高三化学章节综合提升检测试题6.docx
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高三化学章节综合提升检测试题6
第二节物质的分离、提纯和检验
1．（2007·宁夏理综，8）下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：
光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：
用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：
气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：
加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③
解析：
①中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶。
②中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确。
③饱和碳酸钠溶液可以除去SO2气体，但也可以与CO2气体反应生成NaHCO3，故应选用饱和NaHCO3溶液除杂。
④生石灰能与乙酸杂质反应，并且通过蒸馏方法达到除杂的目的。
故答案B正确。
答案：
B
2．（2009·潍坊）某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（ ）
选 项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
稀氨水
Al3＋
Mg2＋
B
稀硝酸、AgNO3溶液
Cl－
I－
C
KSCN溶液
Fe2＋
Fe3＋
D
稀盐酸、BaCl2溶液
SO42－
SO32－
解析：
A项，稀氨水和Mg2＋、Al3＋反应都生成白色沉淀；B项，AgI沉淀的黄色将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3＋遇KSCN溶液呈血红色与Fe2＋无现象；D项，SO32－在稀盐酸中与BaCl2溶液不反应，而SO42－与Ba2＋在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSO4。
答案：
D
3．（2008·山西实验中学）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别下列溶液（浓度均为0.1mol·L－1）的是（ ）
A．CaCl2和Na2CO3B．稀H2SO4和Na2CO3
C．Ba（OH）2和NaHCO3D．NaAlO2和盐酸
解析：
利用物质之间的反应（互滴）来鉴别。
A、C中，两物质互滴的现象相同，均立即产生沉淀；B中，前者（稀H2SO4）滴加到后者（Na2CO3）中，由于首先生成的是NaHCO3，所以开始时无气泡，而将Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，则马上看到有气体产生；D中NaAlO2和盐酸互滴的现象也不相同，从而可将两种物质区别开。
答案：
BD
4．（2007·上海）离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．NH4＋—气体法B．I－—沉淀法
C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法
解析：
Ca2＋的检验应选用沉淀法，常见的沉淀为CaCO3。
答案：
D
5．（2009·盐城）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（ ）
A．原溶液中一定含有SO42－B．原溶液中一定含有NH4＋
C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：
溶液A中加入盐酸和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀A生成，说明原溶液中有SO42－、SO32－、或HSO3－，因为SO3－、HSO3－和H＋、NO3－相遇会被氧化成SO42－；溶液B与AgNO3反应生成白色沉淀B不能说明原溶液中有Cl－，因为在第一步中加入了盐酸；溶液C中加入KSCN，溶液变血红色，只能说明溶液C中有Fe3＋，而不能说明原溶液一定有Fe3＋，因为可能原溶液中有Fe2＋被后来加入的H＋、NO3－氧化成Fe3＋；能使红色石蕊试纸变蓝的一定是NH3，所以说明原溶液中一定含有NH4＋。
答案：
B
6．（2009·山东日照）现有①Al2（SO4）3 ②Ba（NO3）2 ③NaOH ④CuCl2 ⑤KCl五种物质的溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是（ ）
A．④③①②⑤B．③①④②⑤C．②③④①⑤D．⑤④③②①
解析：
首先将蓝色的CuCl2溶液找出，用它与其余溶液反应，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液。
然后用NaOH溶液分别逐滴滴入剩余未知溶液中反应，产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al2（SO4）3溶液。
再将Al2（SO4）3溶液分别与余下的两种未知溶液反应，产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，无现象的是KCl溶液。
答案：
A
7．（2010·广州）要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（ ）
A．CO2（SO2）：
通入盛有品红溶液的洗气瓶
B．己烷（己烯）：
加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离
C．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：
通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
D．Mg（OH）2[Ca（OH）2]：
放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
解析：
A中CO2可溶于品红中且不易完全除去SO2；B中生成的二溴己烷可溶于己烷中，且己烷能萃取溴水中的溴；C中通入Cl2后，混入Cl－，D中S[Mg（OH）2]答案：
D
8．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
解析：
除去NaCl中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－时可先除去Mg2＋，也可先除SO42－，由于加入的每种除杂试剂均过量，应确保过量的除杂试剂能被除去，故Na2CO3溶液必须在BaCl2之后加入，除去所有难溶物质后再加稀盐酸除去CO32－。
答案：
CD
9．（2010·咸阳模拟）提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
解析：
此题的主要目的是：
既除去原混合溶液中的Ba2＋，但又不能引入新的杂质（如Na＋或SO42－）。
解题思路如下：
答案：
D
10．（2008·宿迁调研）某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如图。
某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为错误（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项（ ）
选项
猜想物质
的化学式
检验需要
的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液
解析：
B项的猜想和结论不相符，SO2也可使澄清的石灰水变浑浊。
答案：
B
11．有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成）如图所示，通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积，通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位下降后又缓慢上升，最后试管内仍为一满试管液体。
由此判断：
（1）干燥管内固体是________（化学式）。
（2）原气体中一定有________。
（3）原气体中一定没有________。
（4）从浓硫酸洗气瓶出来的气体为________，其体积比为________。
解析：
因为该气体无色，故原气体中一定没有NO2，通过浓硫酸洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明有能溶于硫酸的气体即NH3，则原气体中一定没有HCl；通过干燥管后气体呈红棕色，说明原气体中有NO，则原气体中一定没有O2，而通过干燥管时又有O2生成把NO氧化为NO2，故干燥管内固体应是Na2O2，则原气体中还一定有CO2。
再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位下降后又缓慢上升，最后试管内仍为一满试管液体。
说明气体都全部溶于水了，则原气体中一定也没有H2和N2。
由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，可知6CO2～3O2～4NO，故CO2与NO体积比为3∶2。
答案：
（1）Na2O2
（2）NH3、CO2、NO （3）O2、HCl、NO2、H2、N2 （4）CO2与NO 体积比为3∶2
12．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH4＋
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B两溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是__________，B是__________，C是________，D是________；
（2）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
______________。
解析：
由A、C两溶液的pH>7，结合离子共存可推知，A、C为Ba（OH）2、CH3COONa中的一种，又由A、B溶液中水的电离程度相同，知A、B水解程度相近，即水解形成的弱酸或弱碱的电离程度相近，进而推知A、B为CH3COONa、NH4Cl中的一种，再结合C溶液和D溶液相遇时只产生白色沉淀、B溶液和C溶液相遇时只产生刺激性气味的气体、A溶液和D溶液混合时无明显现象，推出A为CH3COONa，B为NH4Cl，C为Ba（OH）2，D为Na2SO4。
当B、C混合时，发生反应NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O，故等体积等物质的量浓度的NH4Cl与Ba（OH）2混合时，各离子浓度由大到小的顺序为：
c（OH－）>c（Ba2＋）＝c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）。
答案：
（1）CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 Na2SO4
（2）c（OH－）>c（Ba2＋）＝c（Cl－）>c（NH4＋）>c（H＋）
13．茶是我国人民喜爱的饮品。
某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
查阅部分资料：
草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca（OH）2；pH≥13；Al（OH）3：
pH≥5.5；Fe（OH）3：
pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是_________________________________________________。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式______________________________________________。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式__________
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