《物质结构与性质》模块测试题2Word文档格式.docx
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C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
9、下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
R
X
Y
Z
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；
②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；
③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；
④Z的原子序数比Y大19；
⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④
10、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
11、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
12、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是
A.Y的单质是金属晶体B.X的单质固态时为分子晶体
C.X与碳形成的化合物为分子晶体D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
13、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是
A、G是最活泼的非金属单质B、M化学性质活泼
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、L是极性分子
14、下列事实，不能用氢键知识解释的是
A.水和乙醇可以完全互溶B.溴化氢比碘化氢稳定
C.干冰易升华
D.液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
15、原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。
某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于
A.ⅢAB.ⅣAC.ⅤAD.ⅥA
16、构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态，科学研究表明，除了上述三种状态之外，还存在一些其它聚集状态，下列物质的状态属于其他聚集状态的是
①非晶体；
②液晶；
③纳米材料；
④等离子体
A.① B.①② C.①②③ D.①②③④
17、在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是
A、一定是金属元素B、一定是稀有气体元素
C、一定是过渡元素D、无法判断是哪一类元素
18、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。
下列类推的结论中，正确的是
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>
SiH4>
CH4；
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>
PH3>
NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>
H2O>
NH3；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>
H2S>
PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；
则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰（CO2）是分子晶体；
则二氧化硫（SO2）也是分子晶体
19、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
原子晶体
离子晶体
分子晶体
A．
氮化硅
磷酸
单质硫
B．
单晶硅
碳酸氢铵
白磷
C．
金刚石
烧碱
冰
D．
铁
尿素
冰醋酸
20、在化学实验中必须注意安全操作。
下列实验操作或事故处理中正确的是
①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。
⑤点燃添满酒精的酒精灯。
A.仅①② B.仅①②③ C.仅①②③④ D.全部
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
三、实验探究题（本题包括3小题，共31分）
21、（6分）某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时,他们设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象（如下表所示），请在下表中完成相应的实验报告。
实验方案和操作
实验现象
实验结论
①将一小粒金属锂投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应
锂浮在水面上，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为浅红色。
②将一小粒金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应
钠浮在水面上，熔成一个小球，并在水面上游动，逐渐消失，溶液变为红色。
③将一小粒金属钾投入滴有酚酞试液的冷水中进行反应
钾浮在水面上，熔成一个光亮的小球，并在水面上快速游动，逐渐消失，溶液变为红色。
④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应
⑤将溴水滴入碘化钾—淀粉溶液中进行反应
22、（14分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？
氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？
对此他们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅱ.实验步骤：
略
Ⅲ.实验数据：
实验
编号
KClO3（g）
氧化物
产生气体（mL）
耗时（s）
化学式
质量（g）
回收
（已折算到标况）
1
0.60
－
10
480
2
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
CuO
79.5
4
Fe2O3
34.7
5
Cr2O3
异常
188.3
Ⅳ.实验讨论：
（1）在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
（2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%（保留一位小数）
（3）在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________（填分子式），可用_______________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：
________________________________________________________。
23、（11分）某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
方案
操作
现象和结论
甲
分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上
火柴梗变黑者为浓硫酸
乙
用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片
铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸
丙
各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡
试管变热者为浓硫酸
丁
分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口
瓶口冒白烟者为浓硫酸
戊
用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上
胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸
（1）其中可行的是。
（填序号）
（2）其中方案稍作改进就是可行的，改进方法是。
（3）完全错误的是，因为。
（4）请你给出另外两种鉴别方法：
A
B
四、填空题（本题包括3小题，共31分）
24、（11分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
⑴（2分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
⑵（4分）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为。
⑶（4分）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
⑷（1分）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
A．元素①的单质B．元素②的单质
C．元素①②形成的合金D．无法判断
25、（10分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。
若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填写名称或分子式）。
（2）Y分子中共含___________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：
______________________。
26.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：
元素
Al
Be
C
Cl
F
Li
X的数值
1.5
2.0
2.5
2.8
4.0
1.0
Mg
Na
O
P
S
Si
1.2
0.9
3.5
2.1
1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；
当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlCl3中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；
简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
（4）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子（填元素符号）。
五、推断题（18分）
27.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。
A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。
根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，C元素在周期表中的位置是______________________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；
阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。
该化合物的化学式是_________。
○：
阳离子D＋
●：
阴离子EC6x－
晶胞的
晶胞
28.（8分）Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。
其中A是由5个原子构成的粒子。
它们之间的相互反应关系如下图。
⑴写出A、B的电子式。
AB。
⑵C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C的电离方程式为____________________________________。
⑶金属钠能与液态C反应：
Na＋C→X+H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式。
高二年级化学参考答案及评分标准
一、二题：
（1—10题每小题3分，共30分；
11—20题每小题4分，共40分。
题号
6
7
8
9
答案
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
AD
BC
BD
21、（6分）④实验现象：
无色溶液变为橙色（1分）；
⑤实验现象：
碘化钾—淀粉溶液变为蓝色（1分）。
实验结论：
同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增加（2分）；
同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的非金属性减弱，单质的活泼性减弱（2分）；
22、（共14分）答案：
大试管、酒精灯、计时器（或秒表）（3分）；
（1）普通漏斗；
烧杯（2分）
（2）40.8（4分）
（3）Cl2；
湿润的碘化钾淀粉试纸；
KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应（3分）
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。
其他合理答案也给分（2分）
23、（11分）
（1）（3分）甲、丙、戊
（2）（2分）乙；
小心给试管加热
（3）（2分）丁（1分）硫酸是高沸点酸，没有挥发性。
（1分）
（4）（4分）下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）
操作
用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上
产生白雾者是浓硫酸
用试管各取少量，分别加入铝片
铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸
用试管各取少量，在相同条件下加热
首先沸腾的是稀硫酸
用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量
质量大的是浓硫酸
用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形
粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸
24、（本题共11分）⑴（2分）
⑵1（2分）；
（2分）
⑶-2（2分）氟（2分）⑷C（1分）
25、（10分）
（1）白磷（或
），氢气（或
）（3分）
（2）6（3分）
（3）
（4分）
26、（共10分，每空2分）
（1）共价键
（2）元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；
原子半径越小，X的数值越大。
（3）Br大于I（4）N
五、推断题（本题包括2小题，共18分）
27、（每空2分，共10分）⑴
第二周期、第ⅦA族⑵Na＋
⑶2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑⑷Na3AlF6
28、（共8分，每个答案2分）
（1）、
（2）2NH3NH4++NH2－
（3）NaNH2+NH4Cl=NaCl+2NH3
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