广东省佛山市中考化学科研测试试题Word下载.docx
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A.面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味
B．氧化钙可用作干燥剂是由于它是金属氧化物，且价格低廉
C．将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积而促进燃烧
D．铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的
8．近两年，由于多方面的原因，国际石油价格持续上涨，与石油相关的一些生产、生活用品价格也随之上涨。
下列关于石油的说法错误的是
A．石油是化石燃料，被誉为“工业血液”B．石油可以直接用作燃料
C．石油是由多种物质组成的混合物D．石油分馏可得到汽油、柴油等多种产品
9．从考古物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或烂掉。
这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是
A.铁铜金B.金铜铁C.铜铁金D.铁金铜
10．下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项
事实
解释
A
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
它们所含的阳离子全部都是H＋
B
鱼、虾能在水中生存
氧气易溶于水
C
活性炭用于防毒面具
活性炭具有吸附性
D
食盐是咸的，白糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
11．下图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法错误的是
A.参加反应的两种分子个数比为1∶2
B.1个X分子中含有3个原子
C.两种反应物均属于化合物
D.1个X分子中含有3种不同的原子
12．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理得出的相关结论合理的是
A．碱溶液的pH>
7，所以pH>
7的溶液一定是碱溶液
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，所以不能用熟石灰对它们进行鉴别
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
13．2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三种科学。
绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。
则绿色荧光蛋白具有的性质是
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
C.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应D.不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠反应
14．NaNO2、NaCl和物质M的溶解度曲线如图1所示。
当往试管中加入5mL稀盐酸时，图2烧杯中饱和溶液变浑浊，下列说法正确的是
A．t2℃时，NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2、M、NaCl
B．t1℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系是NaNO2>
NaCl>
M
C．图2烧杯中溶液的溶质是NaNO2
D．在不考虑水份蒸发的前提下，随着稀盐酸的滴加，烧杯中溶液的溶质质量分数减少
15．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是
A.水B.澄清石灰水C.纯碱溶液D.稀盐酸
二、不定项选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）
16．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，下列判断正确的是
A．氢氧化钴由三种元素组成B．氯化钴溶液能与石灰水发生反应
C．钴的金属活动性比银的弱D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
17．U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时滴加40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是
A．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色
B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C．充分反应后U形管中的溶液呈中性
D．充分反应后U形管中的溶液呈无色
18．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是
实验
目的
除去氯化钠溶液中的碳酸钠
鉴别HNO3和NaCl溶液
除去CO中少量的CO2
鉴别AgNO3和Na2SO4
方案Ⅰ
加入过量的氯化钙溶液，过滤
用铁粉
通入足量的氢氧化钠溶液
用氯化钾溶液
方案Ⅱ
加入适量的稀盐酸
用酚酞溶液
通过足量的灼热炭层
用氯化钡溶液
第Ⅱ卷（选择题，共64分）
三、填空与简答题（共5题，共32分）
19．（6分）用C、H、O、N、Na五种元素，写出符合下列要求的化学式：
（1）能供给呼吸的气体；
（2）最常用的溶剂；
（3）有毒、可以燃烧的气体；
（4）天然气的主要成分；
（5）用作干燥剂的碱；
（6）侯氏制碱法中所指的“碱”。
20．（6分）人类对原子结构的认识永无止境。
（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均
_____（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带___电荷的原子核和核外电子构成。
原子的质量主要集中在上。
（2）右图是部分元素的原子（离子）结构示意图，其中属于阳离子的是___（填序号），其离子符号是。
（3）选用图中元素的元素符号填空：
能形成AB2型化合物的化学式是_________。
21．（6分）在元素周期表中，同一主族由上而下，金属元素的活动性依次增强，非金属元素的活动性依次减弱，右表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）比较Cl和Br的活动性：
ClBr（填“<
”或“>
”）；
表中，位置①是（填字母）
A.KB.Na。
（2）提供信息：
与金属的置换反应规律相似，非金属元素和盐溶液反应也有类似的规律：
非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来。
利用以上信息判断下列反应能发生的是（填序号）
①2NaCl+I2==2NaI+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2
（3）Cl2能与NaOH发生以下反应，Cl2+2NaOH==X+NaClO+H2O，则X的化学式是
（4）凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。
在2NaI+Br2==2NaBr+I2的反应中，氧化剂是。
22．（7分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？
（填“能”或“不能”）
（2）操作a的名称是。
反应①的基本反应类型为反应。
（3）在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因；
（4）在反应④中，单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体，写出④的化学反应方程式。
从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：
不产生有害气体和。
23．（7分）近年春节前后，我国一些地方都会发生冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。
王佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程填空：
（1）该融雪剂中一定含有（写化学式，下同），一定不含有，它的组成可能为（写出所有的可能）；
（2）实验操作I的名称为；
（3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
四、实验与探究题（共3题，共22分）
24．（6分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯并计算产率。
所用实验仪器或用品如下：
ABCDEFGH
（1）提纯的步骤是溶解、、蒸发、计算产率。
（2）在实验中用得最多的仪器是（填序号）
（3）需称量的粗盐应放在仪器H的盘，溶解时要用到玻璃棒，其作用是，蒸发时防止液体飞溅的操作是。
（4）蒸发时水份未蒸干就称量精盐的质量，得出的产率会（填“偏大”或“偏小”）。
25．（9分）老师为同学们提供了如下实验装置：
（1）写出带有标号的仪器名称：
a。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是（填字母）。
用排水集气法收集氧气完毕后，正确的操作顺序是（填字母）
A．先停止加热，再把导管提离水面B．先把导管提离水面，再停止加热。
（3）都可用于收集CO2和O2的装置是。
（4）某气体能用BD装置制取，写出制取该气体的化学方程式。
（5）小伟设计了如右图所示的装置对二氧化碳的性质进行探究（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）。
①右图缺少了橡皮塞和导管的一部分，请补充完整。
②写出乙试管中发生反应的化学方程式：
。
③小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，使其变红的原因可能是二氧化碳与水反应生成了碳酸，此外还有可能的原因是。
26．（7分）实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，某化学小组对该反应中生成的气体展开了科学探究。
【提出问题】产生的气体的成分是什么？
【查阅资料】①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色的胆矾。
【分析讨论】经过分析讨论，大家认为产生的气体可能是H2O、CO2、SO2中的两种或三种。
【提出猜想】猜想1：
产生的气体是CO2和H2O；
猜想2：
产生的气体是H2O和SO2；
猜想3：
产生的气体是a；
猜想4：
产生的气体是H2O，CO2和SO2
【实验探究】小组同学通过对下图装置进行组装并开展探究
实验操作
实验现象
过程分析
①产生的气体通过A装置
白色硫酸铜变蓝色
猜想3不成立
②将装置按b接c接
d顺序连接（填字母）.
A装置中白色硫酸铜变e,
B中品红I褪色，品红II不褪色，C中澄清石灰水f。
猜想1、猜想2不成立，猜想4成立。
【结论】浓硫酸与焦炭在加热的条件下反应的方程式是g。
【反思】小明取久置的浓硫酸和焦炭进行该实验，但发现两者没有发生反应，可能的原因是h。
五、计算与分析题（共2题，共10分）
葡萄糖酸锌口服溶液
产品说明
【主要原料】葡萄糖酸锌、白糖、香精
【含量】每100mL中含锌3.53mg
【规格】10mL/支
27．（3分）锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被人们誉为生命之花。
葡萄糖酸锌口服液是以葡萄糖酸锌[化学式为（C6HllO7）Zn]为主要原料制成的保健品，具有补锌功能。
请读识产品说明后回答：
（1）锌是元素（选“常量”或“微量”）；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素和氢元素的元素质量比是；
（3）从保健角度，成人每天应从口服液中摄取0.706mg的锌元素，则每天需要服用这种口服液支。
28．（7分）硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数某学习小组做如下实验：
取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。
（污水中其它物质不与氢氧化钠反应。
（1）该污水中硫酸的溶质质量分数是多少。
（计算过程保留2位小数）
（2）小明设计了一个实验方案，即用10g污水与10%的BaCl2溶液反应来分析污水中硫酸的溶质质量分数。
请你画出加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）。
禅城区2011年中考科研测试
九年级化学参考答案
化学方程式：
共1分，没有配平、条件、符号扣0.5分，共扣0.5分
一．单项选择题（本题有15题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
16
17
18
AB
AD
三、填空与简答题（共5题，共33分）
19．（6分，每空1分）
（1）O2
（2）H2O（3）CO（4）CH4（5）NaOH（6）Na2CO3
20．（7分，每空1分）
（1）错误正原子核；
（2）②Mg2+（3）MgCl2
21.（6分，每空1分）
（1）>
B；
（2）②③（各1分）（3）NaCl（4）Br2
△
22.（7分，每空1分，方程式2分）
（1）不能；
（2）过滤置换；
（3）确保把杂质铁完全除去；
（4）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O（没写“浓”，不扣分）
硫酸的利用率高
23.（7分，每空1分，）
（1）MgCl2，CuSO4，MgCl2NaCl；
MgCl2KNO3；
MgCl2NaClKNO3
（2）过滤（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、实验与探究题（共3题，共21分）
24.（6分，每空1分）
（1）过滤；
（2）F；
（3）左、搅拌（0.5），加快溶解（0.5）、搅拌；
MnO2
（4）偏大
25.（9分，每空1分，方程式2分）
（1）试管；
（2）AB；
（3）E；
（4）2H2O2===2H2O+O2↑或
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（任写一个）；
（5）①得分点：
导管伸出胶塞少许
②CO2+H2O==H2CO3；
③从盐酸中挥发出的HCl气体使其变红
26.（7分，每空1分,方程式2分）a.SO2和CO2；
b.A、c.B、d.C（共1分）；
e.蓝色；
f.变浑浊；
g.C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
h.未加热或浓硫酸由于吸水浓度变稀（答一点即可）。
27．（3分，每空1分）
（1）微量；
（2）65:
11（3）2
28.（7分）
（1）（共5分，解、答共1分，过程3分，计算结果1分）
解：
设污水中硫酸的质量为X。
（2）
H2SO4+2NaOH=NhaSO4+2H2O
9880
X（5×
8%）g
98/X=80/（5×
8%）gX=0.49g
污水中硫酸溶质质量分数=0.49/10×
100%=4.9%
答（略）
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