考点15 元素周期律Word格式文档下载.docx
《考点15 元素周期律Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点15 元素周期律Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol·
L－1X和W形成化合物的水溶液pH＝1。
下列说法正确的是（ ）
A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C．简单离子的半径：
Z>
R>
W>
Y
D．因非金属性Y>
R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成化合物的
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。
Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。
A．原子半径的大小顺序：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）
B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物
6．已知短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A．原子半径：
A>
B>
D>
C
B．原子序数：
d>
c>
b>
a
C．离子半径：
C2－>
D－>
B＋>
A3＋
D．单质的还原性：
7．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．气态氢化物的稳定性：
N>
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．M（OH）2的碱性比XOH的碱性强
D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应
9．下列说法中正确的是（ ）
A．可根据非金属原子最外层电子数的多少判断两种元素得电子能力的强弱
B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的
C．若某变化过程中发生共价键断裂，则该过程中一定发生化学变化
D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子
10．下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（ ）
①HCl比H2S稳定'
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强'
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
答案 A
11．下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ）
A．元素对应的离子半径：
M>
W
B．简单氢化物的沸点：
Y>
X
C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
[题组二 高考小题]
12．[2016·
上海高考]已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是（ ）
X>
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
13．[2016·
全国卷Ⅲ]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
A．简单离子半径：
W<
X<
Z
B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
14．[2015·
北京高考]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：
H2SO4>
H3PO4
B．非金属性：
Cl>
Br
C．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2
D．热稳定性：
Na2CO3>
NaHCO3
15．[2015·
海南高考]下列离子中半径最大的是（ ）
A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－
16．[2015·
上海高考]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
17．[2015·
江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
18．[2015·
海南高考]a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（ ）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
19．[2015·
全国卷Ⅰ]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
A．单质的沸点：
B．阴离子的还原性：
C．氧化物的水化物的酸性：
Y<
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
20．[2015·
全国卷Ⅱ]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
A．元素的非金属性次序为c>
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
[题组三 模拟小题]
21．[2017·
汕头模拟]同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为HXO4<
HYO4<
HZO4。
下列判断不正确的是（ ）
A．Y单质可以从海水中提取
B．离子半径：
X－>
Y－
C．气态氢化物的稳定性：
HX<
HZ
D．单质的氧化性：
22．[2017·
衡水调考]W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（ ）
A．单质熔点：
ZB．离子半径：
C．最高正价：
ZD．原子序数：
23．[2017·
浙江重点中学测试]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。
A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物
B．原子半径：
HmZ>
HnW
D．W位于第三周期第ⅦA族
[题组一 基础大题]
24．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.探究同周期元素金属性的强弱规律
（1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第__________周期的__________三种元素。
请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：
①______________________________；
②______________________________；
其理论解释是______________________________。
这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为__________________（填化学式）。
Ⅱ.探究同周期元素非金属性的强弱规律
乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；
B是块状固体；
打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色胶状沉淀生成。
（2）写出所选用物质的化学式：
A__________，B__________，C__________。
（3）写出烧杯中发生反应的离子方程式_____________________。
答案 Ⅰ.
（1）三 钠、镁、铝
①取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而镁、铝无明显现象
②取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；
铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
同周期从左到右，核电荷数逐渐增多，元素的原子半径逐渐减小，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱 NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
Ⅱ.
（2）HNO3 CaCO3 Na2SiO3（或K2SiO3）
（3）CO2＋SiO
＋H2O===H2SiO3↓＋CO
（或2CO2＋SiO
＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO
）
[题组二 高考大题]
25．[2015·
天津高考]随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是_______________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：
________>
________；
比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
______________________。
答案
（1）第三周期ⅢA族
（2）r（O2－） r（Na＋） HClO4 H2SO4
（3）H
H（或H
H、H
C⋮⋮C
H等其他合理答案均可）
解析 由图示可推知各元素：
x—H、y—C、z—N、d—O、e—Na、f—Al、g—S、h—Cl。
（1）Al位于第三周期ⅢA族。
（2）O2－、Na＋具有相同的电子层结构，符合“径小序大”原则，故半径：
O2－>
Na＋；
由于非金属性：
S，故酸性：
HClO4>
H2SO4。
（3）符合条件的四原子共价化合物有多种，如NH3、H2O2、C2H2等。
26．[2014·
天津高考]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体元素除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
答案
（1）b
（2）氩 Na＋（或钠离子）
[题组三 模拟大题]
27．[2017·
荆门模拟]已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
A、C同主族，可形成离子化合物CA；
B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。
请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是__________，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________________（用元素符号表示）。
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为__________；
化合物N在同主族元素形成的具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是__________________________________________。
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是__________。
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有__________（用化学式表示，全部列出）。
答案
（1）第三周期ⅦA族 H<
O<
Cl<
S<
Na
（2）H
H 水分子间存在氢键
（3）HClO4 H2S
（4）NaHSO4、NaHSO3
28．[2016·
北京海淀质检]A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。
A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。
回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是________；
A离子的结构示意图为________。
（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：
_________________________。
（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________________________________________。
（4）①B2A2中含有________键和________键。
②该物质与水反应的化学反应方程式为__________________________________________。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a．B、D、E原子半径依次减小
b．六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
c．E的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料
d．元素气态氢化物的稳定性：
F>
G
（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：
F________（填“>
”“＝”或“<
”）G，用原子结构解释原因：
同周期元素电子层数相同，从左至右，____________________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
答案
（1）第三周期ⅠA族
（2）
（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
（4）①离子 （非极性）共价
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（5）ac
（6）<
核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小
升级会员 