高三一轮复习第五章原子结构51Word格式.docx

1、B钯是第五周期元素CPd2核外有48个电子D. Pd的原子核内有62个中子解析钯（Pd）元素的原子序数为46，其原子核外有46个电子，Pd2核外有44个电子，C项错误。答案C4（2012黑龙江质检）某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是（）Xn含有的中子数为abB. Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnDX原子的质量约为g解析中子数等于质量数减去质子数，为ba，A选项错误；该离子含有的电子数为an，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误，D选项正确。5下列说法正确的是（）A某微粒核外电子排布为2,8,8结构，则该微粒一

2、定是氩原子BNa的半径大于F的半径C. F、Na、Mg2、Al3是与He原子具有相同电子层结构的离子DNH与H3O具有相同的质子数和电子数解析A中“微粒”可以是离子，比如K核外电子排布也是2,8,8结构；B中rNarF；C中应该将He原子改为Ne原子。6下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2个的是（）ANe，Ar BAl3，S2CF，Na DNe，Cl解析写出各元素粒子结构示意图。Ne：Ar：Al3：S2：F：Na：Cl：可知F、Ne、Al3、Na符合题意。7（2012烟台模拟）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与8

3、2Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数解析37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第 A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11,10，OH的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2的质子数为16、电子数为18。8（2012南昌模拟）A和B是短周期元素，A2和B的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是（）AA和B的原子序数之差为8BA和B原子的最外层电子数之和为8CA和B原子的最外层电子数之差为7DA和B原子的核外电子数总和可能为11

4、解析由A和B是短周期元素，A2与B的核外电子总数之差为8，知A为氧元素，B为锂元素，或A为硫元素，B为钠元素。A项，A与B的原子序数之差为5；B项，A和B原子的最外层电子数之和为7；C项，A和B原子的最外层电子数之差为5。9（2012郑州二检）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（）AXY BXY2CXY3 DXY4解析由题意知X是氮，Y是氢，C正确。10设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9

5、；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是（）A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析由“X和Y具有相同的电子层结构”知X和Y的最外层都是8电子，不难推知X为A族元素、Y为A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。本题也可从常见的4核负

6、一价阴离子NO、ClO角度来分析，然后根据“Z原子质子数比Y原子质子数少9”推知Y是氯、Z是氧。二、填空题11通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答。（1）用化学符号表示下列4种微粒。A：_；B：C：D：_。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。解析常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子的阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O，常见的10电子阴离子有F、OH，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B

7、为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2或Al3，从而得出答案。答案（1）H2ONH3NHOH（2）Al33NH33H2O=Al（OH）33NH或Mg22NH32H2O=Mg（OH）22NH12短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。（2）XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。（3）分别写

8、出X、Y的含氧酸的分子式_、_。解析由Y入手进行推断，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可推断Y为C，不可能是S（S为3个电子层，若为S，另外两种元素只可能为H和He，与题意不符），由XZ3结合题设可推断为NH3。答案（1）氮碳氢（2）NH3 （3）HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有机酸13（2012合肥模拟）今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而

9、生成B的化合态。元素最外层电子数次外层电子数DXX4EX1按要求填空：（1）各元素的元素符号分别为C_，E_，D和E两者的氢化物稳定性较强的是_（填化学式）。（2）工业上制取单质D的化学方程式为_。（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ _。（4）A和F形成的晶体中含有的化学键是_。解析解答本题的关键信息是：（1）A、C、F三元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。（2）表格中D、E的数据信息。答案（1）AlPPH3（2）SiO22CSi2CO（3）Al（OH）3OH=AlO2H2O（4）离子键14（2012洛阳模拟）已知A、B、C、D均为短周期

10、元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n（A）:n（B） :n（C）4:2:3。请回答下列问题：（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。（2）各元素原子的物质的量之比为n（A） :3的化合物的名称为_，其水溶液呈_性。（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_、_。（4）写出由B、C元素组成的元素原

11、子质量比为m（B） :m（C）7:12的化合物的化学式_。解析A是原子最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。答案（1）Na:2Na（2）硝酸铵酸（3）NHOH（其他正确答案也可）（4）N2O315A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲

12、、乙（相对分子质量：甲乙）浓溶液的反应情况如图所示（反应条件略去）。元素E形成的单质是目前应用最多的半导体材料。（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式_。（2）X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为_；X、Y、Z、W属于同一类物质，它们含有的化学键是_。（3）将X、W与D2按1:1:n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n_，写出反应的化学方程式_。（4）化合物ED2与单质M在高温下能发生置换反应。反应的化学方程式为_ _。解析根据原子核外电子的排布可知B、F分别是碳元素、硫元素，D与硫同主族，则是氧元素，显然C一定是氮元素。E的单质是半导体材料，则E是硅元素。再根据框图转化关系可得A是氢元素。（3）反应中SO2和NO2均被氧化，根据电子守恒可确定n值。（4）碳与SiO2反应的化学方程式为SiO22CSi2CO。答案（1）C4HNO3（浓） CO24NO22H2O（2）HOH共价键（3）4SO24NO23O26H2O=4HNO34H2SO4（4）SiO22C