甲烧杯中的剩余固体继续溶解可采用的方法是。
从图2溶解度曲线，你可以获取一些信息_。
7.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：
P点的含义是。
a、b两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是。
t2℃时60ga物质加入到100g水中不断搅拌，能形成160g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。
将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a=c
8.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中分别盛
有20℃时上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是（填“甲”或“乙”）。
40℃时，甲物质与乙物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）。
（3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质__g，该饱和溶液中
溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。
当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。
9.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。
他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。
（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。
计算：
Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少?
反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法
1、自己查资料（）2、和同学讨论（）3、向老师提问（）
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