化学浙江省金华十校学年高二上学期期末调研考试试题文档格式.docx
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A.活化分子百分数B.化学平衡常数
C.弱酸或弱碱的电离平衡常数D.水的离子积常数
10、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH<
0在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中，测定结果误差最小的是（）
A.温度130℃，压强3.03x105
PaB.温度25℃、压强1.01x105
Pa
C.温度130℃、压强5.05x104
PaD.温度0℃、压强5.05x104
11、下列离子方程式正确的是（）
A.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2
↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.铜与过量浓硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO
↑+4H2O
D.FeCl2
溶液与稀硝酸反应:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO
↑+2H2O
12、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:
N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g）
ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。
下列说法正确的是（）
A.由图1可知:
ΔH1=ΔH+ΔH2
B.由图2
可知:
ΔH=-226
kJ/mol
C.由图2可知:
反应①的反应速率比反应②快
D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
13、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
ΔH=-92.4
下列叙述正确的是（）
A.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B.将容器的体积扩大到原来的2倍，v（正）减小，v（逆）增大，平衡向左移动
C.1mol
N2（g）和3
mol
H2（g）的总键能大于2
NH3（g）的总键能
D.在密闭容器中通人1mol
N2和3
H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4
kJ
14、对下列实验的描述不正确的是（）
A.图（a）根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu
的金属活泼性
B.图（b）根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀
C.图（c）根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热
D.图（d）根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）
N2O4（g）的热效应
15、一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（Li+交换膜）隔开。
下列说法不正确的是（）
A.陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过
B.放电时，N极为电池的正极
C.充电
时，
阳
极
反
应
为
:
Cu-2e-==
Cu2+
D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连
2、选择题（本题包括5小题，每题3分，共15分。
16、常温时，向10
mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH
与加入CH3COOH
的体积V之间的变化曲线如下图所示。
A.a点溶液的pH=12
B.b点时c（CH3COO-）>
c（NH4+）
C.c点时水的电离程度最大
D.d点处微粒间存在:
2c（H+）+c（CH3COO-）=2（OH-）+c（NH3·
H2O）
17、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A.25℃，1L
pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.4.6
B
NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3
NA
C.标准状况下，6.72
L
NO2与水反应，转移电子数为0.3
D.0.1
mol/L
NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA
18、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
已知:
溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8
↓+4NaOH。
A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8
和Fe2O3
B.用过量CO2
酸化，生成Al（OH）3的反应:
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3
↓+HCO3-
C.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度
D.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干
19、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-（aq,橙色）+H2O（l）
2H+（aq）+2CrO42-（aq,黄色）
现进行如下实验:
①向试管中加入4
mL
0.1mol/L
K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;
②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。
下列分析不正确的是（）
A.上述反应平衡常数的表达式为:
K=[c（H+）·
c2（CrO42-）]/[c（Cr2O72-）·
c（H2O）]
B.实验①现象:
溶液由橙色变为黄色，实验②现象:
溶液由黄色变为橙色
C.实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响
D.预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色
20、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。
A.无法确定沉淀C
的成分
B.无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、
C.试液中可能含有CO32-、K+、NH4+
D.试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
第I卷（非选择题共55分）
3、填空题（本题包括3小题，共25分）
21、（5分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32-、Cl-、OH-、SO42-
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:
（1）D
的化学式_______________________。
（2）实验③反应的离子方程式_______________________。
（3）从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。
22、（10分）某离子化合物M（仅含三种元素）是一种镁基储氢材料。
为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:
气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。
（1）化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:
2，则M的化学式为_______________。
（2）化合物A
与H2O反应的化学方程式_______________。
（3）镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M
和气体D，则D的分子式为_______________。
（4）研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离（2H2O
H2O+OH-），用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。
①液态B的电离方程式________________。
②电解时，阴极的电极反应式________________。
23、（10分）二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:
2CO2（g
）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）ΔH。
①C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2ΔH1=a
kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）ΔH2=bkJ/mol；
③H2O
（1）=H2O（g）
ΔH3=c
（1）ΔH=____kJ/mol。
（用a、b、c
表示）
（2）在催化剂[Fe3（CO）12/ZSM-5]、空速1200
h-1
条件下，温度、压强、氢碳比[n（H2）/n（CO2）=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。
①下列有关说法正确的是________（填字母）。
A.ΔH>
B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率
C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大
D.平衡常数:
K（M）>
K（N）
E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯
②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。
③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6
MPa之间，理由是____________________________。
（3）恒滬（300℃），在体积为1L的恒容容器中以n（H2）/n（CO2）=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。
t2时将容器体积瞬间扩大至2
L并保持不变，t3时重新达平衡。
在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量（M）随时间（t）变化的图像。
4、实验题（本题包括2小题,共24分）
24、（10分）某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:
实验步骤及现象如下:
①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;
②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;
③取少许乙绕杯中溶液，滴入3~4滴KSCN容液，溶液显血红色;
④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转（最后读数变为零）。
【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；
原电池中存在内阻，会影响反应进程。
（1）步骤①中，开始时指针向_____（填“左"
或“右”）偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。
（2）经步骤①后，乙绕杯溶液中新增金属阳离子____________（填离子符号）。
（3）步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。
（4）要证明2Fe3++2I-
2Fe2++I2
为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________（填序号）。
25、（14分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。
工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:
Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。
（1）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。
（2）制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质，已知:
稀硫酸（过量）
浓NaOH溶液（过量）
AlN
2AlN+4H2SO4=Al2（SO4）3+（NH4）2SO4
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3
↑
Al4C3
Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4
Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4
为测定产品中AlN和Al4C3的含量，设计了如下两套实验装置（在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解）。
装置I、II在反应前后的质量差分别为m1
g和m2g，则m
g产品中AlN的质量分数为______（用含m、m1、m2的代数式表示）。
（3）取装置I中反应后的滤液，先加入少量（NH4）2SO4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·
12H2O]。
①蒸发浓缩操作时，除需铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_______（填仪器名称）；
蒸发浓缩的操作；
小火加热，不断搅拌，_________。
②用少量酒精洗涤的目的__________________________。
（4）已知:
25℃时，Kw=1.0x10-14，Kb（NH3·
H2O）=1.8x10-5，Kb（Al（OH）3]=1.4×
10-9。
①
NH4Al（SO4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
②（NH4）2SO4溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_____________。
5、计算题（本题包括1小题，共6分）
26、（6分）锌铝合金是以Zn、Al
为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。
测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100
g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00
mL配制液于250
mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2Cul
↓+I2）和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2
mol/LNa2S2O3
溶液滴定生成的I2
至终点（I2
+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3
溶液6.45
mL。
（1）步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。
（2）步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。
（3）合金中Cu的质量分数_____________。
（结果保留三位有效数字）
【参考答案】
一、选择题（本题包括15
小题，每题2分，共30分。
1-5:
BDACD6-10：
ACBC11-15：
DBDBD
16-20:
CACAD
3、填空题（本题包括3小题，共25
分）
21、（5分）
（1）Na2SO4（1分）
（2）
NH4++OH-
NH3↑+H2O
（2
分）
（3）
将A溶液与Ba（OH）2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为（NH4）2CO3;
若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3
（2分，其他合理答案也给分）
22、（10分，每空2分）
（1）
Mg（NH2）2（个数比正确的给1分）
Mg3N2+6H2O
3Mg（OH）2↓+
2NH3↑
（3）H2
（4）①2NH3=NH4++NH2-②2NH3+2e-=H2↑+2NH2-
或2NH4++2e-=H2↑+2NH3
23、（10分，每空2分）
（1）3b+4c-a
①BD②1/9或11.1%③压强小于2.1MPa，CO2的平衡转化率较小;
压强大于2.6MPa，CO2
的平衡转化率提高幅度较小，运行成本增加。
[0一t2正确1分，t2-t4正确1分。
起点12.5，t2低于20（实际为16.7），t3高于12.5]
四、实验题（本题包括2小题，共24分）
24、（10分，每空2分）
（1）右2I--2e-=I2
Fe2+、K+
（只写出Fe2+给1分）
（3）Fe2+
-e-=Fe3+
（4）
②③
25、（14分，每空2分）
1:
3
（2）[41（m2-m1）/17m]x
100%
①蒸发皿当液面上出现晶膜时停止加热②洗去晶体表面附着的水分
（4）①c（SO42-）>
c（NH4+）>
c（Al3+）>
c（H+）>
c（OH-）②5.6×
10-10
五、计算题（本题包括1小题，共6分）
26、（6分，每空2分）
（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化
2.06%
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