初三化学中考模拟试题及答案八Word格式文档下载.docx
《初三化学中考模拟试题及答案八Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学中考模拟试题及答案八Word格式文档下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
6．下列对实验现象的描述，正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变成红色
C．向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色
D．灼烧羊毛织物，闻到烧焦羽毛的气味
7．2018年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机。
3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。
原子序数为94的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A．中子数为145B．核外电子数为94C．质子数为94D．核电荷数为239
8．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确的是
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点
9．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。
下列物质能够将硝酸钾从这四种化肥中鉴别出来的是
A．氢氧化钙B．盐酸C．硝酸钡D．硝酸银
10．我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：
①NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl====NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．小明往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯底部的塑料片脱落，加入的物质不可能是
A．氢氧化钠B．硝酸铵
C．氧化钙D．浓硫酸
12．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是
A．Na+、Cl-、OH-
B．K+、Ca2+、CO32-
C．Ag+、Na+、Cl-
D．NO3-、Mg2+、Cu2+
13．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是
A．图中所示单质的化学式为N2
B．图中所示有三种氧化物的分子
C．反应后分子个数变少了D．生成单质与化合物的质量比为7︰11
14．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是
A．水B．澄清石灰水
C．纯碱溶液D．稀盐酸
15．已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。
同温、同压下NO2与NO的体积比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是
A．1︰1B．1︰3C．2︰lD．3︰1
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
错选、多选不给分；
有两个答案的，只选一个且正确给1分。
每小题2分，共10分。
16．科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7NSO2，下列说法正确的是
A．半胱氨酸属于有机化合物
B．半胱氨酸的相对分子质量为131
C．半胱氨酸中碳元素、硫元素和氧元素的质量比为9∶8∶8
D．半胱氨酸中硫元素的质量分数最大
17．要配制100g溶质的质量分数为10％的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．称取氯化钠时，应先向托盘天平左盘加氯化钠，再向右盘加砝码
B．量取水时，若俯视量筒读数，配得的溶液溶质的质量分数偏小
C．将称好的氯化钠和量好的水在烧杯中混合，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
D．配好的溶液应倒入广口瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签
18．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是
A．氯化钙固体（碳酸钙）：
加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B．氯化钠固体（碳酸钠）：
加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C．铁粉（铜）：
加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．二氧化锰（氯化钾）：
加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
19．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，
肯定都有晶体析出
C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，
通常可采用降温结晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量
的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
20．小强用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差。
若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1∶8，下列原因中不可能导致这一结果的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、（本题共2小题，共9分。
21．（5分）根据下列装置图，回答有关问题：
（1）请写出图中标号仪器的名称：
①▲，②▲。
（2）利用图中A、E装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是
▲。
（3）利用图中B、C装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是
▲，验满方法是▲。
22．（4分）水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）小红制作了一个简易净水器（如右图所示），该净水器运用的净水方法有▲（选填字母）。
A．消毒B．过滤C．蒸馏D．吸附
（2）小华设计了一个电解水的简易装置（如右图所示），通电反应一段时间后现象如右图所示，则与电源负极相连的是▲电极（选填“A”或“B”）。
（3）产物中有水生成的反应很多（如下图所示），请按要求写出一个化学方程式。
产物中有水生成的化合反应：
▲；
产物中有水生成的复分解反应：
四、（本题共2小题，共10分。
23．（4分）现有八种物质：
①熟石灰、②纯碱、③磷矿粉、④硝酸钾、⑤纤维素、⑥维生素、⑦盐酸、⑧硫酸。
请选择相应物质的序号填空：
（1）▲是人体胃酸的主要成分。
（2）▲可用作复合肥料。
（3）▲可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。
（4）▲广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
24．（6分）生活中处处是化学。
（1）碘酒是家庭常备药物，碘酒中的溶剂是▲（写化学式）。
（2）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂有▲的功能。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的▲等发生化学反应的过程。
（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火的原理是▲。
（5）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持体温的需要，该反应的化学方程式为▲。
（6）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成。
请用化学方程式说明为什么不能用铁制容器来配制波尔多液：
五、（本题共2小题，共10分。
）
25．（5分）元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息。
（1）列出的18种元素中，有▲种属于金属元素。
（2）从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的▲数。
某粒子结构示意
图为，该粒子所属元素位于周期表的第▲周期。
（3）观察硫原子结构示意图，在下图中填空：
26．（5分）A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如右图所示，部分生成物及反应条件已略去。
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是▲，A与B反应的化学方程式可能是
▲，D由▲构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（2）如果A常用来中和土壤的酸性，C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是▲，D与E反应的化学方程式可能是▲。
六、（本题共2小题，共13分。
27．（6分）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为▲、▲。
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量▲溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至▲（选填字母）。
A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
40℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为▲（结果精确到0.1%），将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是▲。
28．（7分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）反应①的化学方程式为▲。
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②▲，③▲；
途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析，利用途径▲（选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应▲（选填字母）。
A．等于3.2gB．小于3.2gC．大于3.2g
（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。
现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：
Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体。
请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是
▲，理由是▲。
七、（本题共1小题，共13分。
29．（13分）氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠。
（1）甲同学在实验室里发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其变质情况进行了如下探究。
【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质。
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
a．取少量该溶液于一支试管中，加入▲
▲
该氢氧化钠溶液已变质
b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加▲
该氢氧化钠溶液已部分变质
【拓展探究】甲同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
向该溶液中加入▲，充分反应后，经▲操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质。
（2）乙同学在实验室里发现少量部分变质的氢氧化钠固体，尝试通过实验测定其中碳酸钠的质量分数。
【设计和进行实验】乙同学设计了下图所示的实验装置（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）。
取10.0g待测样品，进行实验。
实验步骤如下：
a．连接好装置，并检查气密性；
b．打开弹簧夹，缓缓通入一段时间空气；
c．称量装置D的质量为83.4g；
d．关闭弹簧夹，慢慢滴加Y溶液，至不再产生气泡为止；
e．打开弹簧夹，再次缓缓通入一段时间空气；
f．再次称量装置D的质量为84.5g。
【交流讨论】
①试剂X、Y、Z依次最适宜选用▲（选填字母）。
A．氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸B．澄清石灰水稀盐酸稀硫酸
C．氢氧化钠溶液稀硫酸浓硫酸D．浓硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液
②步骤e中通入空气的作用是▲。
③若没有装置C，则会导致测定结果▲（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；
若没有装置E，则会导致测定结果▲。
【数据处理】根据实验中测得的有关数据，计算部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。
（请写出计算过程）▲
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题1分，本题共15分。
每小题只有1个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
A
D
二、选择题（每小题2分，本题共10分。
每小题有1～2个选项符合题意。
按题意选对给2分；
16
17
18
19
20
AC
BD
三、（每空1分，共9分。
21．（5分）
（1）①长颈漏斗②水槽
MnO2
（2）2KClO3=====2KCl+3O2↑（或2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑）
（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O（或2H2O2====2H2O+O2↑）
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满（或将带火星的木条放在集气瓶口，若木条迅速复燃，则已集满）
（化学方程式批改要求：
只要化学式错就不给分；
配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。
22．（4分）
（1）BD（此空错选不给分，漏选给0.5分）
（2）B
（3）2H2+O2点燃2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O（或CuO+2HCl===CuCl2+H2O，或CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O）（合理答案均可）
四、（每空1分，共10分。
23．（4分）
（1）⑦
（2）④（3）⑥（4）②
（此题写名称或化学式均不给分）
24．（6分）
（1）C2H5OH（或C2H6O）（写名称不给分）
（2）乳化
酶
（3）氧气、水蒸气（写化学式亦可，少写不给分）（4）隔绝空气
（5）C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O（6）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
五、（每空1分，共10分。
25．（5分）
（1）5
（2）电子层三（3）得Na2S
26．（5分）
（1）O2（写名称不给分）C+2CuO高温2Cu+CO2↑（或2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑）原子
（2）有白色沉淀生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（合理答案均可）
六、（每空1分，共13分。
27．（6分）
（1）Mg（OH）2CaCO3（此两空顺序可颠倒，写名称不给分）
（2）稀硫酸（或硫酸、H2SO4）（3）C（4）33.3%（写32.8%～33.3%之间均给分）有晶体析出
28．（7分）
（1）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（2）②2Cu+O2===2CuO③CuO+H2SO4===CuSO4+H2OⅠ（3）B
（4）H2（或氢气）反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）
七、（29题第
（2）小题的【数据处理】3分，其余每空1分，共13分。
29．（13分）
（1）
【实验与结论】a．足量的氯化钡溶液（硝酸钡亦可，不写“足量”扣0.5分）
有白色沉淀生成b．酚酞溶液（或硫酸铜溶液）溶液变红（或产生蓝色沉淀）（此两空合理答案均可）【拓展探究】适量的氢氧化钡溶液（氢氧化钙亦可，不写“适量”扣0.5分）过滤
（2）
【交流讨论】①C②将B中生成的二氧化碳气体全部赶入D装置中被碱石灰吸收
③偏大偏大
【数据处理】解：
生成二氧化碳的质量=84.5g-83.4g=1.1g
设部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x1.1g
x=2.65g
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数=×
100%=26.5%
答：
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为26.5%
（算出生成二氧化碳的质量得1分，算出碳酸钠的质量加1分，算出碳酸钠的质量分数再加1分；
解、设、答等漏写或不合规范要求，总扣1分。
升级会员 