高三一轮复习第五章原子结构51Word格式.docx

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B．钯是第五周期元素

C．Pd2＋核外有48个电子

D.

Pd的原子核内有62个中子

解析　钯（Pd）元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，Pd2＋核外有44个电子，C项错误。

答案　C

4．（2012·

黑龙江质检）某元素的一个原子形成的离子可表示为

Xn－，下列说法正确的是（　　）

Xn－含有的中子数为a＋b

B.

Xn－含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b＋n

D．X原子的质量约为

g

解析　中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；

该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；

原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误，D选项正确。

5．下列说法正确的是（　　）

A．某微粒核外电子排布为2,8,8结构，则该微粒一定是氩原子

B．Na＋的半径大于F－的半径

C.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子

D．NH

与H3O＋具有相同的质子数和电子数

解析　A中“微粒”可以是离子，比如K＋核外电子排布也是2,8,8结构；

B中rNa＋<

rF－；

C中应该将He原子改为Ne原子。

6．下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是（　　）

A．Ne，Ar　　　　　　　　　B．Al3＋，S2－

C．F－，Na＋D．Ne，Cl－

解析　写出各元素粒子结构示意图。

Ne：

　Ar：

　Al3＋：

S2－：

　F－：

　Na＋：

Cl－：

可知F－、Ne、Al3＋、Na＋符合题意。

7．（2012·

烟台模拟）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（　　）

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素

X与82Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O

与S2－具有相同的质子数和电子数

解析　37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；

原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。

H3O＋的质子数和电子数分别为11,10，OH－的质子数和电子数分别为9、10；

O

的质子数为16、电子数为18，S2－的质子数为16、电子数为18。

8．（2012·

南昌模拟）A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是（　　）

A．A和B的原子序数之差为8

B．A和B原子的最外层电子数之和为8

C．A和B原子的最外层电子数之差为7

D．A和B原子的核外电子数总和可能为11

解析　由A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，知A为氧元素，B为锂元素，或A为硫元素，B为钠元素。

A项，A与B的原子序数之差为5；

B项，A和B原子的最外层电子数之和为7；

C项，A和B原子的最外层电子数之差为5。

9．（2012·

郑州二检）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（　　）

A．XYB．XY2

C．XY3D．XY4

解析　由题意知X是氮，Y是氢，C正确。

10．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；

Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；

Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。

下列说法不正确的是（　　）

A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子

B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物

解析　由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知X＋和Y－的最外层都是8电子，不难推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；

又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。

水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构。

氯、氧组成的化合物为共价化合物。

本题也可从常见的4核负一价阴离子NO

、ClO

角度来分析，然后根据“Z原子质子数比Y原子质子数少9”推知Y是氯、Z是氧。

二、填空题

11．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；

B溶于A后所得的物质可电离出C和D；

A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答。

（1）用化学符号表示下列4种微粒。

A：

________；

B：

C：

D：

________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析　常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子的阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH

、H3O＋，常见的10电子阴离子有F－、OH－，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH

、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2＋或Al3＋，从而得出答案。

答案　

（1）H2O　NH3　NH

　OH－

（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH

或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg（OH）2↓＋2NH

12．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；

Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：

（1）X元素的名称是________；

Y元素的名称是________；

Z元素的名称是________。

（2）XZ3化合物的分子式是________，电子式是________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式____________、____________。

解析　由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S（S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H和He，与题意不符），由XZ3结合题设可推断为NH3。

答案　

（1）氮　碳　氢

（2）NH3　

（3）HNO3或HNO2　H2CO3或H2C2O4等有机酸

13．（2012·

合肥模拟）今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。

D和E各有如下表的电子层结构。

在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。

元素

最外层电子数

次外层电子数

D

X

X＋4

E

X＋1

按要求填空：

（1）各元素的元素符号分别为C________，E________，D和E两者的氢化物稳定性较强的是________（填化学式）。

（2）工业上制取单质D的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）A和F形成的晶体中含有的化学键是________。

解析　解答本题的关键信息是：

（1）A、C、F三元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。

（2）表格中D、E的数据信息。

答案　

（1）Al　P　PH3

（2）SiO2＋2C

Si＋2CO↑

（3）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

（4）离子键

14．（2012·

洛阳模拟）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；

C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；

B和C可形成多种气态化合物。

A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）:

n（B）:

n（C）＝4:

2:

3。

请回答下列问题：

（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：

________________________。

（2）各元素原子的物质的量之比为n（A）:

3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。

（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）________、________。

（4）写出由B、C元素组成的元素原子质量比为m（B）:

m（C）＝7:

12的化合物的化学式________。

解析　A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；

C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；

C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；

B和C可形成多种气态化合物，则B为N。

答案　

（1）Na＋[:

:

]2－Na＋

（2）硝酸铵　酸

（3）NH

　OH－（其他正确答案也可）

（4）N2O3

15．A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。

B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。

X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：

甲<

乙）浓溶液的反应情况如图所示（反应条件略去）。

元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料。

（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式

_____________________________________________________。

（2）X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为__________；

X、Y、Z、W属于同一类物质，它们含有的化学键是________。

（3）将X、W与D2按1:

1:

n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n＝________，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。

（4）化合物ED2与单质M在高温下能发生置换反应。

反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析　根据原子核外电子的排布可知B、F分别是碳元素、硫元素，D与硫同主族，则是氧元素，显然C一定是氮元素。

E的单质是半导体材料，则E是硅元素。

再根据框图转化关系可得A是氢元素。

（3）反应中SO2和NO2均被氧化，根据电子守恒可确定n值。

（4）碳与SiO2反应的化学方程式为SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

答案　

（1）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（2）H—O—H　共价键

（3）

　4SO2＋4NO2＋3O2＋6H2O===4HNO3＋4H2SO4

（4）SiO2＋2C