福建省福州文博中学学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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A．电离平衡常数（K）与温度无关
B．H2CO3的电离常数表达式
C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：
K1<
K2<
K3
7．下列应用与盐类的水解无关的是（）
A．纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
C．泡沫灭火器的灭火原理
D．NaCl可用作防腐剂和调味剂
8．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）
A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关
C．可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D．当Ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动
9．25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子
Amol·
L－1与Bmol·
L－1，则A和B关系为（）
A．A>
BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B
10．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下将浓度为amol·
L－1的一元酸HA与bmol·
L－1
的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）
A．a＝bB．混合溶液中，c（H＋）＝
mol·
C．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定，下列说
法正确的是（）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
下列说法正确的是（）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，
减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小
13．25℃时，在浓度均为1mol·
L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其
中c（NH
）分别为a，b，c（mol·
L－1），则下列判断正确的是（）
A．c>
a>
bB．a>
b>
cC．b>
cD．a>
c>
b
14．在25℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等
于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01mol·
L－1B．0.017mol·
L－1C．0.50mol·
L－1D．0.05mol·
15．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×
10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
16．下列叙述正确的是（）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·
L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）
17．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
18．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）
A．c（Na+）=2c（HS－）+2c（S2－）+2c（H2S）
B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS－）+2c（S2－）
C．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）
D．c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+c（H2S）
19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/（mol•L－1）
9×
10﹣7
10﹣6
1×
10﹣2
A．三种酸的强弱关系：
HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y－=HY+Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol·
L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1mol·
L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
20．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×
10－5mol·
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）
D．pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c（Na+）：
>
21．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确
的是（）
A．HA是一种强酸
B．x点，c（A－）＝c（B－）
C．HB是一种弱酸
D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍
22．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，往AgBr饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀
23．下列叙述正确的是（）
A．0.1mol·
L－1CH3COONa溶液中：
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．往0.1mol·
L－1Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
D．0.1mol·
L－1Na2CO3溶液离子浓度大小关系：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）
24．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×
10－10，Ksp
（BaCO3）=2.6×
10－9。
该温度下，下列说法不正确的是（）
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
二．填空题（共4小题，共40分）
25．（11分）根据要求回答下列问题：
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。
（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理
。
（3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生
泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。
①包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH7（填“>
”“=”或“<
”），用离
子方程式说明。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成
NH3，该反应的离子方程式为。
（4）常温下，取0.2mol·
L－1HCl溶液与0.2mol·
L－1MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后
的pH＝5，写出MOH的电离方程式：
。
26．（8分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是
（用“＞、
＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系
是
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、
V2、V3，则其关系是
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，
则其关系是
27．（9分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要
求回答下列问题：
（1）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象_______________________________________________。
（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________（填化学式）。
（3）0.1mol·
L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
（4）0.1mol·
L－1的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）>
c（HA—）>
c（H2A）>
c（A2－）
①该溶液中显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②作出上述判断的依据是（用文字解释）。
28．（12分）结合下表回答下列问题：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
溶度积/25℃
8.0×
10－16
2.2×
10－20
4.0×
10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·
2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是
A．K2Cr2O7
B．NaClO
C．H2O2
D．KMnO4
加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3
沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝____________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可
得到CuCl2·
2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·
2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·
2H2O晶体得到纯
的无水CuCl2的合理方法是。
（3）含Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×
10－3mol·
L－1的Cr2O
，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·
7H2O，反应（I）的离子方程式为；
②若处理后的废水中c（Cr3＋）=3.0×
10－6mol·
L－1，则废水中c（Fe3＋）=_________mol·
L－1。
（Ksp＝4.0×
10－38，Ksp＝6.0×
10－31）
三．实验题（共1题，共12分）
29．（12分）某学生用0.2000mol·
L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·
L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2-3次；
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________（填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，
留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；
判断到达滴定终点的依据是_______________________________________________________。
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
16.30
3
16.22
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因
是（ ）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视读数
（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为____________mol·
（6）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C．V（NaOH）=20ml时，C（Cl－）==C（CH3COO－）
D．V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：
C（Na+）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）
四．附加题（共2题，共20分）
30．（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶
液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量
浓度（mol·
L－1）
NaOH物质的量
混合溶
液的pH
①
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
pH<
7
请根据要求回答：
（1）②组情况表明，c________（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。
混合液中离子浓度c（A－）
与c（Na＋）的大小关系是________。
（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA
的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·
写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。
c（Na＋）－c（A－）＝________mol·
L－1；
c（OH－）－c（HA）＝________mol·
31．（8分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸
收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为
5×
10−3mol·
L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO42－
SO32－
NO3－
NO2－
Cl－
c/（mol·
L−1）
8.35×
10−4
6.87×
10−6
1.5×
1.2×
10−5
3.4×
10−3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。
增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2
和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。
（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO
的平衡分压pc如图所示。
由图分析可知，反应温度升高，脱硫、
脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
福州文博中学2016--2017学年第一学期
高二年级期中考化学科考试（答案）
页脚
1．选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共48分）
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25．（11分）
【“＞”1分，其余各2分】
（1）Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
（2）MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·
或NH4Cl+H2O
NH3·
H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（3）①＞，CN－+H2O=HCN+OH－
②2CN－+4H2O+O2=2HCO3－+2NH3
（4）MOH
M++OH－
26．（8分）
【各2分】
（1）c3＞c1＞c2
（2）V1=V2＜V3（3）V3＜V1=V2（4）a3＞a1=a2
27．（9分）
【¡
°
碱性¡
±
1分，其余2分】
（1）饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀。
加入氨水后，促进H2S电离，S2-离子浓度增大，有沉淀产生。
（2）Al2O3
（3）c（NH4+）>
c（SO42-）>
c（H+）>
c（OH-）
（4）①碱性
②因为c（H2A）>
c（A2－）可说明HA－水解程度大于其电离程度。
28．（12分）
（1）
C（1分）
将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离（2分）
CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3均可以（1分）
4．0¡
Á
10－8
L－1（2分）
（2）在HCl气流中加热CuCl2¡
¤
2H2O晶体（2分）
（3）¢
Ù
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）
¢
Ú
2.0¡
10－13（2分）
29．（12分）
【（3）终点判断（5）（6）各2分，其余1分】
（1）①，偏大。
（2）酸式滴定管，无影响。
（3）锥形瓶中溶液颜色的变化；
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色。
（4）（ AB）
（5）0.1626
（6）（B）
30．（12分）
大于¡
（1）大于，c（A－）=c（Na＋）
（2）大于，c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－）
（3）10?
10?
5-10?
9；
9。
31．（8分）
（1）①4NO+3ClO－2+2OH－=4NO－3+2H2O+3Cl－（2分）提高（1分）
②减小（1分）
③大于（1分）NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（2分）
（2）减小（1分）
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