浙江省届高三普通高校招生选考科目考试化学试题Word版含答案文档格式.docx
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A．氯原子的结构示意图
B．二氧化碳的结构式：
O=C=O
C．CH4的球棍模型
D．乙醛的官能团-CHO
9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NH3
10．下列方法（必要时可加热）不合理的是
A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4
D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
11．下列说法正确的是
A．
表示中子数为10的氧元素的一种核素
B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
12．下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应CO32-+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH-
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O
13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．Y的原子半径比X的大
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
14．下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
15．下列说法正确的是
A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解
16．已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ/mol。
起始反应物为
和
，物质的量之比为1:
3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中
的物质的量分数如下表：
温度
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
A．体系中
的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B．反应达到平衡时，
的转化率均为1
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成
的物质的量最多
17．金属（M）-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．金属M作电池负极
B．电解质是熔融的MO
C．正极的电极反应
D．电池反应
18．下列说法不正确的是
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（
）相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（
）=c（
）
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若
，则溶液呈中性
19．根据
体系的能量循环图：
下列说法正确的是：
＞0B．
C．
D．
20．下列说法不正确的是
的最外层都形成了8个电子的稳定结构
B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．浓
混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D．
易分解是因为分子间作用力弱
21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙烯进料量（单位：
）的关系如图所示（保持其他条件相同）。
在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA
B．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
C．任意条件下，1mol苯中含C—H键的数目一定为6NA
D．amol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA
23．25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）
C．NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则α（H2A）=α（HA-）一定相等
24．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；
CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。
有关该方案设计，下列说法不正确的是
A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl
25．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2D．KNO3、MgCl2、NaOH
二、非选择题（共20分）
26．[6分]A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：
请回答：
（1）A的结构简式__________。
（2）D→E的反应类型__________。
（3）CE的化学方程式________________________________________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A．可用金属钠鉴别B和C
B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应
C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
27.（6分）
已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·
L-1、请回答:
（1）气体Y分子的电子式___,白色沉淀的化学式_______。
（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式__________。
（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式____________（不考虑空气的影响）。
28.（4分）
为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知:
3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）
请回答:
（1）
虚线框处宜选择的装置是_____
（填“甲”或“乙”）;
实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_________。
29.（4分）
取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：
（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）气体A的物质的量_____________。
30．【加试题】[10分]
Ⅰ．十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈（C10H18）→四氢奈（C10H12）→奈（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
已知：
C10H18（l）
C10H12（l）＋3H2（g）△H1
C10H12（l）
C10H8（l）＋H2（g）△H2
△H1＞△H2＞0；
C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192℃；
在192℃，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9％。
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。
A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压
（2）研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。
①在8h时，反应体系内氢气的量为__________mol（忽略其他副反应）。
②x1显著低于x2的原因是________________________________________。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。
Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。
（4）电极反应式：
________________________________和2Fe＋H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。
31．【加试题】
（10分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·
6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：
AlCl3·
6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；
明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式；
步骤Ⅱ中生成Al（OH）3的离子方程式。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al（OH）3灼烧
B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序。
①迅速降至室温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl3·
6H2O的装置如下图：
①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是；
洗涤时，合适的洗涤剂是。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·
6H2O，宜采用的干燥方式是。
32.[加试题]（10分）
某研究小组按下列路线合成药物胃复安:
（1）化合物A的结构简式_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A．化合物B能发生加成反应B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物E具有碱性D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2
（3）设计化合物C经两步反应转变为D
的合成路线（用流程图表示，试剂任选）_______。
（4）写出D+EF的化学方程式_______。
（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_______，须同时符合:
①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N一H键存在；
②分子中没有同一个碳上连两个（
）氮的结构。
1-5：
ABCCD6-10：
CDACD11-15：
ABDAC16-20:
BBBDD21-25:
ABCBC
26.
（1）CH≡CH；
（2）加成反应；
（3）CH3CH2COOH+CH3OH
CH3CH2COOCH3+H2O
（4）A、C、D
27.
（1）
；
BaSO4；
（2）4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4；
（3）2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
28.
（1）乙；
铜丝变红色，试管壁有水珠生成；
（2）不正确，反应生成的Fe3O4中含有三价铁，加硫氰化钾不变红的原因是：
剩余的铁将所有三价铁还原成了二价铁离子。
Fe+2Fe3+=3Fe2+。
29.
（1）60.0%；
（2）0.0950mol。
30.
（1）C；
（2）反应吸热，温度升高，平衡正向移动。
与此同时，温度升高导致十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加。
（3）①1.951；
②反应2的活化能比反应1小，相同温度下反应2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故x1显著低于x2.
（4）
（5）Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-。
31.
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（2）BCD；
（3）⑥⑤④；
（4）①降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·
6H2O晶体形式析出；
②强酸性环境会腐蚀滤纸；
饱和氯化铝溶液；
③用滤纸吸干。
32.
（1）
（2）BD；
（3）
（5）
、
。
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