1、Fe(OH)33HB.锅炉除水垢时先用纯碱浸泡:CaSO4CO32 CaCO3 SO42C.泡沫灭火器灭火原理:2Al33CO32 3H2O2Al(OH)33CO2D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5OCO2H2OCO32 2C6H5OH5.有6种物质:乙烷;乙烯;苯;邻二甲苯;聚乙烯;环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是A. B. C. D.6.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是A.2-甲基丙烷的所有碳原子可能处于同一平面B.一定条件下,Cl2可在甲苯()的苯环或侧链上发生取代反应C.乙烷和丙烯(C3H6)的物质的量各1mol,完全燃烧都是生
2、成3mol H2OD.光照下2,2二甲基丙烷与Cl2反应其一氯代物只有一种7.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种8.下列除杂方案合理的是A.除去溴苯中少量的溴:加入苯萃取,分液B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入饱和Na2CO3溶液,分液C.除去乙烯中少量的SO2:气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入稍过量氢氧化钠,过滤9.在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.氯化亚铁 D.硫酸铜10.等物质的量浓度的下列五种溶液:CH
3、3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 NaHCO3 Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A. B. C. D.11.关于下列装置说法正确的是A.装置中,一段时间后左侧SO42浓度增大B.装置中滴入酚酞,b极附近先变红C.用装置精炼铜时,c极为粗铜D.装置中在Fe电极附近滴入K3Fe(CN)6溶液,可验证Fe电极被保护12.下列叙述中与盐类的水解有关的是纯碱溶液去油污;铁在潮湿的环境下生锈;NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞;酸雨在空气中放置一段时间pH降低;草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D
4、.全有关13.25 时,水的电离达到平衡:H2OHOH H0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变14.25时,用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.II表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)20.00mL时,两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH
5、)10.00mL时,醋酸溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)15.对氨基苯酚(HOC6H4NH2)是一种重要的有机合成中间体,可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备,装置如图所示。A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B.电解时Pt电极上有H2放出C.阴极反式为:C6H5NO24e4HHOC6H4NH2H2OD.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化16.常温下,下列有关叙述错误的是A.滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液颜色变浅B.等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)C.向pH12的NaOH溶液中滴加p
6、H2的HA溶液达中性:则体积V(HA)V(NaOH)D.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka4.910-10、碳酸的Ka14.410-7,Ka24.710-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生第卷(非选择题,共52分)二、本卷包括必考题和选考题两部分,第17题第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。第20题第22题为选考题,考生根据要求做答。必考题(第17题第19题为必考题,每个试题考生都必须做答)。17.(16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大
7、的措施是_。a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体(2)t时,水的离子积常数Kw110-12。该温度下,若100体积pHa的H2SO4溶液与1体积pHb的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则ab 。该温度下,pH2的某酸HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH5。试分析其原因 ;该混合溶液中:c(A)c(Na) mol/L。(填准确数值)(3)常温下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。三种溶液pH由大到小的顺序为: (填序号)。溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3
8、) c(CO32)(填“”、“”或“”)。(4)已知25 时,KspAgCl1.81010,现将足量氯化银分别放入:a.100mL蒸馏水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中;d.100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 。 (填写序号);b中氯离子的浓度为 mol/L。18.(8分)某化学学习小组的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中x的值。该组同学通过查阅资料查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定: 2MnO45H2C2O46H2Mn21
9、0CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000 mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗了10.00mL。请回答下列问题:(1)配制100.00 mL待测液时,使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒及胶头滴管外,还需要 。(2)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是 。(3)通过上述数据,求得x 。(4)讨论:若滴定终点时俯视滴定管,则由此测得的x值会 (填“偏大
10、”、“偏小”或“不变”,下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 。19.(15分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中,为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀,材料B可以选择 (填字母序号)。a.碳棒 b.锌板 c.铜板该电化学保护方法的名称是 。(2)图2中,钢闸门C为 极,用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,总反应的离子方程式为 。(3)有关上述实验,下列说法正确的是 。A.溶液中Na向D极移动 B.从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 (4)模拟工业上
11、离子交换膜法制烧碱的方法,可用如图装置电解硫酸钾溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。该电解槽的阳极反应方程式为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”) 导出。若采用CH4燃料电池(石墨为电极,KOH为电解质溶液)为电源,则该电池的负极电极方程式为 ,若B极产生标准状况下22.4 L气体,则理论上需要通入 mol CH4。电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因 。选考题(请考生在第 20、21、22三题中任选一题作答,如果多做则按所做的第一题计分。20.化学选修
12、2:化学与技术(13分)我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中X物质的分子式 。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为了有效地除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42,加入试剂的顺序为 (选填a、b、c)。a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2b.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3c.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3(6)为检验产品
13、碳酸钠中是否含有氯化钠,其方法是 。(7)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。A.增大NH4的浓度,使NH4Cl更多地析出B.使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度21.化学选修3:物质结构与性质(13分)四川含有丰富的矿产资源,钒矿、钛矿、黄铁矿等七种矿产储量位居全国第1位。回答下列问题:(1)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中键角 120(填“”、“”或“”);SO3分子中S原子的杂化轨道类型为 ;V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为。(2)VO
14、2在酸性条件下可被草酸(H2C2O4)还原为VO2,草酸被氧化为CO2,该反应用于钒含量的测定。写出反应的离子方程式 。(3)钛在元素周期表中的位置为,其电子排布式为用乙醚从TiCl3的饱和溶液中萃取可得TiCl36H2O绿色晶体,其配位数为6,将1mol该晶体加入到足量硝酸银溶液中可得2mol白色沉淀,则该配合物的化学式是(4)科学家通过X射线探明,黄铁矿(FeS2)的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,若在FeS2晶体中阴阳离子间最近距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA。则晶体密度表达式为 g/cm3。22.化学一选修5:有机化学基础 (13分)某树脂的合成线路如下:(1)B中含有的官能团的
15、名称是_。(2)反应、的有机反应类型分别是_、_。(3)下列说法正确的是_(填字母编号)。a.1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Agb.可以用NaHCO3鉴别E和Fc.B分子存在顺反异构(4)写出反应的化学方程式_ (5)的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种。其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为 (任写一种)。a.能发生消去反应 b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀邻水县、岳池县、前锋区2016年春高中期末联考试题高二 化学参考答案1-5 DCBBA 6-10 ADBDC 11-15 DABBC 16 D17.(16分)(1)(1)ad;(2)14;HA为弱酸,H
16、A中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H,使溶液的pH5;9.910-6或者10-510-7(3)bac;(4)badc;910-1018.(8分)除标注外,均2分(1)100mL容量瓶(1分)(2)甲(1分);当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时,溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色。(3)2(4)偏大(1分) 偏小(1分)19.(15分)除标注外每空1分(1)b 牺牲阳极的阴极保护法(2)阴 2Cl-2H2O 2OH H2 Cl2(2分)(3)B(4)2H2O4e- 4HO2或4OH4e- O22H2O(2分);小于;D;CH48e- 10OH CO32- 7H2O
17、(2分) ;0.5H2O H OH,H在阴极附近放电,引起水的电离平衡向右移动,使c(OH)c(H)(2分) 化学与技术(13分)除标注外,每空2分(1)联合制碱法(1分);做化肥(1分);(2)NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3;(3)CO2(1分);(4)循环(1分);过滤(1分)(5)bc(6)取少量试样溶于水后,再滴加硝酸酸化的硝酸银,观察产生白色沉淀;(7)ac物质结构与性质(13分)除标注外,每空1分(1);sp2(杂化);正四面体(2)2VO2H2C2O42H2VO22CO22H2O(3分)(3)第四周期IVB族;Ar3d24s2;Ti(H2O)5ClCl2H2O(2分)(4) (3分)有机化学基础 (13分)(1)碳碳双键、溴原子(2分)(2)消去反应 取代反应(或水解反应)(每空1分)(3)b (2分)(4)(5)6(2分)(2分)
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