无机化学药学专考试题库及答案Word文件下载.docx

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sp3

dsp2

B

以下平衡不属于化学平衡的是

沉淀溶解平衡和配位平衡

常温下水的蒸发与凝结平衡

酸碱电离平衡和氧化还原平衡

N2+3H2＝＝2NH3

催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响

增大平衡常数值

增大碰撞频率 

降低活化能

减小速率常数

C

在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是

3，2，-2，-1/2

2，1，1，-1/2

3，1，1，+1/2

2，1，0，-1/2

下列水溶液酸性最强的是

0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaOH混合溶液

0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NH3混合溶液

0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaAc混合溶液

0.20mol·L－1HAc和等体积的水混合溶液

溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是

是否均匀、稳定透明

能否透过滤纸或半透膜

是否为大量分子或离子的集合体

分散质微粒直径的大小

严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这条件是

各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计

各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计

各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计

气体为分子见的化学反应忽略不计

下列哪一种分子的偶极矩最大

HI

HF

HBr

HCl

B

有可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

rH=133.8KJ·mol-1，下列说法正确的是

加入催化剂可以加快正反应速度

加入催化剂可以增加生成物的浓度

由于反应前后分子数相等，压力对平衡没有影响

加入催化剂可加快反应达到平衡的时间

某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是

p区Ⅵ族

s区ⅡA族

p区ⅦA族

ds区ⅡB族

C

下列叙述中正确的是

反应速率常数大小即是反应速率的大小

反应级数越大，反应速率越大

化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的

活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可以表示反应速率常数受温度影响的大小

对任意化学反应A+B

2D，其含义是

表明它是双分子反应

表明它是二级反应

表明反应物与产物间的计量关系

表明它是基元反应

已知下列前三个反应的K值,则第四个反应的K值为

（1）H2（g）+1/2O2（g）

H2O（g） 

　K1 

（2）N2（g）+O2（g）

2NO（g）　　K2

（3）2NH3（g）+5/2O2（g）

2NO（g）+3H2O（l） 

　K3

（4）N2（g）+3H2（g）

2NH3 

　K

K1·K3/K2

K1+K2-K3

K1·K2/K3

K13·K2/K3

下列说法不正确的是

HF出现沸点反常现象的原因是其分子间形成了氢键

离子化合物中可能存在共价键。

含极性键的分子一定是极性分子

由共价键组成的化合物称为共价化合物。

当反应A2　+B2===2AB的速率方程为V=k[A2][B2]时，则反应

一定是基元反应

一定是非基元反应

反应为一级反应

不能肯定是否是基元反应

已知某反应为升温时ΔrG0值减小，则下列情况与其相符的是

ΔrS0>

ΔrH0>

ΔrH0<

ΔrS0<

下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾

CH3Cl

CCl4

NH3

主量子数n=4能层的亚层数是

6

3

5

4

下列物质中属于离子化合物的是

H2O

MgO

2.热化学方程式：

Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（s）△rH10=-348.3KJ/mol

2Hg

（1）+O2（g）=2HgO（s）△rH20=-181.6KJ/mol

则反应：

Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△rH0=（）

166.7KJ/mol

-529.9KJ/mol

–439.1KJ/mol

-257.5KJ/mol

处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。

现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力

不能确的

不变

减少

增加

反应A+B

产物为简单反应，则其反应速度常数的单位是

L∙mol-1∙min-1 

L∙mol-1∙s-1 

L2∙mol-2∙min-1

L2∙mol-2∙s-1

在一定温度和压力下，一个反应体系达到平衡时的条件是

反应物全部转化成产物

正、逆反应速度停止

正反应速度减慢，逆反应速度加快

正、逆反应速度相等

下列元素中，原子半径最接近的一组

B、C、N、O

Cr、Mn、Fe、Co

Ne、Ar、Kr、Xe

Mg、Ca、Sr、Ba

关于活化能的叙述正确的为

一个反应的活化能越高，反应速度越快

活化能是活化分子平均能量与反应物分子平均能量之差。

活化能是活化分子最低能量与反应物分子平均能量之差。

活化能是活化分子具有的能量。

温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是

活化分子数增加

分子碰撞几率增加

反应物压力增大

活化能降低

下列物质在0K时的标准熵为0的是：

理想气体

纯液体

纯净的完美晶体

理想溶液

在一定温度下，稀释某弱酸溶液，则

α减少，Ka不变，

α不变，Ka减少

α增大，Ka不变

α不变，Ka增大

增大碰撞频率

下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是

CO2

CH4

CH2＝CH2

CH≡CH

下列说法正确的是

12gCO2和12gO2的质量相等，因而“物质的量”相同

22.4LCO2和22.4LO2的体积相同，“物质的量”一定相等

1molCO2和1molO2的“物质的量”相同，因而它们的分子数相同

44gCO2和32gO2所含的分子数相同，因而体积不同

某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为

8〜18

8

18

8〜32

二级反应速度常数的量纲是

mol∙dm-3∙s-1

mol∙dm-3

s-1

mol-1∙dm3∙s-1

极化能力最强的离子应具有的特性是

离子电荷低，离子半径大

离子电荷高，离子半径小

离子电荷高，离子半径大

离子电荷低，离子半径小

下列物质中，ΔfHm0不等于零的是

Cl2（l）

C（石墨）

Fe（s）

Ne（g）

下列物理量中属于强度性质的是

焓

物质的量

温度

体积

下列元素原子半径的排列顺序正确的是

Ar＞Mg＞Si＞B

Si＞Mg＞B＞Ar

B＞Mg＞Ar＞Si

Mg＞B＞Si＞Ar

一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关

电离常数

浓度

溶解度

电离度

下面哪一种因素改变，能使任何反应平衡时产物的产量增加

增加起始物

升高温度

加入催化剂

增加压力

在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为

2:

1

4:

1:

3:

如果某反应ΔrGmΘ＜0,则反应在标态下将

处于平衡状态

自发进行

是发热的

不进行

某体系在某过程中，放出60kJ的热，环境向体系做30kJ的功，则体系热力学能的变化为：

-30kJ

-90kJ

30kJ

90kJ

pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是

8.0

3.0

3.3

4.0

反应2A 

+ 

B＝＝ 

2C已达到化学平衡状态，如果升高温度，生成物C的浓度增加，则逆反应是

吸热反应

没有明显的热效应

放热反应

无法判断

某反应的ΔrH0=-122KJ∙mol―1，ΔrS0=-231J∙K―1∙mol―1。

则在标准状态下，对此反应下列叙述正确的是

仅在高温下自发进行

在任何温度下均自发进行

仅在低温下自发进行

在任何温度下均非自发进行

某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p2,该元素的价层电子是

4d10

5s25p2

5s2

4d105s25p2

溶胶粒子进行电泳时

胶团向一个极移动

胶粒向正极运动，扩散层向负极运动

胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动

胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动

下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是

NH4+

BCl3

H3O+

某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为

Br

Cu

K

Cr

配离子[Ni（CN）4]2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为

八面体和d2sp3杂化

四面体和sp3杂化

平面正方形和dsp2杂化

八面体和sp3d2杂化

按照酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是

HPO42−

H2S

将0.1mol·dm－3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是

H2SO4

HNO3

HAc

在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是

36

32

24

下列离子中碱性最强的是

Ac-

NO2-

CN-

可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数

一定不变

一定发生变化

不一定变化

与k无关

已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素在周期表中位置为

第四周期第VⅡB族

第四周期第ⅡA族

第四周期第ⅡB族

第四周期第VⅡA族

已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ＝-565kJ•mol-1，则反应H2（g）+F2（g）＝2HF（g）的ΔrHmΘ为

1130kJ•mol-1

565kJ•mol-1

-1130kJ•mol-1

-565kJ•mol-1

下列化合物中，键的极性最弱的是

FeCl3

SiCl4

PCl5

AlCl3

按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是

3,0,0,0

3,3,-1,+1/2

2,0,1,-1/2

2,1,0,+1/2

下列化合物共价性最强的是

LiI

CsI

BeI2

MgI2

[Fe（CN）5（CO）]3-中Fe 

的氧化数是

+3

+4

+2

欲使被半透膜隔开的两种溶液之间不发生渗透现象，其条件是

两溶液体积相同

两溶液酸度相同

两溶液的渗透浓度相同

两溶液的物质的量浓度相同

下列变化为绝热过程的是

体系与环境无热量交换

体系的内能保持不变

体系不从环境吸收热量

体系温度不变

AgCl的标准生成自由能为ΔG0109.5kJ∙mol―1则反应：

2AgCl（s）==2Ag（s）+Cl2（g）的ΔG0为

―219KJ∙mol―1

―109.5KJ∙mol―1

+219KJ∙mol―1

109.5KJ∙mol―1

[Fe（CN）5（CO）]3-中Fe的氧化数是

[Co（ONO）（NH3）5]SO4中ONO-是

配阴离子

配位体

中心原子

配位原子

某化学反应进行1h，反应完成50%，进行2h，反应完成100%，则此反应是

三级反应

零级反应

二级反应 

一级反应

下列混合溶液中有同离子效应的是

NaOH和NaCl

NH3.H2O和NH4Cl

NaOH和HCl

HAc和H2CO3

二级反应

多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的电子层上，原子轨道数为

n-1

n-l+1

2l+1

2l-1

配合物,一氯•硝基•四氨合钴（Ⅲ）的化学式为

[Co（NH3）4（NO2）Cl]+

[Co（NH3）4（ONO）Cl]

[Co（NH3）4（NO2）]Cl

[Co（NH3）4（ONO）]Cl

298K时，标准熵减少最多的是

2N2+O2（g）==2N2O（g）

H2（g）+Br2（l）==2HBr（g）

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）

2N2H4（l）+N2O4（l）==3N2（g）+4H2O（l）

在多电子原子中，决定电子能量的量子数是

n

n、l和m

n和l

l

欲配制澄清的FeSO4溶液，应在稀释前加适量的

稀H2SO4

FeCl2

水

浓H2SO4

将300K、500KPa的氧气5L。

400K、200KPa的氢气10L和200K、200KPa的氮气3L，三种气体压入10L容器中维持300K，这时气体的状态是

氮气的压力不变，总压力比混合前低

氢气的压力降低，氮气、氧气的压力增加

氧气、氮气、氢气的压力降低，总压力比混合前低

氧气的压力降低，氮气、氢气压力增加

如果反应的ΔS为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是

ΔS为负值，高温

ΔS为负值，低温

ΔS为正值，低温

ΔS为正值，高温

氨比甲烷易溶于水，其原因是

氢键

密度的差别

熔点的差别

相对分子质量的差别

在给定条件下，可逆反应达到平衡时

各生成物浓度系数次方乘积小于各反应物浓度系数次方乘积

各反应物和生成物的浓度分别为定值

各反应物和生成物浓度相等

各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积

将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS的符号依次是

-，+，-

-,+，+

+，-，-

+，+，-

H2AsO4-的共轭碱是

H3AsO4

H2AsO3-

HAsO42-

AsO43-

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