四川省广安市邻水县岳池县前锋区学年高二下学期期末联考化学试题Word版Word格式.docx
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Fe（OH）3↓＋3H＋
B.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡：
CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－
C.泡沫灭火器灭火原理：
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2C6H5O－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2C6H5OH
5.有6种物质：
①乙烷；
②乙烯；
③苯；
④邻二甲苯；
⑤聚乙烯；
⑥环己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑥D.③④⑤
6.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A.2-甲基丙烷的所有碳原子可能处于同一平面
B.一定条件下，Cl2可在甲苯（
）的苯环或侧链上发生取代反应
C.乙烷和丙烯（C3H6）的物质的量各1mol，完全燃烧都是生成3molH2O
D.光照下2,2－二甲基丙烷与Cl2反应其一氯代物只有一种
7.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有
A.3种B.4种C.5种D.6种
8.下列除杂方案合理的是
A.除去溴苯中少量的溴：
加入苯萃取，分液
B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
加入饱和Na2CO3溶液，分液
C.除去乙烯中少量的SO2：
气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：
加入稍过量氢氧化钠，过滤
9.在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A.氯化铝B.碳酸氢钠C.氯化亚铁D.硫酸铜
10.等物质的量浓度的下列五种溶液：
①CH3COOH②（NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是
A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④①③⑤D.②④③①⑤
11.关于下列装置说法正确的是
A.装置①中，一段时间后左侧SO42－浓度增大
B.装置②中滴入酚酞，b极附近先变红
C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D.装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可验证Fe电极被保护
12.下列叙述中与盐类的水解有关的是
①纯碱溶液去油污；
②铁在潮湿的环境下生锈；
③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；
⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④⑥ B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全有关
13.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
14.25℃时，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.II表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH＝7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）
D.V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
15.对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。
A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B.电解时Pt电极上有H2放出
C.阴极反式为：
C6H5NO2＋4e－＋4H＋＝HOC6H4NH2＋H2O
D.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
16.常温下，下列有关叙述错误的是
A.滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液颜色变浅
B.等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）
C.向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：
则体积V（HA）≤V（NaOH）
D.已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka＝4.9×
10-10、碳酸的Ka1＝4.4×
10-7，Ka2＝4.7×
10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、本卷包括必考题和选考题两部分，第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20题～第22题为选考题，考生根据要求做答。
必考题（第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答）。
17.（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。
根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是___________。
a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体
c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体
（2）t℃时，水的离子积常数Kw＝1×
10-12。
①该温度下，若100体积pH＝a的H2SO4溶液与1体积pH＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a＋b＝。
②该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。
试分析其原因；
该混合溶液中：
c（A－）－c（Na＋）＝mol/L。
（填准确数值）
（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
a.NaHCO3；
b.NaClO；
c.CH3COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为：
（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）c（CO32－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）已知25℃时，Ksp[AgCl]＝1.8×
10－10，现将足量氯化银分别放入：
a.100mL蒸馏水中；
b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；
d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是。
（填写序号）；
b中氯离子的浓度为mol/L。
18.（8分）某化学学习小组的研究课题是：
探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中x的值。
该组同学通过查阅资料查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。
请回答下列问题：
（1）配制100.00mL待测液时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外，还需要。
（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。
本实验滴定达到终点的标志是。
（3）通过上述数据，求得x＝。
（4）讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。
19.（15分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）。
a.碳棒b.锌板c.铜板
该电化学保护方法的名称是。
（2）图2中，钢闸门C为极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为。
（3）有关上述实验，下列说法正确的是。
A.溶液中Na＋向D极移动
B.从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
（4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。
①该电解槽的阳极反应方程式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
导出。
③若采用CH4燃料电池（石墨为电极，KOH为电解质溶液）为电源，则该电池的负极电极方程式为，若B极产生标准状况下22.4L气体，则理论上需要通入molCH4。
④电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因。
选考题（请考生在第20、21、22三题中任选一题作答，如果多做则按所做的第一题计分。
20.[化学—选修2：
化学与技术]（13分）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
（5）为了有效地除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的顺序为（选填a、b、c）。
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，其方法是。
（7）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
A.增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
21.[化学—选修3：
物质结构与性质]（13分）四川含有丰富的矿产资源，钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。
回答下列问题：
（1）V2O5常用作SO2
转化为SO3的催化剂。
SO2
分子中键角120°
（填“＞”、“＜”或“＝”）；
SO3分子中S原子的杂化轨道类型为
；
V2O5
溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为
。
（2）VO2＋在酸性条件下可被草酸（H2C2O4）还原为VO2＋，草酸被氧化为CO2，该反应用于钒含量的测定。
写出反应的离子方程式。
（3）钛在元素周期表中的位置为
，其电子排布式为
用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl3·
6H2O绿色晶体，其配位数为6，将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀，则该配合物的化学式是
（4）科学家通过X射线探明，黄铁矿（FeS2）的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA。
则晶体密度表达式为g/cm3。
22.[化学一选修5：
有机化学基础]（13分）某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母编号）。
a.1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
b.可以用NaHCO3鉴别E和F
c.B分子存在顺反异构
（4）写出反应⑤的化学方程式_________________________________________
（5）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有__________种。
其中苯环上一氯代物有两种结构简式为（任写一种）。
a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
邻水县、岳池县、前锋区2016年春高中期末联考试题
高二化学参考答案
1-5DCBBA6-10ADBDC11-15DABBC16D
17.（16分）
（1）
（1）ad；
（2）①14；
②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液的pH＝5；
9.9×
10-6或者10-5－10-7
（3）①b＞a＞c；
②＞
（4）b＞a＞d＞c；
9×
10-10
18.（8分）除标注外，均2分
（1）100mL容量瓶（1分）
（2）甲（1分）；
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。
（3）2
（4）①偏大（1分）②偏小（1分）
19.（15分）除标注外每空1分
（1）b牺牲阳极的阴极保护法
（2）阴2Cl-＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（3）B
（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH－－4e-＝O2↑＋2H2O（2分）；
小于；
②D；
③CH4－8e-＋10OH－＝CO32-＋7H2O（2分）；
0.5
④H2O
H＋＋OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH－）＞c（H＋）（2分）
化学与技术]（13分）除标注外，每空2分
（1）联合制碱法（1分）；
做化肥（1分）；
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓；
（3）CO2（1分）；
（4）循环Ⅰ（1分）；
过滤（1分）
（5）bc
（6）取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；
（7）ac
物质结构与性质]（13分）除标注外，每空1分
（1）＜；
sp2（杂化）；
正四面体
（2）2VO2＋＋H2C2O4＋2H＋＝2VO2＋＋2CO2
＋2H2O（3分）
（3）第四周期IVB族；
[Ar]3d24s2；
[Ti（H2O）5Cl]Cl2·
H2O（2分）
（4）
（3分）
有机化学基础]（13分）
（1）碳碳双键、溴原子（2分）
（2）消去反应取代反应（或水解反应）（每空1分）
（3）b（2分）
（4）
（5）6（2分）
（2分）
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