考点15 元素周期律Word格式文档下载.docx

1、Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 时，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH1。下列说法正确的是（）AZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同BY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C简单离子的半径：ZRWYD因非金属性YR，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成化合物的5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定

2、性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物6已知短周期元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：C2DBA3D单质的还原性：7X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A气态氢化物的稳定性：NB元素X和

3、Q形成的化合物中不可能含有共价键CM（OH）2的碱性比XOH的碱性强DX、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应9下列说法中正确的是（）A可根据非金属原子最外层电子数的多少判断两种元素得电子能力的强弱B具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C若某变化过程中发生共价键断裂，则该过程中一定发生化学变化D含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子10下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是（）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反

4、应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D答案A11下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（）A元素对应的离子半径：MWB简单氢化物的沸点：YXCM、N、R、W的简单离子均能促进水的电离DZ、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应 题组二高考小题122016上海高考已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）XBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3

5、W2132016全国卷四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。A简单离子半径：WXH3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg（OH）2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3152015海南高考下列离子中半径最大的是（）ANa BMg2 CO2 DF162015上海高考不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 （）A单质氧化性的强弱B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱172015江苏高考短周期主族元素X、Y、

6、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W182015海南高考a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上

7、的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键192015全国卷W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。A单质的沸点：B阴离子的还原性：C氧化物的水化物的酸性：YBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 题组三模拟小题212017汕头模拟同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为HXO4HYO4YC气态氢化物的稳定性：

8、HXHnWDW位于第三周期第A族题组一基础大题24某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.探究同周期元素金属性的强弱规律（1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第_周期的_三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：_；_；其理论解释是_。这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为_（填化学式）。.探究同周期元素非金属性的强弱规律乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；

9、打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色胶状沉淀生成。（2）写出所选用物质的化学式：A_，B_，C_。（3）写出烧杯中发生反应的离子方程式_。答案.（1）三钠、镁、铝取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而镁、铝无明显现象取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生同周期从左到右，核电荷数逐渐增多，元素的原子半径逐渐减小，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱NaOHMg（OH）2Al（OH）3.（2）HNO3CaCO3Na2SiO3（或K2SiO3）（3）CO2SiOH2O=H2Si

10、O3CO（或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO） 题组二高考大题252015天津高考随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在周期表中的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。答案（1）第三周期A族（2）r（O2）r（Na）HClO4H2SO4（3）HH（或H H、HCCH等其他合理答案均可）解析由图示可推知各元素：xH、yC、zN、dO、eNa

11、、fAl、gS、hCl。（1）Al位于第三周期A族。（2）O2、Na具有相同的电子层结构，符合“径小序大”原则，故半径：O2Na；由于非金属性：S，故酸性：HClO4H2SO4。（3）符合条件的四原子共价化合物有多种，如NH3、H2O2、C2H2等。262014天津高考元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体元素除外），以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子

12、是_。答案（1）b（2）氩Na（或钠离子） 题组三模拟大题272017荆门模拟已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是_，A、B、C、D、E五种元素原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为_；化合物N在同主族元素形成的具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是_。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是_。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其中水溶液呈酸性的有_（用化学式表示，全部列出）。答案（1）第三周期A族HOClSG（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F_（填“”“”或“”）G，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。答案（1）第三周期A族（2）（3）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（4）离子（非极性）共价2Na2O22H2O=4NaOHO2（5）ac（6）核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小