浙江省届高三普通高校招生选考科目考试化学试题Word版含答案文档格式.docx

1、A氯原子的结构示意图 B二氧化碳的结构式：O=C=OCCH4的球棍模型 D乙醛的官能团 -CHO 9下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是ANaOH BNa2CO3 CNaCl DNH310下列方法（必要时可加热）不合理的是A用澄清石灰水鉴别CO和CO2 B用水鉴别苯和四氯化碳C用Ba（OH）2溶液鉴别NH4Cl、（NH4）2SO4和K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11下列说法正确的是A表示中子数为10的氧元素的一种核素B金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3COOH和CH3COOCH3互为同系物DC6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同12下列离子方程式不正确的是

2、A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 + 2OH-SiO32- + H2OB碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO32-+ Ba（OH）2BaCO3+2OH-C酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2+ 2OH-ClO- +Cl-+H2O13Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是AY的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ414下列说法正确的是A

3、正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15下列说法正确的是A花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解16已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，

4、在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表： 温度压强40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129A体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，的转化率均为1C反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD600，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多17金属（M）-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属M作电池负极B电解质是熔融的MOC正极的电极反应D电池反应18下列说法不正确的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液

5、，c（）相等C在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（）=c（）D氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性19根据体系的能量循环图：下列说法正确的是：0 BC D20下列说法不正确的是的最外层都形成了8个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D易分解是因为分子间作用力弱21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙烯进料量（单位：）的关系如图所示（保持其他条件相同）。在410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大

6、，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中含CH键的数目一定为6 NAD a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA23 25 时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者

7、中各自所占的物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如图所示。A在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，（HA-）一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中（HA-）=（A2-）CNaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则（H2A）=（HA-）一定相等24某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O

8、2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述3种吸收剂，气体被逐一被吸收的顺序应该是CO2、O2和COB其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl25取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是AK2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3 BNa2CO3、AgNO3、K

9、NO3CK2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 DKNO3、MgCl2、NaOH二、非选择题（共20分）266分A与CO、H2O以物质的量111的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：请回答：（1）A的结构简式_。（2）DE的反应类型_。（3）C E的化学方程式_。（4）下列说法不正确的是_。A可用金属钠鉴别B和CBA在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E D与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色27.（6分）已知固体Na2SO3受热易分解

10、，实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518gL-1、请回答:（1）气体Y分子的电子式_,白色沉淀的化学式_。（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式_。（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_（不考虑空气的影响）。28.（4分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知:3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）请回答:（1）虚线框处宜选择的装置是_（填“甲”或“乙”）;实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的

11、实验现象是_。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_。29.（4分）取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：（1）KMnO4的分解率_。（2）气体A的物质的量_。30【加试题】10分十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢奈（C10H18）四氢奈（C10H12）奈（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18（l） C10H12（l）3H2（g） H1C10H

12、12（l） C10H8（l）H2（g） H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2，十氢奈的常压沸点为192；在192，液态十氢奈的脱氢反应的平衡转化率约为9。（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压（2）研究表明，将适量的十氢奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_。（3）温度335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。 在8 h时

13、，反应体系内氢气的量为_mol（忽略其他副反应）。x1显著低于x2的原因是_。在图2中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOHKOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。（4）电极反应式：_和2FeH2ON2Fe2O32NH3。31【加试题】（10分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流程如下：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/10203040608090溶解度/g3.00

14、3.995.908.3911.724.871.0109（1）步骤中的化学方程式 ；步骤中生成Al（OH）3的离子方程式 。（2）步骤，下列操作合理的是 。A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al（OH）3灼烧B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重（3）步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。迅速降至室温 用玻璃棒摩擦器壁 配制90的明矾饱和溶液 自然冷却至室温 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 配制高于室温10-20的明矾饱和溶液 （4）由溶液A制备AlCl36H2O的装置如下图

15、：通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ；洗涤时，合适的洗涤剂是 。步骤，为得到纯净的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是 。32.加试题（10分）某研究小组按下列路线合成药物胃复安:（1）化合物A的结构简式_。（2）下列说法不正确的是_。A化合物B能发生加成反应 B化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应C化合物E具有碱性 D胃复安的分子式是C13H22ClN3O2（3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线（用流程图表示，试剂任选） _。（4）写出D+E F的化学方程式_。（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_，须同时符合:1H-NM

16、R谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N一H键存在；分子中没有同一个碳上连两个（）氮的结构。1-5：ABCCD 6-10：CDACD 11-15：ABDAC 16-20:BBBDD 21-25:ABCBC26.（1）CHCH；（2）加成反应；（3）CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O（4）A、C、D27.（1）；BaSO4；（2）4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；（3）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O28.（1）乙；铜丝变红色，试管壁有水珠生成；（2）不正确，反应生成的Fe3O4中含有三价铁，加硫氰化钾不变红的原因是：剩余的铁将所有三价铁还原成了

17、二价铁离子。Fe+2Fe3+=3Fe2+。29.（1）60.0%；（2）0.0950mol。30.（1）C；（2）反应吸热，温度升高，平衡正向移动。与此同时，温度升高导致十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动，生成氢气量显著增加。（3）1.951；反应2的活化能比反应1小，相同温度下反应2更快，所以相同时间内，生成的四氢萘大部分都转化为萘，故x1显著低于x2.（4）（5）Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-。31.（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；（2）BCD；（3）；（4）降低AlCl3溶解度，使其以AlCl36H2O晶体形式析出；强酸性环境会腐蚀滤纸；饱和氯化铝溶液；用滤纸吸干。32.（1）（2）BD；（3）（5）、。